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12018年11月普通高校招生统一考试化学模拟试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题卡规定的位置上。2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，在试题卷上的作答一律无效。3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。作图时，先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱式盐的是A．Na2CO3B．Ca(OH)2C．Mg(OH)ClD．NaOCH2CH2OH2．下列仪器能在火焰上直接加热的是3．下列物质属于弱电解质的是A．氨水B．碳酸铵C．HID．冰醋酸4．下列溶于水后因水解而使溶液显酸性的是A．NaHSO3B．P2O5C．NH4ClD．CH3CH2ONa5．下列物质中不能使滴有酚酞的红色溶液变无色的是A．活性炭B．SO2C．Na2CO3D．Na2O26．下列说法不正确．．．的是A．用纸层析法可分离墨水中的染料B．科学界已证实了夸克的存在C．ClO2是比氯气更高效安全的消毒剂D．生物炼铜是利用生物将铜盐转化为铜7．下列属于复分解反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．2NaI+Cl2=2NaCl+I2C．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2OH+H2OD．HCl+NH3=NH4Cl8．下列化学用语表示正确的是A．氯离子结构示意图B．乙炔的结构式CH≡CH2C．氯乙烯的球棍模型D．HClO的电子式9．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．过量的铁能在氯气燃烧生成氯化亚铁B．铁只要遇到浓硫酸就会发生钝化现象C．FeCl3溶液配制时加入稀硫酸抑制其水解D．亚铁盐作为补血药可与VC同服增强药效10．下列各项实验的基本操作中，正确的是A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热C．为了加快锌与稀硫酸反应制取氢气的速率，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂11．下列说法正确的是A．化合物CH3CH(C2H5)CH2CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基-5-乙基己烷B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理并不相同C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同素异形体D．乙醛和苯甲醛具有相同的官能团，互为同系物12．A、B、C、D为四种短周期元素。A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成AC2分子；B与D形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是A．由A元素构成的单质均具有熔点高、硬度大的特性B.B的最简气态氢化物的热稳定性大于A，是因为其最简气态氢化物分子间存在氢键C．原子半径（r）大小比较：r(B)r(C)D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键13．下列离子方程式书写正确的是A．向KOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2OB．将少量CO2通入NaClO溶液：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32-＋2HClOC．Fe2＋在酸性条件下被H2O2氧化:2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋O2↑＋2H2OD．碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O14．X(g)＋2Y(g)2Z(g)ΔH0,若在恒压绝热容器中1molX气体和2molY气体发生上述反应，下列不能作为反应达到平衡的标志的是A．容器内温度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ315．下列说法正确的是A．分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上B．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种16．下列说法正确的是A．汽油和食用油都可以在碱性条件下水解B．往含硫酸的淀粉水解液中先加氢氧化钠溶液，再加碘水，可检验淀粉是否水解完全C．石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分D．蛋白质溶液中加入稀的硫酸钠溶液，会有固体析出17．最近我国科学家发明了“可充电钠—二氧化碳电池”(如图)，放电时电池总反应为4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。下列说法不正确．．．的是A．电池工作温度可能在200℃以上B．该装置可以将化学能转化为电能C．放电时，Na＋向正极移动D．放电时，正极的电极反应为4Na＋＋3CO2＋4e－=2Na2CO3＋C18．常温下，关于pH值相同的氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确．．．的是A．c(NH3·H2O)＞c(NaOH)B．c(NH4+)＝c(Na＋)＝c(OH－)C．两种溶液中水的电离程度相同D．等体积的氨水和NaOH分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多19．下列说法不正确．．．的是A．氯气通入水中既有化学键的断裂又有化学键的形成B．硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性C．HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增大，因为分子间作用力随相对分子质量增大而增大D．金刚石是由碳原子构成的原子晶体，熔融时需要破坏共价键20．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH＋4数目为NAB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAC．