2019届上海市金山区高三化学一模试题

海量资源尽在星星文库：届上海市金山区高三化学一模试题一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案）1．（2分）鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是（）A．属于合金B．硬度比纯铁大C．目前消耗最多的金属材料D．人类最早使用的金属材料2．（2分）互为同素异形体的是（）A．12C和14CB．S4和S8C．H2O和D2OD．CH3COOH和CH3CH2COOH3．（2分）属于强电解质的是（）A．KNO3B．NH3•H2OC．CH3COOHD．H2O4．（2分）有关NaOH溶于水的过程，叙述正确的是（）A．只发生水合过程B．只发生扩散过程C．破坏了离子键D．破坏了共价键5．（2分）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．2﹣乙基丁烷B．2﹣甲基戊烷C．3﹣甲基戊烷D．3﹣乙基丁烷6．（2分）卤族元素有关性质比较正确的是（）A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2C．熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣7．（2分）单质能发生如下图转化关系的元素是（）海量资源尽在星星文库：．氯B．硫C．铝D．铁8．（2分）关于漂粉精的说法正确的是（）A．工业上用氯气与澄清石灰水制取B．有效成分是次氯酸钙和氯化钙C．用pH试纸测试漂粉精溶液呈酸性D．久置于空气中会变质失效9．（2分）CS2结构与CO2相似，则关于CS2推测错误的是（）A．非极性分子B．含有非极性键C．结构式为S＝C＝SD．CS2的沸点高于CO210．（2分）已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡元素的相对原子质量11．（2分）磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（）A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋方向12．（2分）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液操作正确的是（）A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，装入待测液海量资源尽在星星文库：．滴定时始终注视滴定管内液面的变化D．指示剂变色后停止滴定立即读数13．（2分）关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（）A．通入过量氧气B．选择V2O5做催化剂C．选择常压条件D．升温至450℃左右14．（2分）实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）A．灼烧干海带﹣﹣坩埚B．过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗C．从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗D．分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶15．（2分）工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是（）A．该反应的类型为取代反应B．可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯C．乙苯的同分异构体共有三种D．乙苯和苯乙烯均属于苯的同系物16．（2分）与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A．设备少B．原料易得C．循环利用的物质多D．NaCl利用率高17．（2分）向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象解释正确的是（）海量资源尽在星星文库：．AB．BC．CD．D18．（2分）关于如图两个电化学装置的说法正确的是（）A．饱和食盐水中均有电子流过B．甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护C．甲中正极反应式为4OH﹣﹣4e→2H2O+O2↑D．乙中石墨电极上发生还原反应19．（2分）图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（）海量资源尽在星星文库：．白磷比红磷稳定B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C．1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量D．红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+2954kJ20．（2分）已知5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、I﹣、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。则下列说法正确的是（）A．肯定没有I﹣B．肯定有Br﹣、CO32﹣C．可能有Na+D．可能有SO32﹣二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21．（15分）金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。（1）Ca元素在元素周期表中的位置是，最外层电子排布式为。（2）CaF2的电子式为，CaF2熔点比SiF4熔点（选填“高”、“低”或“相同”），原因是。（3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成海量资源尽在星星文库：灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为，检测Mn+的另一种方法是。（4）配平下列化学方程式：P+FeO+CaO→Ca3（PO4）2+Fe若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为个。22．（15分）不同温度、压强下，在合成氨平衡体系中N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），NH3的物质的量分数见表（N2和H2起始物质的量之比为1：3）。压强（MPa）氨的平衡含量（%）温度（℃）20306010020086.489.995.498.830064.271.084.292.640038.247.065.279.850019.126.442.257.5（1）已知该反应在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则此段时间内H2的平均反应速率为mol/（L•min）。（2）该反应的平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（选填“增大”、“减小”或“不变”）。T℃（K＝3.6）的某一时刻下，c（N2）＝1mol/L，c（H2）＝3mol/L，c（NH3）＝9mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态（选填“是”、“否”），此时反应速率是v正v逆（选填“＞”、“＜”、“＝”）。（3）合成氨生产条件一般为压强在20MPa～50MPa，温度为500℃左右，选用该条件的主海量资源尽在星星文库：要原因是；从表中数据可知，在该条件下氨的平衡含量并不高，为提高原料利用率，工业生产中采取的措施是。（4）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42﹣）之比2：1（选填“＞”、“＜”、“＝”），用离子方程式解释原因。23．（15分）以石油裂解产品乙烯为原料合成F，F是某滴眼液的主要成分，其合成路线如图所示：已知：2CH2＝CH2+2CH3CH2COOH+O22C5H8O2（丙酸乙烯酯）+2H2O。（1）写出A中的官能团名称。（2）写出反应②的条件。（3）写出反应类型①⑤。（4）写出C的一种同分异构体的结构简式。（5）写出反应的化学方程式：B→C：；D→E：。（6）丙烯也是石油化工重要的基础原料，请你设计一个由丙烯（CH2＝CH﹣CH3）制备海量资源尽在星星文库：的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）24．（15分）为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。（1）①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能、。（2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为；锥形瓶浸入冰水浴的原因是。（3）⑤中品红颜色没有发生改变，说明。（4）若通入SO2的体积为VL（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是mg，则m可以是，此条件下二氧化硫的转化率是（列式表示）。（4）反应结束后还需通入N2的原因是。