2019年名校考前高考化学提分仿真卷答案六

海量资源尽在星星文库：绝密★启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学答案（六）7.【答案】B【解析】A．医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，A错误；B．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，故B正确；C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3水解使溶液显酸性，若储存在钢筒内，会腐蚀钢筒，应保存在内筒的塑料桶内，C错误；D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，在潮湿的环境中可以形成原电池，Fe作负极，腐蚀氧化反应，造成Fe的腐蚀，抗腐蚀能力大大减低，D错误；故选B。8.【答案】B【解析】A．FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数3NA，故B正确；C．标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D．常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。9.【答案】C【解析】A．根据甲烷为正四面体结构，由于X中存在甲基结构，故X分子中所有原子不可能在同一平面上，选项A错误；B．Y不能发生氯代烃的消去，选项B错误；C．Y中含有酚羟基能使氯化铁溶液显紫色，而Z不含，可用FeCl3溶液鉴别Y和Z，选项C正确；D．Z中含有两个酯基且水解后的酚能与氢氧化钠反应，故1molZ最多能与3molNaOH反应，选项D错误；选C。10.【答案】A海量资源尽在星星文库：【解析】A．反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B．反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH−，不可能含SO2−4、Cl−，B错误；C．NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。11.【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为氧元素，X、Y处于同一周期且Y的原子序数大，则Y为氟元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则为铝元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等且原子序数大于Z，则W为硅元素。A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，则原子半径：r(Z)r(X)r(Y)，选项A错误；B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强，选项B错误；C．Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是一种两性氢氧化物，不是强碱，选项C错误；D．由Y、W形成的化合物SiF4是共价化合物，选项D正确；答案选D。12.【答案】B【解析】A．由总反应4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C知，在反应中Al做负极，失电子发生氧化反应，故A错误；放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：9CO2+12e−=6CO2−3+3C，故B正确；C．放电时物质的化学能转化为电能和热能，故C错误；D．充电时，铝电极上Al3+离子转化为单质铝，发生还原反应，故铝电极是电解池的阴极，所以与外接电源的负极相连，所以D选项是错误的；答案：B。海量资源尽在星星文库：【答案】C【解析】A．pNH3越大即c(NH3)越小，则c(Ag+)/c（[Ag(NH3)2]+）越大，δ(Ag+)=(Ag(Ag(Ag(越大，故δ1代表的是δ(Ag+)，故A选项错误；B．向体系中滴入硝酸，c(NH3)减小、δ(Ag+)增大，故B选项错误；C．溶液电荷守c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(NH+4)+c(H+)=c(OH−)+c(NO−3)、物料守恒c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)=c(NO−3)，两式整理得c(NH+4)+c(H+)=c(OH−)，故C选项正确；D．选取a点即δ(Ag+=δ(Ag(3)2])，K不稳=(Ag((Ag(=（10-3.65）2=10-7.3，故D选项错误；答案：C。26.【答案】（1）(利用空气)冷凝回流，提高原料利用率（2）防止加入太快，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定（3）馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在（4）除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出（5）布氏漏斗、抽滤瓶（6）防止温度过高产品变质【解析】（1）根据仪器的结构可知，图1中仪器A的作用是(利用空气)冷凝回流，提高原料利用率；（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是防止加入太快，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定；（3）水蒸气蒸馏时，馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在，则可判断蒸馏结束；（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出；（5）抽滤时所需主要仪器有布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶及抽气泵等。（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是防止温度过高产品变质。27.