常温常压下，18gH218O含有10NA个电子D．分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4NA21．关于如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法正确的是A．2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH30B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2—ΔH34C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多D．生成等物质的量HBr（g）放出的热量比生成HI（g）多，说明HBr（g）比HI（g）稳定22．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量之比)随温度、乙醇含水量的关系如图所示(保持其它条件相同)。副反应为乙醇生成乙醚。下列说法正确的是A．乙醇含水量一定时，温度越高乙醇的转化率越低，乙烯的产率越高B．其他条件不变，增大乙醇含水量一定可以使平衡逆向移动，乙醇平衡浓度增大C．450℃时，乙醇的转化率下降说明高温下含水量的增大不利于乙烯的生成D．350℃时，乙烯产率变化趋势与450℃相反，原因是低温下生成乙醚的副反应占优势23．已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法错误．．的是A．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)B．c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3-)C．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)D．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1mol·L-124．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)根据以上工艺流程，说法不正确．．．的是A．气体X中含有SO2B．为实现C到D的转化且不引入杂质，加NH3·H2O至红褐色沉淀刚好完全，过滤即可C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4]Cl2+H2O≜CuO+2HCl↑+4NH3↑D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是Cu2+浓度太低25．已知还原性：SO32-I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，进行如下实验,下列说法正确的是A．溶液X肯定只存在NH4+、SO42-B．溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+、I-C．为确定可能存在的阳离子，可用经稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧D．为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液辉铜矿Cu2S(含杂质Fe3O4)ACu2+(Fe3+)溶液CNH3H2O[Cu(NH3)4]2+溶液DFe(OH)3H+Cu2+溶液ECu2(OH)2CO3CuO蒸氨产品Na2CO3滤液O2煅烧固体B气体X盐酸滤渣5非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26.（6分）B为家用煤气的主要成分，C对果实有催熟作用，人体摄入一定量E会致失明，反应①②皆以反应物1：1：1生成D和F。请回答：（1）D中官能团的名称▲，I的结构简式▲。（2）写出生成E的化学方程式▲。（3）下列说法正确的是▲。A．等物质的量的D和F完全燃烧，耗氧量F更多B．A和B可通过石油的裂化获得C．一定条件下，C能被氧气氧化生成FD．A、D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色机理相同27.（6分）反应①是工业上制备气体B的一种方法。其副产物C是优质的资源。A是由两种短周期元素组成的纯净物；B常温下为气体，空气中可自燃，相对氢气的密度为16；C的组成类似结晶水合物，受热会分解为两种物质，其中一种为气体E，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：（1）气体B的电子式是▲。（2）气体B可与CH4反应生成一种耐磨材料，写出化学方程式▲。（3）反应①的化学方程式是▲。28．（4分）某化学课外小组以海带为原料获取少量碘晶体，具体过程如下图：已知:（1）氧化性：Cl2IO3-I2；（2）I2在CCl4中分配能力远小于I2在KI中的分配能力因为:I-+I2⇌I3-；（3）CCl4沸点为76.8℃,直接蒸馏I2的CCl4溶液，CCl4会随I2一并蒸出。（1）操作③的名称是▲。（2）该方案中先加四氯化碳后加氯水的优点是▲。6（3）如果操作④采用的是蒸馏，请分析能得到碘晶体的原理▲。29.（4分）Fe2O3和Cu粉混合样品共5.12g，逐滴滴加1.00mol/L盐酸，充分反应后剩余固体质量随加入盐酸体积变化如下表：（1）原样品中Cu的物质的量为▲。（2）在Ⅳ反应后的溶液中，至少通入▲molCl2能使Cu完全转化为Cu2+。30．【加试题】（10分）(一)“科尔贝反应”是制备烃类的一种方法。该法用高浓度羧酸盐（通常用钠盐）水溶液在较高电压下用铂电极电解，阳极得到烃、CO2；在阴极得到副产品氢气、氢氧化钠。该反应为自由基机理，羧酸根失电子后，脱去一分子CO2，形成自由基，再由两个自由基形成烃。（1）最适宜的c物质是▲(填化学式)。（2）若以CH3COONa的浓溶液为原料，写出阳极的电极反应方程式▲。（二）锅炉烟气中95%的NOx为NO，NO不溶于水，反应活性较差，因此将其氧化后进行脱除具有重要意义。（1）O3与NO之间的氧化机制可简单描写如下：①O3+NO=O2+NO2②O3+NO2=O2+NO3③NO2+NO3=N2O5研究人员测定了不同条件对相关反应的影响，实验结果如下:I．关于上述反应，下列说法合理的是▲。A．因为反应①、②前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零B．由图3可知，随着臭氧初始浓度的增大，臭氧的热分解率显著上升C．由图4推测，提高臭氧与NO的投料比，有利于提高NO的氧化率D