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海量资源尽在星星文库：届高三尖子生综合素质展示化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时间100分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束时，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷选择题（每题3分，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中选出符合题目要求的一个选项1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A．现代中药纳米粉碎B．.明矾作净水剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂2．下列实验现象可用同一原理解释的是A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低C．SO2分别通入品红溶液和酸性KMnO4溶液中，溶液均褪色D．鸡蛋白溶液中分别加入(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液，均有固体析出3．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中4．下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．棉花和羊毛完全燃烧产物完全相同海量资源尽在星星文库：．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.15g14C16O中含有的质子数目为8NAB.100ml0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为0.02NAC.4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4NAD.加热条件下，1molNa与足量O2完全反应转移的电子数目为4NA6．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、CO32－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10－14的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－7．下列与实验现象对应的离子方程式正确的是A．磁性氧化铁可溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．碘水中通入适量的SO2，溶液褪色：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热，有气体生成：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入足量SO2，有沉淀生成：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO8．已知：反应i.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2反应ii.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是A.②说明久置的KI固体中不含有I2海量资源尽在星星文库：碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率C.③中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-9．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/LFeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是实验b中物质b中现象结论或解释AMg(OH)2悬浊液有红棕色胶体产生发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)BCu粉溶液变蓝，试管底部有固体溶液变蓝的原因是：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+C5%H2O2溶液有气泡生成该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化Cl-产生Cl2D饱和NaHCO3溶液有气泡生成，且试管底部有固体发生反应：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO210.某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol0.1mol/LFeCl3溶液海量资源尽在星星文库：．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xM===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是A．O2、S2O32-都是氧化剂B．只有Fe2是还原剂C．M为OH-离子，x=4D．每生成1molFe3O4，反应中转移3mol电子12．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠[Na2Sx(3x5)]分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质。下列关于该电池的叙述不正确．．．的是A．放电时，电极B为正极B．充电时内电路中Na＋的移动方向为从B到AC．该电池的工作适宜温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间D．充电时阳极反应为S2－x－2e－===xS13．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确．．．的是A.加入CaCl2促进了HCO3－的电离B.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的电离程度大于水解程度C.若继续CaCl2溶液，溶液pH会变小，有少量气泡产生D.反应的离子方程式是2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO314.某强酸性废酸溶液中，可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种。现取废酸液溶液进行连续实验，过程记录如下：海量资源尽在星星文库：、Al3+、NH4+和SO42-C.沉淀B中含有BaCO3和BaSO4D.废酸液中不能确定的离子是Al3+和Cl-第Ⅱ卷非选择题（共58分）15．（9分）有机物A是一种食用香精，可做食品增香剂。(1)A有如下转化过程①B中含有的官能团有。②A具有反式异构体，A的结构简式是。③B转化C的化学方程式是。（2）工业合成A的过程如下图所示：海量资源尽在星星文库：已知：R-CHO+R’-CH2CHO+H2O（R、R′表示烃基或氢）①D的结构简式是。②E转化F的化学方程式是。③G和C2H4O反应的化学方程式是。16.（7分）25℃，在100mL0.1mol/L的CH3COOH中，通过加入盐酸或NaOH溶液调pH，溶液中n(CH3COOH)、n(CH3COO－)与pH值的关系如图所示（1）CH3COOH电离方程式是。（2）0.1mol/L的CH3COOH与NaOH溶液恰好中和时，溶液pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)（3）m表示0.1mol/L的CH3COOH溶液pH。pH=2.75时，在0.1mol/L的CH3COOH中加入了适量的。（4）Q点表示的溶液中，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(OH－)、c(Na＋)和c(H＋)从大到小关系是。（5）若m约等于3，醋酸的电离度约等于（电离度=已电离醋酸浓度/起始醋酸分子浓度）17．（10分）X、Y、Z代表四种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。XYZ（1）X的气态氢化物XH3可使红色石蕊溶液变红。NaOH海量资源尽在星星文库：①XH3表示的物质电子式是。②工业生产XH3的化学方程式是。（2）用X和Z的最高氧化物水化物（分别表示为HXY3、H2ZY4）的稀溶液和铜粉进行实验。IHXY3稀溶液与铜粉反应的离子方程式是；其中表现氧化性的离子是。II用H2ZY4稀溶液与铜粉用下图所示装置进行实验：①A中无明显现象，原因是。②B中，在加热的条件下，通入Y的单质，溶液缓慢变为蓝色。反应的离子方程式是。③若B中，在加热的条件下，通入Y的单质，同时加入少量Fe2(ZY4)3溶液，铜粉溶解速率明显加快，溶液中离子的物质的量随反应时间变化如图所示。用离子方程式和必要的化学用语解释t1以后n(Fe3+)保持基本不变的原因：。④若B中，在加热的条件下，通入Y的单质，同时加入碳粉，铜粉溶解速率明显加快，原因是。18.（10分）用硫-氨热化学循环法制取清洁燃料氢气的示意图如下：海量资源尽在星星文库：（1）水发生分解是反应（填“放热”或“吸热”）（2）在水溶液中，反应1的离子方程式为。（3）(NH4)2SO3溶液显碱性，原因是。（4）反应2是由太阳能电池提供电能，电解(NH4)2SO3溶液，阳极电极反应方程式是。（5）已知硫酸的沸点337℃，380℃分解；硫酸铵280℃分解。反应3和4可由太阳能提供热源加热，反应3的温度应控制在℃范围。（6）反应4中，H2SO4发生(a)、(b)两步反应：H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)∆H=+177kJ•mol-1……(a)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)∆H=+196kJ•mol-1……(b)①H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为。②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，b中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。判断L1、L2的大小关系，并简述理由。19.（10分）用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂海量资源尽在星星文库：废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下图：（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是。（2）滤渣1中含有的主要物质是。（3）滤液1中，先通入O2，反应的离子方程式是，再加氨水调控溶液pH=。若用H2O2代替O2，是否可以，理由是。（4）软锰矿粉中硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是。（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）。（6）电解硫酸锰溶液（石墨作电极）可制高纯度二氧化锰，反应的化学方程式是。20．（11分）Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2。为验证该反应，用1mol·L-1FeCl3溶液与SO2进行实验。（1）向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是。（2）用如下图所示装置进行实验。Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时8.36.34.73.42.7完全沉淀时9.88.36.74.43.6海量资源尽在星星文库：①将A装置加热，反应的化学方程式是②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。I．证明B中Fe3+氧化了SO2。取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是。II．证明B中Fe3+氧化了SO2另外一种实验的操作是。III．比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是。（3）已知：B中溶液变红的反应是：Fe3+＋6SO2Fe(SO2)63+（红色）K=1证明该反应是可逆反应的实验操作是。（4）向1mol·L-1FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中即发生了产生Fe(SO2)63+（红色）的反应，也发生了产生Fe2+的反应。①结合反应速率和平衡移动原理，解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因。②为缩短溶液变浅绿色的时间，可以采取的一种方法是。顺义区2018届高三尖子生综合素质展示化学参考答案