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海量资源尽在星星文库：届高三上学期等级考一模试卷化学一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.口服含13C的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A.13CO2和12CO2互称同位素B.13C原子核外有2个未成对电子C.尿素属于铵态氮肥D.13C的质量数为72.下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）A.氯化氢溶于水B.铁熔化C.干冰升华D.氯化钠溶于水3.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（）A.元素n位于元素周期表第3周期，第ⅢA族B.单质与水反应置换出氢气的能力：m＜nC.简单离子半径：m＞qD.最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n4.下列有关NH3的说法错误的是（）A.属于极性分子B.比例模型C.电子式为D.含有极性键5.只涉及到物理变化的是（）A.石油裂化B.煤的干馏C.海水晒盐D.高炉炼铁6.比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）A.都使用了合适的催化剂B.都选择了较高的温度C.都选择了较高的压强D.都未按化学方程式的系数进行投料反应7.某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）A.K与a连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e→Fe2+B.K与a连接，则该装置能将化学能转变为电能C.K与b连接，则该装置铁电极的电极反应2H++2e→H2↑D.K与b连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法8.实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A.制备乙烯B.银镜反应C.乙酸乙酯的制备D.苯的硝化反应9.下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）A.B.H3C-C≡C-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH310.下列有关仪器用法正确的是（）海量资源尽在星星文库：使用滴定管量取液体，可精确至0.01mLC.用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤2～3次，确保溶液全部转移D.酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差11.存在AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al转化，下列说法正确的是（）A.Al（OH）3属于强电解质B.Al2O3属于离子晶体C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高D.AlCl3水溶液能导电，所以AlCl3属于离子化合物12.下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B.铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C.将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟13.不能通过化合反应生成的物质是（）A.HClOB.NOC.SO3D.FeCl214.“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A.能与NaHCO3溶液反应产生气体B.与邻苯二甲酸（）互为同系物C.在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D.1mol阿司匹林最多能与3molH2发生加成反应15.为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A.FeSO4溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH试纸）C.KI（淀粉溶液）D.NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）16.800℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1.800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（）物质COH2OCO2H2浓度/mol•L-10.0020.0030.00250.0025A.此时平衡逆向移动B.达到平衡后，气体压强降低C.若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动D.正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态17.关于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+QkJ说法正确的是（）A.NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量B.Q＜0海量资源尽在星星文库：（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+H2O（l）+QKJD.若将上述反应中的NaOH（s）换成NaOH（aq），则Q′＞Q18.下列操作一定会使结果偏低的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B.测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C.酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D.测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积19.某无色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A.一定有Cl-B.一定有HCO3-C.可能有Ba2+D.可能有Al3+20.25°C时，向20mL0.10mol•L-1的一元酸HA中逐滴加入0.10mol•L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.HA为强酸B.a点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C.酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞D.b点溶液中，c（Na+）=c（A-）二、简答题（本大题共3小题，共45.0分）21.稀土元素（铈等金属）是重要的战略资源，在工业中有重要的应用，我国著名的化学家徐光宪因建立了稀土串级萃取理论，被誉为“中国稀土之父”。（1）完成并配平下列反应的离子方程式：______Ce3+______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+____________。（2）氧的原子核外共有______个电子亚层，H2O的空间构型为______；（3）若反应中有52gCe（OH）4生成，则转移电子的数目为______；（4）实验室中进行萃取实验时，除玻璃棒、烧杯之外，还需要的玻璃仪器名称______；（5）取上述反应得到的Ce（OH）4样品0.500g，加硫酸溶解后，用0.100mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液。该样品中Ce（OH）4的质量分数为______。22.综合处理工业“三废”，有利于保护环境、节约资源。反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），可减少汽车尾气中污染物的排放，在2L密闭容器中发生该反应时，n（CO2）随温度T和时间t的变化曲线如图所示。（1）该反应的平衡常数表达式为K=______，若升高温度，平衡常数K值______（填“增加”“减小”或“不变”），说明理由______；（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=______；（3）工业废水的处理方法有很多，使用Fe2（SO4）3处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式用平衡移动原理解释原因______，干法制备多功能水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的反应原理为：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的氧化剂为______；（4）采用氨碱法生产纯碱会产生大量的副产品______，用化学方程式表示产生副产品的原因______。海量资源尽在星星文库：是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烃A制备H的合成路线如图。回答下列问题：（1）A物质的一氯代物共有______种；（2）B物质中含有的官能团名称______；（3）①的反应试剂和反应条件分别是______，③的反应的类型是______；（4）E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名______，F物质的结构简式为______；（5）⑤的化学反应方程式为______；（6）对甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。（其他试剂任选）（合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物）。三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）24.某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：I2+I-⇌I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。（1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在______，生成该物质的化学方程式为______，水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是______；（2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因______；（3）NaOH溶液的作用______，反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是______。