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2014届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学2014．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1．下列说法不正确．．．的是A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OB．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)===2Fe(OH)3+3H2C．工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A.pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B.无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C.c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-△△5.利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A.b电极上发生氧化反应B.该装置能将化学能转变成电能C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D.若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e-===Cu2+6.下列说法正确的是A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．有机物H3CCH3CH3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶17.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确．．．的是A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度8．下列实验现象不能．．说明相关结论的是A.将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B.将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物9.铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是A.放电时，负极的电极反应式为：Pb–2e-===Pb2+B.放电时，正极得电子的物质是PbO2C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O===PbO2+4H++SO42-充电放电10.X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是A.X、Y形成的化合物只含有极性键B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C.含W元素的盐溶液一定显酸性D.Z离子半径小于W离子半径11．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.202min末浓度/mol·L-10.08ab平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-112.有0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是A．溶液①中，c(CH3COO-)=c(H+)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)13.下述实验方案能达到实验目的的是编号ABCD实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验验证铁钉发生验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生目的析氢腐蚀化学反应14．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=—akJ·mol－1已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确．．．的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量C.断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJD.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ第II卷（非选择题，共58分）15．（14分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：COOHCOOHCOOCH3OClCC8H10(A)②KMnO4/H+①③SOCl2(D)对苯二甲酸H3CCH3H3CCH3HOCH3④EH3CCH3H3CCH3CH3⑤AlCl3⑥H3CCH3H3CCH3OCH3COOCH3蓓萨罗丁(F)(B)……已知：Ⅰ.CH3KMnO4/H+COOHⅡ.RCOOHRCOClSOCl2试回答下列问题：（1）D的分子式为；F分子中含氧官能团的名称为、。（2）原料A的结构简式为；原料B发生反应④所需的条件为。（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为、。HHIIHHIIckJ·mol－1键断裂bkJ·mol－1键断裂（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应。16．（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；②NH3的稳定性比PH3（填写“强”或“弱”）。（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。②浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为。③浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是（写化学式，一种即可）。③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+和。（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为g（小数点后保留两位有效数字）。17．（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为。（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。已知：25℃时，H2SO3HSO3-+H+K=1.5×10-2H2CO3HCO3-+H+K=4.4×10-7NaOH固体FeSO4溶液浓盐酸浓硫酸表面皿①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）。a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（填字母序号）。a.c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)b.c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为。18．（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-===H2O+CO2↑。吸收塔中和池纯碱……沉淀，加热灼烧得Cr2O3产品含SO2的硫酸厂烟气含Cr2O72-的废水②简述CO32-在阴极区再生的原理。（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1=-242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。abcd（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）。②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。③A电极附近甲醇发生的电极反应式为。19．（11分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1mL1mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象Ⅰ4mL2mol·L-1HCl溶液沉淀溶解Ⅱ4mL2mol·L-1NH4Cl溶液沉淀溶解（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程。（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因。（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是。（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-，进而使沉淀溶解；二是。（5）乙同学继续进行实验：向4mL2mol·L-1NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是。③乙同学这样配制混合溶液的理由是。更多试题下载：（在文字上按住ctrl即可查看试题）高考模拟题：高考各科模拟试题【下载】历年高考试题：历年高考各科试题【下载】高中试卷频道：高中各年级各科试卷【下载】