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海量资源尽在星星文库：绝密★启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学（一）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn657．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.0gT2O中含有的中子数为10NAB．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NAC．6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA9．下列说法错误的是A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．乙酸的分子模型可表示为C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A．Y可以从溶液中置换出Z单质B．单核离子半径：WZYXC．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－3+2H+===SO2↑+H2OB．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO412．常温下，向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA−、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A．a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化B．M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)c(HA−)＝c(H2A)C．pH＝2.7时，c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)＝0.1mol·L−1D．N点pH＝4.2时，c(A2−)＝c(HA−)，溶液中不存在H2A分子13．目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号海量资源尽在星星文库：．X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e−=H2↑B．电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极C．电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体D．M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉B室双极膜，B室产物不变26．(14分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为_____________________________________________________。(填仪器接口的字母编号)②连接好装置进行实验，步骤如下：Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；Ⅱ.______________________________________________________；Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_____________________________；Ⅳ.拆除装置，取出产物。（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH+4。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示：①装置B中仪器X的作用是______________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是_______________________________________。②反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·8H2O。27．(15分)中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为________。（2）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)________。（3）P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5锌、锰离子分离系数7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析初始pH4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_______________________________________________________。（4）(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO2－4和紫色MnO－4。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_____________________________________。（5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为______________。（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)A电极的名称为________，若起始时加入电解池的原料配比n(KOH)n[CO(NH2)2]＝3，完全反应后，电海量资源尽在星星文库：(OH−)n(CO2−3)＝________。28．(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式和平衡常数如表：反应热化学方程式平衡常数①2NO2+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2K2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3K3则ΔH3＝________(用ΔH1、ΔH2表示)；K3＝________(用K1、K2表示)。（2）300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式v正＝k·cn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：序号c(ClNO)/(mol·L−1)v正/(mol·L−1·s−1)①0.303.60×10−9②0.601.44×10−8③0.903.24×10−8则n＝________，k＝________；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH。已知：反应起始和平衡时温度相同。①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则ΔH________(填“”“”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是_________________________________。②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值(1gK)与温度的变化关系图象，其中正确的曲线是________(填“甲”或“乙”)；m的值为________。35．【选修3：物质结构与性质】(15分)铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。（1）基态Cr原子的价电子排布式为________________________________。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________________________________。（3）PO3－4的空间构型为_________________，中心原子的杂化方式为__________________。（4）碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____________________。（5）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式________________________，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。（6）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______________，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3。36．【选修5：有机化学基础】(15分)如图是由合成的一种路线图：已知：①CH3CH=CH2――——→催化剂O2CH3CHO+HCHO；海量资源尽在星星文库：②RCHO――——→i.HCN/OH－ii.H2O/H+；③F为含有三个六元环的酯；④，X代表官能团。请回答下列问题：（1）A的化学名称为________，B→F的反应类型是________。（2）E的结构简式为____________________________________________________。（3）由生成A的化学方程式为__________________________。（4）B的同分异构体中，含有苯环，且苯环上有两个取代基，一个取代基中含有酯基，另一个取代基中含有醇羟基的结构有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的为_____________________________________________(任写一种结构简式)。（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHO――——→O2催化剂，△CH3COOH――————→CH3CH2OH浓H2SO4，△CH3COOCH2CH3