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北京市石景山区2012—2013学年第一学期期末考试试卷高三化学2013.1考生须知一、本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。二、认真填写学校、班级、姓名和学号。三、要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。四、非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．下列物质的属性与事实不相符．．．的是选项ABCD物质厨房清洁剂苯甲酸钠甲烷明矾事实pH7可做食品防腐剂可产生温室效应的气体可做水的消毒剂2．下列化学用语正确的是A．钙离子的电子式：Ca2+B．HCl的电子式：C．中子数为20的氯原子：D．O的原子结构示意图：3．下列说法正确的是A．在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)＝2c(OH－)B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．煤的气化和液化均属于化学变化D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数5．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br—、SiO32—B．H+、Fe2+、SO42—、Cl2C．K+、Ba2+、Cl—、NO3—D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—6．下列说法正确的是A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B．化合物CH3不是苯的同系物C．分子中所有碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．下列说法正确的是A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA~2NA之间B．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NAC．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NAD．FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl—数目大于3NA9．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe高温2Al＋Fe2O310．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．②③⑤B．①④⑤C．③④⑤D．①③⑤11．用下列装置能达到有关实验目的是①②③④A．用①量取15.00mLNaOH溶液B．用②制备并收集少量NO2气体C．用③所示的仪器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液D．用④进行Fe2+的检验12．下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—13．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确．．．的是A．x＝1B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D．甲和乙的平衡转化率相等14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列说法正确的是A．离子半径：D＞C＞BB．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共5小题，共58分）15．（10分）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。通电含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜ab12题图13题图c(A)/mol/L2.01.00.50610t/min假想中间物的总能量能量反应物的总能量生成物的总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H3△H1=-534KJmol-1.△H2=-2752KJmol-1.↓↑（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式_____________。（2）实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为______________________________。（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为。（4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式。（5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是kJ。16．（10分）已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。（1）仪器a的名称为_________________（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______________________________。（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）__________________________________________________________。（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是___________________。（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。17．（12分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数7.2×10-4K1=4.4×10-73.0×10-8（Ka）K2=4.7×10-11（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)ΔH＝－67.7kJ/mol，②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。A．c(H+)B．c(H+)·c(OH—)C．D．（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/LC．②点时，溶液中的c(F—)＝c(Na+)D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—)c(Na+)＝0.1mol/L（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实．．．．证明之___________________________________________________________。（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移mol电子。18．（12分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。钛铁矿（FeTiO3）焦炭氯化Cl2FeCl3TiCl4电解食盐水烧碱合成甲醇COH2TiMg，Ar800℃请回答下列问题：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·xH2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：（4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃－25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2mol。19．（14分）有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。已知：①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；③F能使溴水褪色且不含有甲基；④H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：（1）反应③的反应类型是；反应⑥的条件是。（2）写出F的结构简式；D中含氧官能团的名称是。（3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式。（4）下列关于A~I的说法中正确的是（选填编号）。a．I的结构简式为CHCH3CHCOOHnb．D在一定条件下也可以反应形成高聚物c．G具有8元环状结构d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式。（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式。①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应但不能水解③苯环上的一卤代物只有2种更多试题下载：（在文字上按住c