2018年10月浙江湖州二中化学高考模拟试题图片版

2018年年10⽉月浙江省湖州⼆二中选考模拟卷（1）⼀一、选择题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.下列物质属于氧化物的是(　　)A.Cl2OB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO32.下列仪器名称正确的是(　　)!3.下列物质溶于⽔后,溶液能导电,但既不是电解质,也不是⾮电解质的是(　　)A.⼆氧化硫B.冰醋酸C.氧化钙D.漂⽩粉4.下列有⽔参加的反应中,属于氧化还原反应但⽔既不是氧化剂也不是还原剂的是(　　)A.CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑B.2F2+2H2O4HF+O2↑C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO45.常温下,物质的量浓度相等的下列物质的⽔溶液,pH最⼩的是(　　)A.NH4ClO4B.BaCl2C.HNO3D.K2CO36.下列说法不正确的是(　　)A.氯⽓是⼀种重要的化⼯原料,⼴泛应⽤于⾃来⽔的消毒和农药的⽣产等⽅⾯B.化肥的⽣产、⾦属矿⽯的处理、⾦属材料的表⾯清洗等都可能⽤到硫酸C.利⽤光线在硅晶体内的全反射现象,可以制备光导纤维D.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应⽤于印刷电路板的制作7.下列表⽰物质结构的化学⽤语正确的是(　　)A.氯原⼦结构⽰意图:!B.H2O2的电⼦式:H+[······]2-H+C.HClO的结构式:HClOD.聚丙烯的结构简式:CH2—CH2—CH28.下列有关浓硫酸的说法正确的是(　　)A.浓硫酸是常见的⼲燥剂,但不能⽤来⼲燥SO2和Cl2B.胆矾中滴⼊⼏滴浓硫酸会变⽩是因为浓硫酸具有吸⽔性C.将铜⽚放⼊浓硫酸中可以看见溶液变蓝⾊,铜⽚上有许多⽓泡冒出D.浓硫酸与⽊炭在⼀定条件下的反应,体现了浓硫酸的强氧化性和强酸性19.化学与⼈类⽣产、⽣活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(　　)A.⽯英玻璃、分⼦筛的主要成分是硅酸盐B.分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒⼦⼤⼩介于溶液和胶体之间C.海⽔淡化可以解决淡⽔危机,向海⽔中加⼊明矾可使海⽔淡化D.农业废弃物、城市与⼯业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的⽣物质能10.下列说法正确的是(　　)A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变⿊后,置于内焰中铜丝又恢复原来的红⾊B.氨⽓不但可以⽤向下排空⽓法收集,还可以⽤排饱和氯化铵溶液的⽅法收集C.向某溶液中加⼊稀盐酸产⽣⽆⾊⽓体,该⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊,则原溶液中⼀定含有CD.为了使过滤加快,可⽤玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动11.下列说法不正确的是(　　)A.⼄醛和丙烯醛(!)不是同系物,分别与氢⽓充分反应后的产物也不是同系物B.O2与O3互为同素异形体,1H、2H、3H是氢元素的不同核素C.C2H6O有两种同分异构体;2—甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2D.氨基酸分⼦中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)12.温度恒定的条件下,在2L容积不变的密闭容器中,发⽣反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。开始充⼊4mol的SO2和2mol的O2,10s后达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5mol·L-1,下列说法不正确的是(　　)A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10s内,v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的倍13.下列离⼦⽅程式正确的是(　　)A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2OB.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2OC.NaOH溶液中通⼊少量CO2:C+CO2+H2O2HCD.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-H2O14.下表为元素周期表的⼀部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原⼦的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)A.X、W、Z元素的原⼦半径及它们的⽓态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在⾃然界中均不能以游离态存在,它们的最⾼价氧化物的⽔化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3⽓化均需克服分⼦间作⽤⼒D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性XYZWT215.柠檬烯是⼀种⾷⽤⾹料,其结构简式如图所⽰。下列有关柠檬烯的说法正确的是(　　)A.它的⼀氯代物有6种
B.它的分⼦式为C10H18　　　　　　　　　C.它和丁基苯(!)互为同分异构体D.⼀定条件下,它可以发⽣加成、取代、氧化、还原等反应16.下列关于糖类的说法正确的是(　　)A.所有糖类物质都有甜味,但不⼀定都溶于⽔B.葡萄糖和果糖性质不同,但分⼦式相同C.蔗糖和葡萄糖都是单糖D.摄⼊⼈体的纤维素在酶作⽤下能⽔解为葡萄糖17.⽇常所⽤的⼲电池的电极分别为碳棒和锌⽪,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加⼊MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为Zn-2e-Zn2+;2N+2e-2NH3+H2。根据上述叙述判断下列说法正确的是(　　)A.⼲电池中锌为正极,碳为负极B.⼲电池⼯作时,电⼦由锌极经外电路流向碳极C.⼲电池长时间连续⼯作时,内装糊状物不会流出D.⼲电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化18.室温下,0.1mol·L-1的氨⽔溶液中,下列关系式中不正确的是(　　)A.c(OH-)c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(N)=0.1mol·L-1C.c(N)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)D.c(OH-)=c(N)+c(H+)19.已知充分燃烧ag⼄炔⽓体时⽣成1mol⼆氧化碳⽓体和液态⽔,并放出热量bkJ,则⼄炔燃烧的热化学⽅程式正确的是(　　)A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2bkJ·mol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=bkJ·mol-120.