2018届陕西省咸阳市高三化学一模试题

海量资源尽在星星文库：届陕西省咸阳市高三化学一模试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分•每小题只有一个选项符合题意。）1．（3分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶2．（3分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A．亚硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO3═Na++H++SO32﹣B．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子C．Na2S的电子式：D．中子数为18的氯原子结构示意图3．（3分）下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①水电离出的c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、S2O32﹣②加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣③pH＝12的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣④使石蕊试液变红的溶液中：Cu2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑤酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣A．②③④B．①②⑤C．①②③④D．②③⑤4．（3分）学习要善于思考和总结。下列是某学生自己总结的一些规律，其中不正确的是（）A．有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种类型B．只由两种非金属元素不可能形成离子化合物；原子核都由质子和中子构成C．罝换反应一定是氧化还原反应；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应D．饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，导电能力强；Ksp小的某些物质在一定条件下也可转化为Ksp大的物质5．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是2（）A．34gH2O2与34g羟基所含质子数均为18NAB．16gS8（）中含有S﹣S键的数目为4NAC．将含0．lmolFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得分散系中含胶体粒子的数目为0.1NAD．足量的铜与100mL18mol/L的浓硫酸充分反应，生成SO2的分子数为0.9NA6．（3分）乙酸橙花酯子是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列关于乙酸橙花酯的叙述正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H23mol[来源:Z,xx,k.Com]海量资源尽在星星文库：．①②⑤B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．①②③7．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+Cu2++H2↑C．NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O8．（3分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数），下列说法正确的是（）A．若X为Fe，则Y可为Cl、Br、IB．若X为C，则Y可能为Cl或OC．X一定为金属元素D．X、Y可能均为非金属元素9．（3分）下列对实验事实或实验操作叙述正确的有（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加人到浓硝酸中，并不断搅拌③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+等阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别④用稀硝酸淸洗做过银镜反应实验的试管⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO2的固体混合物⑦向某待测液中加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入一定量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42﹣⑧实验需用200mL1.00mol/L的NaCl溶液，配制该溶液时可用托盘天平称取11.7gNaCl固体A．1项B．2项C．3项D．5项10．（3分）向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通人过量的氯气，溶液中四种微粒的物质的量变化如图所示，已知b﹣a＝5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是（）A．线段II表示Fe2+的变化情况B．线段IV表示IO3﹣的变化情况C．根据图象无法计算a的值D．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）＝1：311．（3分）我国有丰富的海洋资源，如图是从海水中提取某些物质的流程图，下列有关说法正确的是（）海量资源尽在星星文库：．工业上通过氯碱工业制取金属钠B．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加人药品的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C．第②步的反应条件是只需高温加热D．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质12．（3分）用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）A．放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣＝2H+B．充电时，阳极的电极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣＝NiO（OH）+H2OC．放电时，OH﹣移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连[来源:学*科*网Z*X*X*K]13．（3分）极稀溶液中溶质的物质的量浓度的常用负对数记作pC，类似于pH，如1×10﹣3mol•L﹣1的某溶液，其pC＝﹣lg（1×10﹣3）＝3，如图为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图（若离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1可认为该离子不存在）．下列说法不正确的是（）A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）B．25℃时，H2CO3的一级电离常数约为1×10﹣6C．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol•L﹣1，其中的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%D．25℃时，0.1mol•Na2CO3和0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）14．（3分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不做氧化剂也不做还原剂。下列说法正确的是（）海量资源尽在星星文库：．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂C．标准状况下，2.24LW2溶于水，转移电子的物质的量为1molD．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞W15．（3分）某研究性学习小组开展科技探究活动时，发现普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。为了回收利用其中的黑色固体，进行如图所示实验。下列叙述不正确的是（）A．操怍①中玻璃棒的作用是加快固体物质的溶解速率B．操作②的操作名称是过滤C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质16．（3分）在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O（g）⇌2N2（g）+O2（g），容器I、II、III中N2O平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）容器容积/L[来源:Z&xx&k.Com]起始物质的量/L[来源:学科网][来源:学+科+网Z+X+X+K]N2ON2O2IV10.100II1.00.100IIIV20.100IV1.00.060.060.04A．该反应的正反应放热B．相同温度下反应时，平均反应速率：V（I）＞V（Ⅲ）C．图中A、B、C三点处容器内总压强：P（I）A＜P（II）B＜P（III）CD．容器IV在470℃进行反应时，起始速率：v（N2O）正＜V（N2O）逆二、解答题（共5小题，满分52分）17．（8分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．阳离子Na+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子OH﹣CO32﹣Cl﹣NO3﹣SO42﹣①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：（1）原溶液中含有阳离子：；含有阴离子：；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g．海量资源尽在星星文库：．（12分）甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素形成的18电子微粒。请回答下列问题：（1）甲为双核分子，可与水发生置换反应，其化学方程式为（2）乙为两种元素形成的双核离子，向含该离子的水溶液中加人适量氯水，出现浑浊，该反应的离子方程式为（3）丙为两种元素形成的分子，且原子个数比为1：1，其水溶液呈弱酸性，写出其主要的电离方程式（4）丁为六原子分子，误饮少量丁能使人失明，其官能团的电子式为（5）戊为一种烃，与戊互为同系物且含五个碳原子的烃的一氯代物共有（6）已知1g戊在氧气中完全燃烧放出52kJ的热量，表示戊燃烧热化学方程式为19．（10分）亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混泥土外加剂的主要原料。实验室可用如图装置来制备亚硝酸钙（夹持装置略去）已知：①2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2②Ca（NO3）2在弱碱性溶液条件下能稳定存在，遇酸会发生反应，产生NO气体。请回答下列问题：（1）向三颈烧瓶中放入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是（2）B中盛放蒸馏水，其目的是（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3﹣，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是（4）设计实验证明E中有亚硝酸钙生成（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+NO2＝Ca（NO2）2+H2O①若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致②若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致20．（10分）氮及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。请回答下列问题：海量资源尽在星星文库：（1）氨气是一种重要的工业原料，工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H，该反应过程中的能量变化如图1所示（E1＞0，E2＞0），图中E1代表的意义是，反应热△H的表达式为（用E1，E2表示）（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图A所示：①图B是催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氧率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为、②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氧率如图C所示，脱氧效果最佳的＝（3）工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（I）△H，在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图3所示，则A点的正反应速率v正（CO2）B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“＝”），CO2的平衡转化率为（4）尿液也能发电。化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接除去城市废水中的尿素，既能产生