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海量资源尽在星星文库：届湖南省岳阳市高三化学一模试题分值：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H—丨C一12N—140-16Na-23Mg—24P—31S—32Cu—64一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。毎小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A.用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B.“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关[来源:学|科|网]C.2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物2.2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol.1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019年5月20日正式生效。凡为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.常温常压下，水蒸气通过过量的Na202使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAB.白磷分子（P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5NAC.1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目为0.1NAD.4.4gC02和N20的混合气体中含有的原子总数为0.3NA3.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B.该温度下，（NH4)2Fe(S04)2在水中的溶解度比FeS04的大C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(S04)2是否被氧化D.为防止NH4HC03分解，生产FeC03需在较低温度下进行4.已知X、Y、Z是三种职子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，海量资源尽在星星文库：、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且a与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是[来源:Zxxk.Com]A.原子半径：ZYXB.X与Y形成的化合物只含极性键C.Y有多种同素异形体，且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性：AC5.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸，B为KMn04晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCh溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解D.若A为浓H2S04,B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊6.解释下列反应原理的离子方程式正确的是[来源:学+科+网]过上述反应得到的产物有几种A.2B.3C.4D.58.下列除杂方案错误的是海量资源尽在星星文库：作用下发生反应的能址变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N20+Fe+=N2+Fe0+(慢）：②FeO++C0=C02+Fe+(快）。下列说法正确的是A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定C.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物D.若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O10.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H•(氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的，0H(羟基自由基）。下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e=H•C.鼓入空气时，每生成lmol，OH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸（H2C204)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气11.纳米FeO4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是海量资源尽在星星文库：在反应②中，的作用可能是促进氧化铁水解B.直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe304C.反应③的化学方程式是6Fe00H+C0=2Fe304+3H20+C02D.纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应12.—定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,测得反应的相关数据如下表:[来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK]下列关系正确的是A.v1v2,c12c1B.c22c3a2(NH3)+a3(N2)1C.K1K3,P22P3D.v1v3,a1(N2)a3(N2)13.常温下，用p.lOmol/LKOH溶液滴定10.00ml0.10mol/LH2C204(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是14.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是A.当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3MB.参加反应的金属的总质量3.6gw9.6gC.当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积PlOOmL海量资源尽在星星文库：二、非选择题(本题包括4小题，共58分）[来源:Zxxk.Com]15.(14分）银的冶炼有很多方法，在《天工开物》均有记载，而现代流行的“讯化法”，即用NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是设常用的方法。该方法爲备诸多优点：银的回收率高、对游离态和化合态的银均能浸出、对能源消耗相对较少,生产工艺简便等，但银化物通常有毒。其炼制工艺简介如下：（1）矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是。（2）写出该工艺的一个明显的缺点。（3）用NaCN浸泡矿石（该矿石是辉银矿，其主要成分是Ag2S)时，反应容器处于开口状态，产生的银以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高价，试写出主要反应的离子方程式_。（4）银往往和锌、铜、金等矿伴生，故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净，需要进一步纯化，从而获得纯净的银。其中方法之一就是进行电解精炼，在精炼过程中，含有杂质的银作极（填“阴”或“阳”)，该电极上发生的主要反应式为。（5）有人提出了另外的提纯银的方案，先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解，通过精确调整溶液的pH来进行金属元素逐一分离，已知：①溶解后的离子浓度如表:②某些金属离子的氢氧化物Ksp如表:(已知lg2=0.3)，该设计方案(填“可行”或“不可行”)，其原因是。16.(15分）硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2S03+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S203•5H20。Na2S203•5H20海量资源尽在星星文库：〜45℃熔化，48℃分解：Na2S203易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。I.现按如下方法制备Na2S203•5H20:将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。（1）仪器2的名称为,装置6中可加入。A.BaCl2溶液B.浓H2S04C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2C03的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：(用文字和相关离子方程式表示)。Ⅱ.分离Na2S203•5H20并测定含量：(3)为减少产品的损失，操作①为,操作②是抽滤洗涤、干燥，其中洗涤操作是用(填试剂名称）作洗涤剂。(4)蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是。(5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S203•5H20的含量，一般采用在酸性条件下用KMn04标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMn04溶液不反应）。称取U8g粗样品溶于水，用（MOmol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2032-全部被氧化时，消耗KMn04溶液20.00mL。(5S2032-+8Mn04+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)海量资源尽在星星文库：试回答：①滴定终点时的颜色变化。②产品中Na2S203•5H20的质量分数为。17.(14分）砸及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。(1)酸性溶液中Na2S03将H2Se03和H2Se04还原为晒单质的反应如下：实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，)()(32SemSONam与硒还原率关系如图1。在A点之前，随着)()(32SemSONam的增加，Se的还原率不断升高的原因是。[来源:Zxxk.Com](2)向Na2Se03溶液中加入适量的AgNO3溶液，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。该反应的离子方程式为。（3）制PbSe纳米管时还产生了副产物PbSe03。己知：Ksp(PbSeO3)=3xl0-12,Ksp(PbSe)=3xl0-38。为了除去PbSe中混有的PbSe03,可以采取的措施是。(4)实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图2所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化：海量资源尽在星星文库：(OH)2—Pb02；Pb(OH)2—Pb；PbSe—Se；Pb02→Pb(0H)2,各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式为：PbSe—2e-+20H-=Pb(0H)2+Se；则峰2对应的电极反应式为。(5)掺杂硒的纳米Cu20催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=akJ•mol-1按n(H2):n(CO)=1:1的投料比将H2与CO充入KL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。①压强P1、P2、P3由小到大的顺序是。②T1℃时若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则M点对应条件下反应的平衡常数为。(6)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu20。[来源:Zxxk.Com]CuCl水解的反应为CuCl(s)+H20(1)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=。18.(15分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下:己知：R、R'、R为H原子或烃基。[来源:Zxxk.Com]③羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。海量资源尽在星星文库：（1）已知标准状况下，3.36L气态烃A的质量是3.9g,A—B为加成反应，则X的结构简式为；B中官能团的名称是。（2）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是，在E—F—G—H的转化过程中，乙二醇的作用是。（3）反应①的化学方程式为。[来源:Z。xx。k.C