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海量资源尽在星星文库：、2018年10月3日，瑞典皇家科学院将2018年诺贝尔化学奖授予弗朗西斯·阿诺德（FrancesArnold），乔治·史密斯（GeorgeSmith）和格雷格·保罗·温特（GregoryPaulWinter），表彰他们在酶的定向进化，以及多肽与抗体的噬菌体展示技术领域的贡献。他们开发的方法现在正在国际上发展，以促进更环保的化学工业，生产新材料，制造可持续生物燃料，减轻疾病和拯救生命。化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池B．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是C．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数目为4NAC．一定条件下，1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子D．常温常压下，48g氧气和臭氧混合气体中，含有3NA个氧原子9、11月4日凌晨1时14分，福建东港石油化工实业有限公司执行碳九装船时发生碳九芳烃泄漏导致52名群众入院就诊。据了解，碳九全称碳九芳烃，主要指催化重整和裂解制乙烯副产的含九个碳原子的芳烃馏分，主要组分有异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、三甲苯等。其中三甲苯占50%，甲基乙基苯占20%~25%。下列说法正确的是（）A．异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、三甲苯均为苯的同系物B．异丙苯、正丙苯、乙基甲苯都能发生加成反应，但都不能发生取代反应C．异丙苯、正丙苯分别与酸性高锰酸钾溶液反应的产物不同D．三甲苯、乙基甲苯的一氯代物种数不同10、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说海量资源尽在星星文库：法正确的是（）A．电极a为正极，电极d发生还原反应B．电极b的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D．装置A中每消耗32gSO2，理论上装置A和装置B中均有1molH+通过质子交换膜11、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH溶液混合，保持溶液的总体积为100mL，溶液的体积与混合溶液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．V1表示BOH溶液的体积，V2表示HA溶液的体积B．y点时，c（B+）=c（A-）c（OH-）=c（H+）C．x、y、z所示三点时水的电离程度：yxzD．Ka（HA）和Kb（BOH）的数量级相等，均为10-512、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体B盐酸苯酚钠溶液液变浑浊海量资源尽在星星文库：、周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A、最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB、离子半径：T＞W＞RC、含T元素的盐溶液一定显酸性D、泡沫灭火器中有一种含W、T的溶液26、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：（1）如图1，岩脑砂的制备①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应化学方程式。②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，则装罝F中的试剂是（填C氯水淀粉-KIO3溶液溶液变蓝色D氯化铝溶液过量浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀溶海量资源尽在星星文库：写试剂名称）。③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：→ef←（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。装置C的作用是④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要。（2）岩脑砂中元素的测定准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热（发生的反应为：2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O），利用图2所示装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比。①设置装置H的目的是。②若装置Ⅰ增重bg，利用装置K测得气体体积为VL（已知常温常压下气体摩尔体积为VmL•mol-1），则岩脑砂中m（N）：m（Cl）=（用含b、V的代数式表示，不必化简）。若测量体积时气体温度高于常温（其他操作均正确），则m（N）比正常值（填“偏高”“偏低”或“无影响”）27、我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体（ZnSO4•7H2O）和纯MnO2的工艺如图所示。已知：①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，还含有少量的Cu、Ag、Fe等。②Ksp[Zn（OH）2]=2.0×10-16；Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16；Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38。（1）写出一个增大锌皮的溶解速率的措施。（2）粗MnO2转化为MnSO4时，主要反应的离子方程式海量资源尽在星星文库：（3）焙烧时发生反应的化学方程式为（4）制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是，若溶解时加H2O2的目的是。（5）“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定MnO2的纯度：取agMnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1mLc1mol•L-1Na2C2O4溶液（足量），最后用c2mol•L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达终点时消耗V2mL标准KMnO4溶液。①MnO2参与反应的离子方程式为。②该样品中MnO2的质量分数（假定杂质不参与反应，列出表达式即可）。28、减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5KJ/molC（s）+O2（g）═CO2（B）△H=-393.5KJ/mol2C（g）+O2（g）═2CO（g）△H=-221KJ/mol则：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=。（2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：①温度：T1T2（填“＜”或“＞”）。②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=．用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V（CO）=（3）氮的另一种化合物N2H4（肼）可作制药原料，也可作火箭的燃料。肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：N2H62++H2O═N2H5++H3O+平衡常数K1海量资源尽在星星文库：═N2H4+H3O+平衡常数K2。相同温度下，K1＞K2，其主要原因有两个：a．电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；b．。（4）肼还可以制备肼一碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以CuSO4溶液为电镀液，在铁器具上镀铜，开始两极质量相等，当两极质量之差为117.4g时，燃料电池中内电路至少有molOH-迁移通过阴离子交换膜。35、N，P，As，Cd，Se等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）意大利罗马大学的[FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为__________.（2基态硒(Se)原子的电子排布式为【Ar】_______________________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填PH3”或“NH3”)。（4）H2O2和H2S的相对分子质量相等，常温下，H2O2呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是______________；H2Se分子的中心原子杂化类型为________________；SeO32-的空间构型为_______________________。（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为__________。若该晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为__________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。36、化合物F是一种重要的医药中间体，其制备流程如图所。已知①海量资源尽在星星文库：②-NH2易被氧化。回答下列问题：（1）的名称为，其分子中共面原了数目最多为个。（2）直接硝化也可以制得B，但上述流程却经由①②③三步反应制取B，其目的是（3）反应④的反应类型为。上述流程中属于不是取代反应的有个。（4）有机物C中含氧官能团的名称为；写出反应⑧的化学方程式。（5）符合下列条件的F的同分异构体共有种。a．苯环上有3个取代基b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（6）已知当苯环上有硝基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。以苯为主要原料，其他无机原料自选，设计合成的合成路线。示例：A→B……→目标产物