2016年四川省成都市龙泉一中高一入学化学试卷

高考帮——帮你实现大学梦想！1/232016年四川省成都市龙泉一中高一入学化学试卷一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D．氧化性2．食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应．因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期．下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（）A．红磷B．固体烧碱C．铁粉D．生石灰3．你认为下列实验方案中，可行的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B．向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH4．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）A．Cr2（SO4）3B．Cr2O3C．K2Cr2O7D．Cr（OH）35．下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（）A．①②③④B．①③⑤C．②⑤D．②④⑤6．下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐7．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下：药品柜编号①②③④…药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠…该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐9．将一块部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（）A．增重30%B．增重10%C．减轻40%．D．减轻30%10．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（）A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去高考帮——帮你实现大学梦想！2/23D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点11．我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（）①减少CO2的排放有利于减轻温室效应；②减少SO2的排放有利于减少降酸雨；③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染；④减轻白色污染．A．①②③④B．①②③C．①②D．①12．水蒸气通过炽热的炭层时，发生反应：C+H2OH2+CO，该反应类型属于（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应13．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④②①③14．下列装置能达到对应实验目的是（）A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果B．制取并收集CO2气体C．证明CO2和NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉15．现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱．能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（）高考帮——帮你实现大学梦想！3/23A．稀硝酸、浓硫酸、盐酸B．生石灰、稀硝酸C．苛性钠、生石灰D．稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰16．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲．则该溶液组是（）甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4BHNO3AgNO3KClK2CO3CHClBa（OH）2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca（OH）2K2CO3CuSO4A．AB．BC．CD．D17．下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氧化钠（6）酒精．A．（1）（2）（3）B．（4）（5）C．（1）（2）（5）D．全部18．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（）A．Na2SO4KNO3Na2CO3NH4ClB．H2SO4BaCl2Na2SO4NaOHC．MgCl2AgNO3KNO3HClD．NH4HCO3NaOHNaClHCl19．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO320．由Cu、S、O、H4种元素中的2种或3种元素组成不同的化合物，其中甲能同氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能与氢氧化钠反应生成盐和水，丙能同盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，可以跟氧化钙或者二氧化碳发生化合反应．下列说法：①甲一定是硫酸铜②乙一定是硫酸③丙可能是氢氧化铜④丁一定是水．正确的一组是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④21．下列有关实验操作的叙述，正确的是（）A．用100毫升量筒量取8.5毫升水B．在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D．在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气22．下列物质的化学名称分别是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡．根据让述命名规律，K2CS3应读作（）A．三硫代碳酸钾B．多硫碳化钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾23．在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（）高考帮——帮你实现大学梦想！4/23A．1：1B．1：2C．1：3D．2：124．溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（）A．×100%B．×100%C．%D．%二、填空题（本题包括5小题，共52分）25．我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响．目前国务院各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水．（1）硬水可用_______来区分，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可用_______来降低水的硬度．（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢（主要成分是Mg（OH）2和CaCO3），生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：_______、_______．（3）自来水生产过程中，可用_______方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌，ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：_______氢的原子结构的示意图为_______．26．19世纪末，英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现．在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体是经过净化处理的纯氧气或空气．（1）实验中要保证Cu丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：_______，2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O．倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是_______，在此反应过程中铜丝的作用是_______；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和_______．（2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ1．（3）在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过_______，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度ρ2=1.256g•L﹣1．（4）当空气直接通过灼热Cu网，测得气体的密度为ρ3．试比较ρ1、ρ2、ρ3的大小：_______．27．为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积．试回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？高考帮——帮你实现大学梦想！5/23_______．（2）现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数．为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是_______．（3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是_______．（4）在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41g•L﹣1），其质量为_______g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是_______．28．自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：按要求填空：（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？_______．（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：_______．（3）写出利用溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化学方程式：_______．（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学方程式．29．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：高考帮——帮你实现大学梦想！6/23①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）．试回答：（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是_______，如果这两步操作太快，会导致测定结果_______（填偏大、偏小或不变）．（2）鼓入空气的目的是_______；装置A中的试剂X应选用_______，其作用是_______，（3）装置C的作用是_______；干燥管Ⅱ的作用是_______．（4）装置A与B之间的弹簧夹在第_______项操作前必须打开，在第_______项操作用其以前必须夹紧．（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：_______．高考帮——帮你实现大学梦想！7/232016年四川省成都市龙泉一中高一入学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．物质不需要通过化学变化就能体现的性