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海量资源尽在星星文库：绝密★启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学（三）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K397．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是A．Fe2O3B．Cu2OC．HgSD．Cu8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC．2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAD．1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I−的数目为3NA9．苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是A．苯乙烯的同分异构体只有和B．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应C．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面D．苯乙烯的二氯代物有14种10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的原子半径是同周期元素原子中最大的。Z和W可形成化合物M；常温下M的水溶液的pH=7下列说法不正确的是A．M的水溶液与Y的单质反应能置换出W2B．简单氢化物的稳定性：HYHWC．简单离子半径：r(Z+)r(X2−)D．X与Y属于同周期元素11．某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH−。下列说法错误的是A．电极a连接电源的正极B．B为阳离子交换膜C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D．Ⅱ口排出的是淡水12．实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：以下叙述错误的是A．铜网表面乙醇发生氧化反应B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C．试管a收集到的液体中至少有两种有机物D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应13．如图所示与对应叙述相符的是A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B．图乙表示pH＝2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C．该温度下向20mL0.1mol·L−1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1NaOH溶液，pH变化曲此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号海量资源尽在星星文库：线如图丙所示(忽略温度变化)。则①点c(CH3COO−)c(Na+)c(CH3COOH)D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3的体积分数随起始n(N2)n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)26．(15分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl2====△2SCl2③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。①仪器m的名称为________，装置F中试剂的作用是____________________________________。②装置连接顺序：A→________→________→________→E→D。③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________________________________。④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和________。（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_______________________。（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。混合气体VL（标准状况下）――————→过量W溶液①溶液――——————→过量Ba(OH)2溶液②―————————————―→过滤、洗涤、干燥、称量②固体mg①W溶液可以是________(填标号)。a．H2O2溶液b．KMnO4溶液(硫酸酸化)c．氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为________(用含V、m的式子表示)。27．(14分)工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：回答下列问题：（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有________(任写一种)。（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式__________________________________________________。（3）溶液a中加入NaClO的作用为______________________________。（4）沉淀A的成分为________，操作2的名称是________。（5）已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10−9，Ksp(MgF2)＝5.2×10−12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)＝1.0×10−5mol·L−1，此时溶液中c(Ca2+)最大等于________mol·L−1。（6）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为____________________________________。28．(14分)NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。（1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是________________________________________。（2）为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是________(填序号)。a．Ca(OH)2b．K2CO3c．Na2SO3d．NH3·H2O（3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO2+2OH−===NO－2+NO－3+H2O，反应中形成的化学键是________(填化学键的类型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为______________________________________。（4）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol−12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol−1则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＝________。（5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。部分实验结果如图所示：海量资源尽在星星文库：①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是__________________________________________________________；②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L−1，经过tmin达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)＝________mol·L−1·min−1；③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断TC______TD(填“”“＝”或“”)。35．【选修3：物质结构与性质】(15分)铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：（1）①基态Si原子的价电子排布式为_______________________________。②Si所在周期中的非金属元素(稀有气体除外)，其第一电离能由小到大的顺序为________________________________________________________。③写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式_______________________________________。（2）AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为___________________________。②从键的形成角度分析1键和2键的区别：_______________________________。（3）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。CH3COOH―————―→LiAlH4乙醚CH2CH2OH①AlH－4的VSEPR模型名称是________。②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α________(填“”、“＝”或“”)键角β。（4）铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：①晶胞中Al的配位数是________，若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为________g·cm−3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)②晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，该数组称为该原子的原子坐标，如晶胞中N原子①的原子坐标为(14，14，14)，试写出晶胞中Al原子的原子坐标_______________。36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如下图所示：已知：ⅰ.RCH2BrR—HC=CH—R'ⅱ.R—HC=CH—R'ⅲ.R—HC=CH—R'(以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳香烃基等)回答下列问题。（1）物质B的名称是，物质D所含官能团的名称是。（2）物质C的结构简式是。（3）由H生成M的化学方程式为，反应类型为。（4）F的同分异构体中，符合下列条件的有种(包含顺反异构)，写出核磁共振氢谱有6组峰，面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3的一种有机物的结构简式：。条件：①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基，②存在顺反异构，③能与碳酸氢钠反应生成CO2。（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。海量资源尽在星星文库：