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海量资源尽在星星文库：绝密★启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学（九）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K397．下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是A．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒B．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质D．用加洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性8．用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是A．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B．布洛芬的分子式为C13H20O2C．布洛芬苯环上的二溴代物有2种不含立体异构D．1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO29．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NAB．2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NAC．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH+4的数目为NAD．162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA10．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是A．简单气态氢化物的稳定性：YXB．简单离子的半径：ZYC．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐11．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来12．金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高B．为防止负极区沉积M(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C．电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH−D．多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面13．常温下，向20mL0.lmol·L−1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号海量资源尽在星星文库：．b点时，溶液的pH=7B．常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10−5.3C．Vd30mID．e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(SO2−4)c(NH+4)c(NH3·H2O)c(OH−)c(H+)26．（14分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH+4＋CO2−3＋2NH3。②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。（1）装置A中反应的化学方程式为___________________________________________。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__________________。(填字母编号)（3）实验中滴加稀盐酸的操作为______________________________________________。（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是________________；装置F的作用为_________________________________________。（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：____________________________________________。②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L−1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期现象和结论__________________若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu27．（14分）乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：热裂解反应CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g)△H=+2l3.7KJ·mol－1脱酸基反应CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g)△H=－33.5KJ·mol－1（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式_________________________________。（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时______________________。②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_________________________________。（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为TK时达到平衡，总压强为PkPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为___________(计算结果保留l位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp为___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。28．（15分）铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O2−7、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：已知：Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10−5mol·L−1时pH为3.6。海量资源尽在星星文库：回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分为___________。（2）根据右图信息，操作B包含蒸发结晶和___________。（3）酸化后的Cr2O2−7可被SO2−3还原，该反应中若有0.5molCr2O2−7被还原为Cr3+，则消耗SO2−3的物质的量为___________mol。（4）将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分CrO3(铬酐)，写出该反应的化学方程式______________________。（5）通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，若第一步反应为2Cr(OH)3====△Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该反应方程式为___________。（6）利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是______________________。工业上，在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液作电解液，阴极的电极反应式为______________________。35．【选修3：物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738KJ/molI2=1451KJ/molI3=7733KJ/molI4=10540KJ/molD原子核外所有P轨道全满或半满E元素的主族序数和周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式；（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈_____形；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了；（4）G位于__族___区，价电子排布式为；（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为。36．【有机化学基础】（15分）J是一种解热镇痛类药物，其合成路线如下：已知部分信息如下：①苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，一OH、一CH3等易使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；一NO2、一COOH等易使新导入的取代基进入苯环的间位。②(具有弱碱性和还原性)③J遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有2种，且结构中苯环直接连接“R－CONH－”基。回答下列问题：（1）H的名称是_______________；C所含官能团名称是______________________。（2）E→F的反应类型是_________________________________。（3）利用下列仪器进行检测时，H和I显示的信号完全相同的是___________，测定J所含化学键和官能团的是___________。a红外光谱仪b质谱仪c元素分析仪d核磁共振氢谱仪（4）D+I→J的化学方程式为_________________________________。（5）在J的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不包括立体异构)。海量资源尽在星星文库：①能发生银镜反应和水解反应；②该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH；其中，在核磁共振氢谱上有5个峰且峰的面积比为1︰2︰2︰2︰2的结构简式为___________。（6）已知：苯环直接与甲基相连时，甲基可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成羧基，参照上述流程和信息，以甲苯为原料(其他试剂自选)合成，设计合成路线为。