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海量资源尽在星星文库：、原创题。选A。本题主要考察化学与生活。材料是诺贝尔化学奖研究的物质对环保的化学工业，生产新材料，制造可持续生物燃料，减轻疾病和拯救生命。化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关，得到化学在生活中的重要作用。题目考察课本上一些生活中常见物质及其反应，要求熟悉教材内容。A选项锂能制备电池，锂电池是目前用的比较广泛的电池；B选项考察必修二高分子化学物，食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯，聚氯乙烯主要是塑胶、管道；C选项考察必修一和必须二内容，光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物。D选项也是考察必修二课本内容，煤的气化和液化都是化学变化，考生受到常规思维禁锢，误以为煤的气化和液化与水的气化和液化一样。8、原创题。选D。主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡、电离、水解的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。A考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。B选项考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。C选项主要考察可逆反应有一定限度，不能完全反应。D选项主要考察物质质量与物质的量以及阿伏伽德罗常数的联系。误区是质量转变成物质的量与条件没有联系。9、原创题。选A。由11.4福建泉州碳九泄露事故普及碳九芳烃的成分，引出本及其同系物的知识考点，重点考察课本知识的理解和运用A选项考苯同系物知识点。B选项考察苯及其同系物的取代反应。海量资源尽在星星文库：选项考察苯的同系物被酸性高锰酸钾氧化的特点。D选项考察一氯代物也就是氢的化学环境的种类。10、改造题。选D。本体主要考察原电池和电解池的主要知识点，重点考察电极判断及其电极反应以及相关计算。A选项考察正负极的判断和阴阳极的反应类型，燃料电池中氧气为正极，电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。B选项电解质为酸性，应为O2+4H++4e-=2H2O。C选项电解质为无水硝酸，所以电极反应式为为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。D选项每消耗32gSO2，即消耗0.5mol，生成硫酸时失去1mol电子，所以整个电路电子或离子电荷数都是通过1mol，D正确。11、改造题。选C。选本题考查弱电解质的电离平衡、电离度、酸碱中和、溶液中离子浓度之间的联系、水的电离程度大小比较等综合应用，是高考的热点，是我们学生学习的重点和难点。大多数学生在刚学这部分内容时觉得非常抽象，处理起来非常棘手。从教学实践中我们知道，要做好这类问题的分析，首先要有较好的电离平衡知识和盐类水解知识作为基础。在解决离子浓度的等量关系这类问题时我们常从物料守恒、电何守恒及质子守恒三个方面来分析。A选项V1+V2=100mL。V1=0时，溶液PH为3，是酸性溶液，不断加V1，PH逐渐增大，所以V1表示BOH溶液的体积，V2表示浴液HA的体积。B选项y=7时，此时溶液为BA溶液。c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），因此c（B+）=c（A-），B正确。C选项y点为BA溶液，弱酸弱碱盐，促进水的电离，x是酸溶液，z是碱，酸和碱均抑制水的电离，所以错误。V1=0时，溶液PH为3，即HA电离的c（H+）=c（A-）=1×10-3mol•L-1，此时c（HA）=0.1-1×10-3mol•L-1≈0.1mol•L-1，Ka（HA）=1×10-5。V2=0时，溶液PH为11，即BOH电离的c（OH-）=c（B+）=1×10-3mol•L-1，此时c（BOH）=0.1-1×10-3mol•L-1≈0.1mol•L-1，Kb（BOH）=1×10-5。12、改造题。选B。海量资源尽在星星文库：本题考查实验基础。要求对教材以及元素及化学物的性质熟悉。A选项Al与浓硝酸发生钝化，不再反应。B选项考察苯酚钠与盐酸反应生成苯酚，苯酚常温下在水的溶解度很小，所以出现浑浊，正确。C选项氯水与KIO3溶液不能反应生成碘单质，错误。D选项铝离子与碱能生成白色沉淀氢氧化铝，但浓氢氧化钠溶液过量，氢氧化铝会继续与氢氧化钠反应溶解，所以无沉淀生成。13、改造题。选B。本题考元素周期律，主要考察原子、离子半径大小的比较，金属性非金属性（热稳定、与氢气结合难易程度、最高价氧化物对应水化物酸性），化学键、物质的类型，元素及其化学物之间的反应。本题解题突破口就是推出T是什么元素，周期序数与族序数相等只有H、B、Al，很明显这里T为Al，Q为Si，R为N，W为S。A选项最简单气态氢化物的热稳定性即非金属性，右上角比较强，所以A对。B选项T形成离子是Al3+，R是N3-，W是S2-，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，得到电子数越多，半径越大，失去电子数越多，半径越小。S2-有3个电子层，Al3+、N3-有2个相同电子层，因此S2-＞N3-＞Al3+，即W＞R＞T。C选项Al的盐溶液可以是偏铝酸钠，可发生水解，AlO2—+2H2O=Al(OH)3+OH—，碱性溶液。D选项考察备泡沫灭火器的原理，是碳酸氢钠和硫酸铝两溶液。正确。26、改造题。本题主要考察实验，需要看清题干的目的，一般考察物质的制备、性质的检验、纯度计算。（1）制备岩脑砂在F进行，为使反应充分，氨气比空气小氯气密度比空气大，所以氨气从e口进氯气从f口进就能形成逆向流动，充分接触反应。反应过程不能出现水，所以反应前需要将氨气和氯气干燥。