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海量资源尽在星星文库：年四川省成都七中高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每题3分）7．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类【分析】A、电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；B、二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；C、压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；D、人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。【解答】解：A、活泼金属铝作电解池的阳极时，为活泼电极，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化物保护膜，故A正确；B、二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入石灰石，可对煤燃烧后形成的烟气脱硫，故B正确；C、压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，故C正确；D、人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，故D错误；故选：D。【点评】本题综合考查物质的性质与用途，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）海量资源尽在星星文库：．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣【分析】A．过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵；B．醋酸为弱电解质，保留化学式；C．漏写铵根离子与碱的反应；D．硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀无需符号。【解答】解：A．过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O＝HSO3﹣+NH4+，故A正确；B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故C错误；D．AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会会观察到白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。9．设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是（）A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001NAB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．当溶液中Na+数目为0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3mol海量资源尽在星星文库：．若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定【分析】A、pH＝10的溶液中，氢氧根浓度为10﹣4mol/L；B、根据溶液的电荷守恒来分析；C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1；D、根据CO32﹣的水解平衡常数来分析。【解答】解：A、pH＝10的溶液中，氢氧根浓度为10﹣4mol/L，故1L溶液中氢氧根的个数为0.0001NA，故A正确；B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故B正确；C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1，故此溶液中的当溶液中Na+数目为0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＜0.3mol，故C错误；D、CO32﹣的水解平衡常数Kh＝，故当加入少量的碱后，溶液中的c（OH﹣）变大，而kh不变，故溶液中变小，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，应注意掌握基础的运算方法。10．对下列实验的分析合理的是（）海量资源尽在星星文库：．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体【分析】A．溴与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；B．浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色；C．铜与稀硝酸反应生成NO，NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；D．直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。【解答】解：A．溴单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；B．蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色，故B错误；C．微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现红棕色，故C正确；D．制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及混合物分离与提纯、元素化合物性质及氢氧化铁胶体制备等知识，注意掌握常见元素化合物性质，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力。11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法不正确的是（）海量资源尽在星星文库：．负极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g），反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣＝CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+＝Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算。【解答】解：A．Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣＝CaCl2，故A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li+向正极移动，故B错误；C．根据电极方程式PbSO4+2e﹣+2Li+＝Li2SO4+Pb，可知每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molPb，质量为20.7gPb，故C正确；D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确；故选：B。【点评】本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为D，注意把握原电池的构成条件，题目难度中等。12．下列有关有机物的说法不正确的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯B．用CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应，生成的有机物为C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷海量资源尽在星星文库：．戊烷（C5H12）的一溴取代物共有8种（不含立体异构）【分析】A．在浓硫酸作催化剂、加热50～60℃条件下苯和浓硝酸发生取代反应；B．CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应时，乙醇断裂O﹣H键、乙酸断裂C﹣O键；C．苯乙烯中苯环和碳碳双键都能和氢气在一定条件下发生加成反应；D．戊烷有正异新三种同分异构体，烷烃中含有几种氢原子，其一溴代物就有几种结构。【解答】解：A．在浓硫酸作催化剂、加热50～60℃条件下苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，故A正确；B．CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应时，乙醇断裂O﹣H键、乙酸断裂C﹣O键，所以CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应，生成的有机物为CH3COOCH2CH3，故B错误；C．苯乙烯中苯环和碳碳双键都能和氢气在一定条件下发生加成反应，所以苯乙烯和氢气在一定条件下发生加成反应生成乙基环己烷，故C正确；D．烷烃中含有几种氢原子，其一溴代物就有几种结构，戊烷有正异新三种同分异构体，正戊烷一溴代物有3种，异戊烷一溴代物有4种，新戊烷一溴代物有1种，所以戊烷的一溴代物共有8种，故D正确；故选：B。【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查苯、烷烃、烯烃性质，明确官能团及其性质关系、反应中断键和成键方式是解本题关键，注意同分异构体种类判断方法，B为解答易错点，题目难度不大。13．根据下列图示所得出的结论不正确的是（）A．图甲是室温下20mL0.1mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7海量资源尽在星星文库：．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0C．图丙是室温下用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明Ksp（BaSO4）＝1×10﹣10【分析】A．过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离；B．根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；C．根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离；D．温度不变，溶度积常数不变，Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+）•c（SO42﹣）。【解答】解：A．过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4Cl逐渐增多，到达b点时存在NH4Cl和氨水，此时溶液中c水（H+）＝10﹣7mol/L，可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4Cl，溶液为酸性，继续滴加HCl，溶液酸性增强，到达c点虽然c水（H+）＝10﹣7mol/L，但溶液为酸性，故A错误；B．根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行，所以正反应为放热反应，恒温恒压无非体积功的条件下，反应的△H＜0，故B正确；C．根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚酞的指示范围内，可以使用酚酞，故C正确；D．温度不变，溶度积常数不变，Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+）。c（SO42﹣），c（Ba2+）与c（SO42﹣）成反比，则c（SO42﹣）越大c（Ba2+）越小，根据图象上的点计算，Ksp（BaSO4）＝1×10﹣10，故D正确