2012年河北省高三化学第一次月考试题及答案

2011—2012学年高三上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H=1C=12O=16Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Cu=64Fe=56K=39Ca=40Br=80Rb=85.5本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。下列每小题所给选项只有一项符合题意）1．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是A．铍能与强酸或强碱溶液起反应B．氢氧化铍可溶于水C．氯化铍溶液显碱性D．氧化铍的化学式Be2O32．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大A．Al2(SO4)3B．HClC．CO2D．H2SO43．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是铯②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④密度Li最小⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb+K+Na+，CsCs+A．①②③④B．④⑤⑥⑦C.②⑥D．①②③④⑤⑦4．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是A．Na与O2B．NaOH与CO2C．NaOH与AlCl3D．Na2O与CO25．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应6．将100mL1mol/L的氢氧化钠与100mL2mol/L的氯化铝按下列两种方法混合，所得实验结论正确的是（1）将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中。（2）将氯化铝溶液逐滴加到氢氯化钠溶液中A．现象不同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不相等C．现象不同，沉淀量不相等D．现象相同，沉淀量相等7．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是ABCD8．2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO39．分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是A．同位素：D2、H2、T2B．同系物：C．非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D．含极性键的分子晶体：CO2、CCl4、NH310．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层．．．电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是A．CO和N2B．O3和NO—2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H411．下列反应最后能产生沉淀的是A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量盐酸C．向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液D．向BaCl2溶液中通人少量CO212．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能13．100mL0.1mol/LAlCl3溶液中,加入1mol/LNaOH溶液vmL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为A.10mLB.30mLC.40mLD.50mL14．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是A．第二份得到的是纯净物B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量15．现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是：A．由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B．由图可知含正盐物质的量为0.003molC．盐酸的浓度为0.25mol/LD．两种盐的总物质的量为0.05mol16．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是17．下列反应的离子方程式书写正确的是：A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2OB．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+==H2O+BaCO3C．NaHCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+2OH-+Ba2+==BaCO3+2H2O+CO32-D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO2318．将等质量的①Na②2NaO③22NaO④NaOH⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是A．⑤④③②①B．②①③④⑤C．⑤④②=③①D．⑤③④②①19．(标准状况下)使22.4LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到16.8L气体，16.8L气体的质量为A．33gB．30gC．24gD．21g20．右图所示的反应均是在高温或引燃后进行。选项中的物质表示A和B，不合理的是A．CO2、MgB．MgO、AlC．Fe3O4、AlD．CuO、H221．下列物质的制备方法正确的是A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝22．两种金属的混合物3g投入水中，收集到1.12L氢气(标准状况)，不可能是此种混合物的是A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．Na和Al23．对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B．氧气是氧化产物C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1D．过氧化钠只做氧化剂24．下列关于非金属元素的叙述中正确的是A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子C．只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体D．每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素25．常温下，对于①pH=12氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列说法正确的是A．①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性B．③与④以体积比1:4混合，会发生如下反应（胶体）,故所得溶液能够净水C．②与③以体积比3:2混合，形成溶液pH=2D．②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c(H+)c(Al3+)第Ⅱ卷（共50分）26．(8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_________________________________________。(2)①―→②反应的化学方程式为___________________________________________。(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_________________________________________。(4)③―→④反应的化学方程式为___________________________________________。27．(8分)有一无色透明溶液，可能含Cu2＋、NH＋4、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4、NO－3等离子中的若干种。现做如下实验：①取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。②另取部分溶液，加入过氧化钠，有无色气体放出，且有白色沉淀产生，加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。试推断：(1)该溶液中一定存在__________________，一定不存在____________________，可能存在______________。(2)上述溶液中至少有______________________等物质混合而成。28．（14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的电子式是_______________________________________。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。①装置I中反应的化学方程式是_______________________________________，装置II中物质的化学式是_____________________。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是_____________（从上图选择必要装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______________________________________。29．（10分）（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g；NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g（小数点后保留1位）（2）向500mLKOH溶液中缓慢通入一定量的2CO气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入2CO气体为2．24L(标准状况下)，得到11．9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：甲溶液为溶液，其物质的量浓度为mol·L-1；乙溶液为溶液，其物质的量浓度是mol·L-130．（10分）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们