证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，就是要检验是否有NH4Cl，所以分别检验铵根和氯离子检验即可。铵根用氢氧化钠和红色石蕊试纸即可，氯离子则先用稀硝酸酸化再加硝酸银溶液就能检验。（2）测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比时，碱石灰吸收HCl，通过计算HCl的质量可以计算氯原子的质量，因为岩脑砂与氧化铜加热有水生成，所以在测HCl之前需要先除水。再通过D测定的N2体积得到氮原子的质量。气体体积海量资源尽在星星文库：与温度有关，温度越高，体积越大。（1）①2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3②饱和食盐水③a→dchg←ji←b④AgNO3溶液、红色石蕊试纸（2）①吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响28V/Vm:35.5b/36.5偏高27、改造题。本题主要考察工业流程，涉及主要知识就是物质的制备和除杂。考点(1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择；（7）相关实验仪器；（8）相关计算。解题技巧①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。。②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。分析：用硫酸酸化的H2O2溶液溶解含铁的锌皮，所得溶液中含有Zn2+、Fe3+，然后加入ZnO调节溶液pH，使溶液中的Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，过滤后将滤液蒸发浓缩、冷却结晶并过滤得到ZnSO4•7H2O；用稀硝酸溶解炭包并过滤，滤渣为碳和二氧化锰的混合物，在空气中焙烧，碳氧化为二氧化碳，将剩余的粗MnO2用用硫酸酸化的H2O2溶液溶解，得到MnSO4溶液，再滴加Na2CO3溶液，生成MnCO3沉淀，过滤并将滤渣继续在空气中焙烧即得到纯MnO2。（1）增大反应速率，可以是增大反应物浓度或者增大反应接触面积（2）粗MnO2用用硫酸酸化的H2O2溶液溶解，得到MnSO4溶液，H2O2是还原剂，氧化产物为O2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒即可得到发生反应的离子方程式；（3）MnCO3在空气中焙烧得到纯MnO2和CO2，根据电子守恒和原子守恒即可写出发生反应的化学方程式；（4）Zn2+和Fe3+开始沉淀时溶液的pH不等，可以通过调节溶液pH使Zn2+和Fe3+分离；加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，便于除去Fe3+；海量资源尽在星星文库：（5）①MnO2与稀硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成CO2，自身被还原为Mn2+，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒得发生反应的离子方程式；②由2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，消耗的n1(Na2C2O4)=2.5n（KMnO4）由MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O可知，n（MnO2）=n总(Na2C2O4）-n1(Na2C2O4)，然后计算m（MnO2）再计算该样品中MnO2的质量分数。（1）将锌皮粉碎，增大反应接触面积（2）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O（3）2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2（4）除去溶液中的Fe3+杂质将Fe2+氧化成Fe3+以便除去（5）MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O（6）87(c1V1−2.5c2V2)/1000a×100%28、改造题（1）-764.5KJ/mol（2）0.220.1mol·L-1·min-1你（3）第一步水解生成的H3O+抑制第二步水解（4）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O235、【答案】（1）sp3；（2）3d104s24p4；AsSeGe；（3）PH3；（4）H2O2分子间存在氢键（2分）sp3杂化（1分）三角锥形（1分）；（5）GaAs；(其他合理答案均可)【解析】试题分析：（1）氮原子与周围的三个N原子相连，含有一个孤电子对，采取sp3杂化；（2）砷是4p为半充满结构，较为稳定，与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为AsSeGe；（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。P的非金属性比N弱，对孤对电子的吸引力弱，因此和过渡金属更容易形成配合物的是PH3，故答案为：PH3；（5）晶胞中Ga原子数为6×+8×=4，As原子数为4，则砷化镓的化学式为GaAs；设晶胞的边长为xpm，则ρ==，解得x=pm；b位置黑色球与a位置白色球的距离为晶胞体海量资源尽在星星文库：对角线的，因此b位置黑色球与a位置白色球的距离=×pm，故答案为：GaAs；。考点：考查了晶胞的计算、核外电子排布、配合物、杂化轨道的相关知识。36、（1）甲苯13（2）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物的生成)（3）氧化反应2（4）羧基（5）10（6）