2014衡水中学高三化学模拟试题

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衡水中学2013—2014学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量:H:1C:12S:32O:16Na:23Fe:56Al:27I:127Cu:64一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意,每小题1分,共10分。)1.有四种晶体,其离子排列方式如下图所示,其中化学式不属AB型的是()2.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是()A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同C.AlON和(工业上通过电解法制备铝用的)Al2O3的化学键类型不同D.AlON和(工业上通过电解法制备铝用的)Al2O3晶体类型相同3.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是()A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0C.Bi原子6p亚层(能级)有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子4.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合...的是A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,提高燃料的利用率C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol-1、1366.8kJ·mol-1,利用甲烷更“低碳”5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器,在实验操作中不能承受温度的急剧变化,否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是()A、用排水法收集气体后,先移出导气管,后熄灭酒精灯B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒精灯C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后,将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D、钠与水反应时,只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应6、下列各组描述正确的是A化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则B①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的C①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理D①过氧化氢:火箭燃料②碳酸氢钠:食品发酵剂③钠:制氢氧化钠④硫酸:制蓄电池以上物质的用途均合理7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的组合是()a12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为NAc标准状况下,2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NAd常温下,1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NAe标准状况下,2.24LC6H14含原子总数大于2NAf17gH2O2中含有的电子数为9NAg将2molSO2与1molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NAh常温下,100mL1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAA..acfhB.acegC.acefhD.bdeh8、以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒9、下列排列顺序正确的是()①热稳定性:H2OHFH2S②原子半径:NaMgO③沸点:H2SeH2SH2O④结合H+能力:OH-CH3COO-I-A.①③B.②③C.①④D.②④10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq);△H=-57.4kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2。则△H1△H2二、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合,每小题2分,共30分。)11.在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是()A.Fe2S3、I2B.Al(OH)3、I2C.Fe(OH)3、Al(OH)3D.FeS、S、Al(OH)312.在预防甲型H1N1流感疫情时,防疫部门使用了含氯类消毒剂,其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是A.氯胺水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB.氯胺的消毒原理与漂白粉相似C.氯胺中氯的化合价为+1D.氯胺的电子式为13、X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点14.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.4mol/LC.SO42ˉ、NH4+、一定存在,Clˉ可能不存在D.CO32ˉ、Al3+一定不存在,K+可能存在15.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:物质XYZQ反应前质量/g23635反应后质量/g待测49014下列说法不正确的是A.该密闭容器中发生的反应一定属于分解反应B.反应后密闭容器中生成的X的质量为8gC.物质Y与物质Q的相对分子质量之比为46:9D.物质Z一定是化合物,Y可能是单质也可能是化合物16、已知43NHCuSO与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A、反应中硫酸作氧化剂B、43NHCuSO中硫元素被氧化C、刺激性气味的气体是氨气D、1mol43NHCuSO完全反应转移0.5mol电子17、C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00gC跟16.0gCuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00g。下列说法错误的是()A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8gB.反应后的固体混合物中还含有碳C.反应后的固体混合物总质量为14.4gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol18.右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是教育博客A.NH4Al(SO4)2B.KAl(SO4)2C.Al2(SO4)3D.Na2SO4与NaAlO2组成的混合物19.PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,能层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是()A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D.熔沸点:X2RX2Y20.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍,Y与X同主族,Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误..的是()A.XW4为非极性分子B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y<Z<WC.X、Y的氢化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是()A、洗气瓶中产生的沉淀是3BaCOB、在Z导管出来的气体中无2COC、洗气瓶中产生的沉淀是3BaSOD、在Z导管口有红棕色气体出现22.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A.MB.M2+C.M3+D.MO2+23、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为11;Y、Z在同一周期;Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍,也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中,正确的是()A.离子半径:YXB.气态氢化物的稳定性:ZXC.Y的氧化物中含有离子键D.Z的氧化物对应的水化物是弱碱24.几种短周期元素的原子半径及某些..化合价见下表,下列说法正确的是()元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC.G元素的单质不存在同素异形体D.I在DB2中燃烧生成两种化合物25、下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小无关的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.仅②B.①④C.②③D.①②③Ⅱ卷(共60分)请将答案填写在答卷纸的相应位置上26.(9分)按要求填空(一)X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的一种单质具有特殊臭味,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:(1)由上述元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式;(2)X和Y组成的化合物中,有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为(二),在一定条件下,RO3nˉ和Iˉ发生反应,离子方程式为:RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2ORO3nˉ-中R元素的化合价为,R元素的原子最外层电子有个。(三)、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x值是(四)、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用,R2ˉ被氧化为R的单质,M2On2ˉ的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为27共(10分)(一).对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法:

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