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海量资源尽在星星文库：单项选择题（每题3分，共48分）1.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展光伏发电，减少一次电池的使用B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用生石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展2．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是A．液态溴化氢B．熔融氯化钾C．熔融氧化铝D．稀硝酸3．下列关于化学反应的说法正确的是A．吸热反应在一定条件下可自发进行，放热反应在任何条件下都可以自发进行B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热4.某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀5．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是海量资源尽在星星文库：．氨水中加酸，NH＋4的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系减压后颜色变浅6．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是XYZWA石墨FeNaCl盐酸BPtCuCuSO4Cu(OH)2C石墨石墨H2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体7．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快8.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ9．有关金属腐蚀的论述，正确的是A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀10.下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH0D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ海量资源尽在星星文库：．图Ⅰ两曲线表示相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，生成氢气体积(V)随时间(t)的变化情况B．图Ⅱ中曲线表示向1.0mol·L-1的醋酸溶液中通入氨气，溶液导电能力的变化情况C．图Ⅲ中曲线表示在绝热、恒容的密闭体系中进行的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0，t1时刻该反应达到平衡状态D．图Ⅳ中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释时，c(HA)/c(A-)的变化情况12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H＋)/c(OH－)＝1×10-14的溶液：Ca2＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．0.1mol·L－1KOH溶液：AlO2-、Na＋、I－、SO42-C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、SCN－D．0.1mol·L－1NaClO溶液：HSO－3-、Na＋、Cl－、CO32-13.下列有关反应M(g)+2N(g)3G(g)+H(s)的说法正确的是。A.在体积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量变大、混合气体密度变大B.若T℃时该反应的平衡常数K=1.0，则在T℃时在使用催化剂后该反应的K值将大于1.0C.某温度下，若向已达平衡的该反应体系中加入1molM(g)和2molN(g)，则平衡不移动D.如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡时v正(N)∶v逆(G)=2∶314．常温下0.1mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a-1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.2mol·L－1氢氧化钠溶液D．提高溶液的温度15.下图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图．装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过．已知电池充、放电反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。当闭海量资源尽在星星文库：时，X极上有红色物质析出。下列说法正确的是A.装置(Ⅰ)中钠离子从右到左通过离子交换膜B.B极的电极反应式为NaBr3+2e-+2Na+=3NaBrC.X电极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑D.每有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出固体物质的质量为0.64g16．常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中，不正确的是（）A．HA为一元强酸B．MOH为一元弱碱C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．K点对应的pH=10，则有c(MOH)＋c(OH-)－c(H+)＝0.005mol•L-1简答题（52分）17.（18分）处理回收废旧锌锰电池分选出的含锰废料（MnO2、MnO、MnOOH及少量Fe、Pb等）实现锰的再生利用。其工艺流程如下：海量资源尽在星星文库：的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。b：常温下，若金属离子的起始浓度为0.1mol·L-l，生成氢氧化物沉淀的pH（1）经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。①在溶解含锰废料前，先将其粉碎的目的。②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入（填一种试剂名称），无明显变化；另取少量滤液1于试管中，______________________。③向滤液1中加铁红除铁时，溶液pH应控制在__________之间。常温下Ksp[Pb(OH)2]=。（2）向滤液2中加入试剂X的目的是除铅。加入的试剂X是______（填名称）。（3）试写出电解锰酸钾制取高锰酸钾过程中阳极反应式________________________________。海量资源尽在星星文库：（4）熔块1的主要成分是K2MnO4，将ag熔块1溶于足量水，得绿色K2MnO4溶液，向该绿色溶液通入过量二氧化碳，反应得到紫色溶液和bgMnO2沉淀，该反应的离子方程式为，计算熔块中K2MnO4的百分含量（用含a、b的式子表示）。18.（11分）铬单质及其化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题。（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极附近产生大量有色气体。根据上述现象试推测：①金属活动性：铬铜（选填“”或“”或“＝”）。②图2装置中铬电极的电极反应式。③图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极附近有大量有色气体产生的原因是。（2）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是。（3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀消除铬污染。①在装置中应该用（填材料名称）做电解池的阳极，阴极上电极反应式。②若在该电解过程中电解槽内首先出现红褐色Fe(OH)3沉淀，则Ksp[Cr(OH)3]Ksp[Fe(OH)3]（选填“”或“”或“＝”）。19．（9分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。海量资源尽在星星文库：（1）已知该产业链中，有炭参与的某反应平衡常数表达式为:K=,写出它所对应反应的化学方程式:，若该反应在高温下能自发进行则该反应为（“吸热”或“放热”）反应。（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下2组数据:实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为。②900℃时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数。向实验2的平衡混合物中再加入0.4molH2O(g)和0.4molCO2，达到新平衡时CO的转化率（选填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2或HCHO”）。②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)△H＝。③HCHO可进一步被氧化为重要工业原料HCOOH(其酸性比H2SO3弱，比CH3COOH强)。在下图中画出常温下向甲酸钠溶液中加水时溶液的pH的变化。海量资源尽在星星文库：（4）含碳化合物甲烷可催化还原氮氧化物，从而对雾霾天气的治理可起到一定的积极作用。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol-1②CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol-1则CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝。20.（14分）Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Kal＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClO水的电离程度由小到大排列的顺序是_______________（用编号填写）。（2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是。A．c(OH－)B．c(CH3COOH)/c(H＋)