【答案】（1）2c－7a－3b（2）2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低海量资源尽在星星文库：的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多有部分NH3被氧化成NO−2或NO−3（3）2NO−3+10H=N2↑O−+4H2O0.08【解析】（1）已知：①N2(g)+O2(g=O(gΔH1＝akJ·mol−1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(gΔH2＝bkJ·mol−1③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(lΔH3＝ckJ·mol−1根据盖斯定律，由③×2-②×3-①×7得反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(lΔH＝ΔH3-ΔH2-7ΔH1=（2c－7a－3b）kJ·mol−1；（2）①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图­1所示。次氯酸钠、氨气为反应物，次氯酸、盐酸、氢氧化钠均为中间产物，氯化钠、氮气和水为生成物，故该图示的总反应化学方程式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O；该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低；②点B和点A相比较，m(NaClO)∶m(NH3)增大，增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多，故点B剩余NaClO含量低于点A；当m(NaClO)∶m(NH3)7.6时，有部分NH3被氧化成NO−2或NO−3，水体中总氮去除率反而下降；（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的NO−3活性原子将还原为N2，工作原理如题20图­3所示。①该活性原子H与NO−3反应生成氮气，反应的离子方程式为：2NO−3+10H=N2↑O−+4H2O；②若阳极生成标准状况下2.24L气体，为氧气，转移电子的物质的量为ll=l，根据电荷守恒，根据NO−3转化为N2，理论上可除去NO−3的物质的量为l=mol。28.【答案】（1）+1（2）SbCl3（3）3SbCl5+2Sb=5SbCl3（4）CuS9.0×107（5）4∶3Sb3++3H2OSb(OH)3+3H+海量资源尽在星星文库：（6）Sb3++3e−=SbH+参与了电极反应【解析】辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)加入盐酸浸取得当浸取液，浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，滤渣1中除了生成的S之外还有为溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入Na2S溶液，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，过滤得到滤渣2为CuS、PbS，滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，剩余SbCl3溶液，通电电解得到Sb；（1）在NaH2PO2中Na为+1价，H为+1价，O为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可知P的化合价为+1价；（2）“浸出”时，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中还原产物是SbCl3；（3）“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl5+2Sb=5SbCl3；（4）Ksp(CuS)=1.0×10−36、c(Cu2+)=0.01mol/L，则生成CuS时溶液中S2−的浓度为c(S2-)=((=-mol/L=1.0×10−34mol/L，Ksp(PbS)=9.0×10−29、c(Pb2+)=0.10mol/L，则形成PbS沉淀时溶液中S2−的浓度为c(S2−)=((=-mol/L=9.0×10−27mol/L，可见最先生成的是CuS沉淀；当CuS、PbS共沉时，((=((=--=9.0×107；所加Na2S也不宜过多，否则产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3；（5）滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，根据电子守恒及原子守恒，可得反应的化学方程式为：4AsCl3+3Na3PO2+6H2O=4As+3H3PO4+9NaCl+3HCl，其中AsCl3是氧化剂，Na3PO2是还原剂，两者的物质的量之比为4∶3；常温下，SbCl3溶液的pH7，是由于SbCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Sb2+会发生水解反应，消耗水电离产生的OH−，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)c(OH−)，因此溶液显酸性，用离子方程式表示其原因为Sb3++3H2OSb(OH)3+3H+；（6）电解池阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成Sb，则阳极电极反应式为2Cl−-2e−=Cl2↑；阴极电极反应式为Sb3++3e−=Sb，在阴极周围有H+和Sb3+，当电压超过UoV时，H+参与了电极反应，被还原生成氢气，从而导致锑的产率降低。35.【答案】（1）[Ar]3d84s2海量资源尽在星星文库：（2）9∶1sp2、sp3（3）丙烯醇分子间存在氢键（4）分子晶体（5）6N2O(或CO2、BeCl2等)（6）(，1，1)-√√A×107【解析】（1）Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，价电子包括3d与4s能级电子，核外电子排布式为：[Ar]3d84s2；（2）单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键，1个π键，故1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为9∶1；分子中饱和碳原子采取sp3杂化，含碳碳双键的不饱和碳原子采用sp2杂化，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化；（3）丙烯醇中含有羟基，分子之间形成氢键，使的它的沸点比丙醛的高很多；（4）羰基镍的熔点、沸点都很低，说明微粒间的作用力很小，该晶体属于分子晶体；（5）[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN−离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；（6）①氧化镍晶胞中原子坐标参数：