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海量资源尽在星星文库：年江苏省连云港市高考化学二模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意1．2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是（）A．加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B．开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D．推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS﹣水解的方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣B．无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．＝10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、CH3COO﹣D．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO﹣、I﹣5．下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是（）海量资源尽在星星文库：．制取Cl2B．除去HClC．验证Cl2的氧化性D．吸收尾气6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓B．银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+C．酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2OD．Ca（HCO3）2溶液中加入过量烧碱：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O7．已知：①N2O（g）+3H2（g）═N2H4（l）+H2O（l）△H1②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2③2NH3（g）+3N2O（g）═4N2（g）+3H2O（l）△H3④3N2H4（l）═4NH3（g）+N2（g）△H下列有关说法正确的是（）A．△H＝3（△H2﹣△H1）+△H3B．使用催化剂可使△H1变小C．反应②在一定条件下能自发进行，则△H2＞0D．反应③若生成28gN2，转移的电子数为6.02×10238．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19．Z的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．Y与X、Z均可形成两种或两种以上的化合物C．Y的简单离子结合质子的能力弱于WD．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaClO（aq）HClO（aq）Cl2（g）海量资源尽在星星文库：．Al（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）C．Fe（s）Fe2O3（s）FeCl3（aq）D．N2（g）NO（g）HNO3（aq）10．某微生物电解池（MEC）制氢工作原理如图所示。用该电解池电解0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（）A．Y为电源的正极B．该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+8H+C．当2molH+通过质子交换膜时，产生22.4LH2D．电解一段时间后，溶液中的值变小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错个，该小题就得0分11．（4分）化合物X是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．X易溶于水B．X的分子式为C18H22O3C．每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面D．X与溴水发生加成产物，每个产物分子中含3个手性碳原子12．（4分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）海量资源尽在星星文库：粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路形成的分散系是胶体B水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色高温下，C与水蒸气反应生成H2C向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧化钠调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性D向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液X中含有SO42﹣或Ag+A．AB．BC．CD．D13．（4分）根据下列图示所得出的结论正确的是（）A．图中表示反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的△H＞0B．图中表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系，说明该反应在b→c时间段内反应速率最快C．图中表示一定温度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，c（S2﹣）＝1mol•L﹣1时，两者的Ksp相等海量资源尽在星星文库：．图中表示相同温度下，pH＝3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度14．（4分）常温下，向100mL浓度为0.01mol•L﹣1氨水中缓慢通入SO2气体，整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化，溶液的pH与通入SO2的体积（已折算为标准状况）关系如图，下列说法正确的是（）A．a点所表示溶液中：c（NH3•H2O）＞c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）+0.005mol•L﹣1B．b点所表示溶液中：c（SO32﹣）＞c（NH4+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）C．c点所表示溶液中：2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（NH3•H2O）＝0.01mol•L﹣1D．d点所表示溶液中：c（NH3•H2O）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）＝c（H2SO3）+c（H+）15．（4分）一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（）容器温度/K（T1＞T2）起始物质的量/mol平衡物质的量/molNO（g）H2（g）N2（g）IT1320.5ⅡT223ⅢT12.52.5A．平衡时，容器Ⅰ和容器Ⅱ中正反应速率：v（H2）Ⅰ＜v（H2）ⅡB．平衡时，容器Ⅱ中c（NO）＜0.5mol•L﹣1C．平衡时，容器Ⅲ和容器Ⅰ中的压强：pⅢ＜pⅠD．保持温度不变，若将容器Ⅰ改为恒压密闭容器，平衡时容器的容积变为1.8L二、非选择题海量资源尽在星星文库：．（12分）以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：（1）工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是。（2）“氧化”过程发生的离子方程式为。（3）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为（填化学式）。（4）向“过滤Ⅱ”所得滤液（富含Ni2+）中加入N2H4•H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：。不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是。17．（15分）化合物G是一种肾上腺皮质激素抑制药，可通过以下方法合成：（1）CH2＝CHCOOCH3中含有的官能团名称为。（2）F→G的反应类型为。（3）B的分子式为C10H8N2O4，写出B的结构简式：。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体X的结构简式：。海量资源尽在星星文库：①能发生银镜反应；②1molX最多能与2molNaOH发生反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。（5）已知：RCNRCOOH．请以CH2＝CHCN和CH3OH为原料制备NOHO，写出合成路线流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）钒的氧化物（如V2O5、VO2、V2O3等，均难溶于水）在光储材料等领域有广泛应用。（1）V2O5是一种两性氧化物，写出V2O5与NaOH溶液反应的离子方程式：。（2）在800℃下，V2O5和焦炭反应可生成VO2和V2O3，同时得到CO2气体。反应体系中钒氧化物的质量分数（%）随n（焦炭）：n（V2O5）的变化关系如右图。当参加反应的n（焦炭）：n（V2O5）＝2：3时，反应所得n（VO2）：n（V2O3）＝。（3）某样品中含有V2O3、VO2、V2O5及少量不溶性杂质（杂质不参与反应），测定VO2含量的方法如下：步骤Ⅰ称取2.500g样品，用稀硫酸溶解，配成100mL溶液。取10.00mL溶液，逐滴滴加KMnO4溶液至钒元素恰好完全转化为VO2+；改用0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（离子方程式为VO2++Fe2++2H+═VO2++Fe3++H2O），消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液25.00mL。步骤Ⅱ另取2.500g样品，用NaOH溶液选择浸取V2O5，过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量为1.954g．向残渣中加入HFH3PO4混酸和15.00mL0.5000mol•L﹣1（VO2）2SO4溶液充分反应（离子方程式为2VO2++V2O3+6H+═4VO2++3H2O）后，将溶液稀释至100mL，取出10.00mL，用0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定过量的VO2+，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液10.00mL。通过计算确定该样品中VO2的质量分数（写出计算过程）。19．（15分）南通江海实验学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液（主要离子有Cu2+、H+、Cl﹣）为原料制备Cu2O．实验过程如下：海量资源尽在星星文库：已知：CuCl2﹣是一种无色离子，易水解生成Cu2O。（1）60℃条件下，控制反应混合液的pH在2～3之间，加入Na2SO3溶液将CuCl2还原成CuCl2﹣．“还原”的实验装置如图所示。①将Na2SO3溶液滴入三颈瓶中的操作是。②写出上述反应的离子方程式：，判断反应已经完全的标志为。③该过程中加入NaCl的目的是。（2）“洗涤”过程包括水洗、醇洗、2%葡萄糖溶液洗涤，其中葡萄糖溶液的作用是。（3）已知CuCl2﹣的水解率随pH的变化如图所示，请补充完整由滤液X（主要成分：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，少量CuCl2﹣）获取NaCl固体的实验方案：，加入1mol•L﹣1盐酸至pH略小于7，，冷却，密封包装。（实验中须使用的试剂：1mol•L﹣1NaOH溶液，2mol•L﹣1BaCl2溶液，1mol•L﹣1Na2CO3溶液。）20．（14分）铊（Tl）的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。（1）三价铊各物种[Tl3+、Tl（OH）2+、Tl（OH）2+、Tl（OH）3、Tl（OH）4﹣]分布分数（平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数）与pH的关系如图1所示。当pH＝1.5时，溶液中浓度最大的含铊物种是（填化学式）。（2）铁盐、铁炭混合物、纳米MnO2均可作为去除废水中Tl+和Tl3+的吸附剂。①铁炭混合物去除铊的原理是。若铁炭混合物中添加少量铝粉，铊的去除速率明海量资