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12013高考化学实验专题5：溶液PH1.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.Na+B.SO42－C.Ba2+D.NH4+2.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照4.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1~4.4;②甲基红4.4~6.2;③酚酞8.2~10，现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③5.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂6.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需调节溶液的pH值到4，应加入试剂是A.氢氧化钠B.氨水C.氧化锌D.氯化锌7.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L8.下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79.有关实验的叙述，正确的是A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小10．有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试2纸和蒸馏水，而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:.11.用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：。12.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲:①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填＞、＜、＝)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；(c)两个试管中产生气体速率一样快。(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。13.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]n，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有SO2的方法是(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置Ａ产生SO2，按气流方向链接各仪器口，顺序为a→→→→→f。装置Ｄ的作用是，装置Ｅ中NaOH溶液的作用是。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得当溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。若溶液Ｚ的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。绿矾调节pH70-80℃足量O2H2SO4溶液固体W(S、SiO2等)溶液X烧渣溶液Y溶液Z聚铁胶体聚铁eD浓硫酸dCabcfABENaOH溶液314.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前：①先用0.1mol/LH2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入（写化学式）。(2)右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。(3)改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：；假设二：；……..(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）70120pH浓度/mg·L¯1时间/min2t1500Fe2+pHNO3¯NH4+实验步骤及及结论4参考答案1．B2C3A4B5D6C7C8C9D10.各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是强酸.11把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。12（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2）＞b（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质13.(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热所得的褪色溶液，红色又恢复。或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，加入盐酸酸化的氯化钡，与白色沉淀生成。(合理即得分)(2)a→d→e→c→b→f；防止倒吸；吸收多余的二氧化硫。(3)铁屑过滤(4)将一小片pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，并与标准比色卡对照。低（小）。