下列说法正确的是(　　)A.分⼦晶体中⼀定存在共价键B.某化合物存在⾦属阳离⼦,则⼀定是离⼦化合物C.HF⽐H2O稳定,因为分⼦间存在氢键D.C、PCl5具有⼋电⼦稳定结构21.在⼀定温度下,将X和Y各0.16mol充⼊10L恒容密闭容器中,发⽣反应:2X(g)+Y(s)!2Z(g)　ΔH0,⼀段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是(　　)t/s24793A.反应前2s的平均反应速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·s-1B.其他条件不变,加⼊⼀定量的Y,反应速率⼀定加快C.反应进⾏4s时,X的转化率75%D.反应达到平衡时,X的物质的量浓度为0.02mol·L-122.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)A.标准状况下,11.2L三氧化硫分⼦数等于0.5NAB.在50g质量分数为46%的⼄醇⽔溶液中,含有氢原⼦数为3NAC.0.1mol⽩磷和甲烷所含共价键数均为0.4NAD.0.5mol锌与⼀定浓度的浓硫酸完全反应,转移电⼦数为NA!23.常温下,往20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH随V(NaOH)的变化曲线如图所⽰。下列说法正确的是(　　)A.点①所⽰溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)B.点②所⽰溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)C.点③所⽰溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.在整个滴加过程中:溶液中始终不变!24.向含NaBr和NaI的溶液中,通⼊Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸⼲、灼烧,将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通⼊Cl2的体积关系如图所⽰:则原混合液中NaI的质量为(　　)A.52.5gB.60gC.45gD.37.5g25.某⽆⾊溶液可能含有Na+、K+、N、Mg2+、Cu2+、S、S、Cl-、Br-、C中的若⼲种,离⼦浓度均为0.1mol·L-1。往该溶液中加⼊过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,⽆⽩⾊沉淀⽣成。某同n(Y)/mol0.120.100.090.094学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:!则关于原溶液的判断中正确的是(　　)A.若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改⽤BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离⼦的判断⽆影响B.⽆法确定原溶液中是否存在Cl-C.肯定存在的离⼦是S、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰⾊反应来确定D.肯定不存在的离⼦是Mg2+、Cu2+、S、C,是否含N另需实验验证⼆二、⾮非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(4分)已知A为常见烃,是⼀种⽔果催熟剂;草莓、⾹蕉中因为含有F⽽具有芳⾹味。现以A为主要原料合成F,其合成路线如下图所⽰。!(1)A的结构简式为　　　　;D中官能团名称为　　　　。(2)写出反应①的化学⽅程式:　　　　　　　　。(3)写出反应②的化学⽅程式:　　　　　　　　。27.(6分)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种⾦属离⼦,有同学设计了下列⽅案对该废液进⾏处理(所加试剂均稍过量),以回收⾦属,保护环境。!请回答:(1)沉淀a中含有的单质是　　　　　　。(2)沉淀c的化学式是　　　　　　　。(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离⼦⽅程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。28.(6分)为了探究实验室制氯⽓过程中反应物与⽣成氯⽓之间量的关系,设计了如下图所⽰的装置。!(1)装置A的名称是　。(2)该实验装置检查⽓密性的⽅法是　。5(3)如果将过量⼆氧化锰与20mL12mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应后收集到的氯⽓少于0.06mol,其可能原因有　　　　。a.加热使浓盐酸挥发出⼤量HClb.盐酸变稀后不发⽣该反应c.烧瓶中残留有氯⽓d.装置B中液⾯⾼于A29.(4分)为测定某钢样组成,现取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧⽓流中充分反应,得到CO2⽓体224mL(标准状况)。(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之⽐　　　　。(2)取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如表所⽰:请计算该硫酸溶液的物质的量浓度　　　　mol·L-1。30.【加试题】(10分)由某精矿⽯(MCO3·ZCO3)可以制备单质M,制备过程中排放出的⼆氧化碳可以作为原料制备甲醇,取该矿⽯样品1.84g,⾼温灼烧⾄恒重,得到0.96g仅含两种⾦属氧化物的固体,其中m(M)∶m(Z)=3∶5,请回答:(1)该矿⽯的化学式为　　　　　　。(2)①以该矿⽯灼烧后的固体产物为原料,真空⾼温条件下⽤单质硅还原,仅得到单质M和⼀种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素,且Z和Si的物质的量之⽐为2∶1)。写出该反应的化学⽅程式　。②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到,不能⽤电解MCl2溶液的⽅法制备M的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)⼀定条件下,由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应:反应1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1反应2:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2反应3:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化的曲线如图1所⽰。则ΔH2　　　　(填“⼤于”“⼩于”或“等于”)ΔH3,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。!图1(4)在温度T1时,使体积⽐为3∶1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进⾏反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所⽰;不改变其他条件,假定t时刻迅