2020届陕西省西安市高三化学模拟试题下载版

海量资源尽在星星文库：届陕西省西安市高三化学模拟试题一．选择题1．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAB．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间C．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L（标况）气体D．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol−1，现有0.1molN2与0.3molH2混合反应，可放热9.2kJ3．在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A．ρ气体不变时反应达到平衡状态B．v正(CO)为2.4mol/(L∙min)C．若容器体积缩小，平衡常数减小D．增大C的量，平衡右移4．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A．生成1molC5H12至少需要4molH2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种5．下列实验操作，现象和解释或结论都正确的操作现象解释或结论海量资源尽在星星文库：，不含K+D将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素6．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．NaOH的电子式：Na::HB．中子数为18的Cl原子：3518ClC．Na的结构示意图：D．NaClO的水解方程式：ClO－+H2O=HClO+OH－7．化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料8．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．用铝冶炼铁：2Al+Fe2O3=====高温2Fe+Al2O3B．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH=11：NH3·H2ONH+4+OH－C．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色）ΔH0D．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2+2H++2I−=I2+2H2O9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3海量资源尽在星星文库：③NH3NONO2HNO3④NaCl溶液Cl2无水FeCl2⑤SSO3H2SO4⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A．③⑥B．③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑥10．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：3CCl4+2H2SO4(浓)55-60℃3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。下列说法正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气11．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是海量资源尽在星星文库：．简单离子半径：beB．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态C．单质沸点：cdD．d与e不能存在于同一离子化合物中12．分子式为C5H10O3，既能和NaHCO3溶液反应产生CO2，也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有A．9种B．10种C．11种D．12种13．下列说法正确的是A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．乙烯的燃烧热为1411.3kJ·mol−1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−1411.3kJ·mol−1C．用石墨电极电解1L0.1mol·L−1CuSO4溶液，若反应产生0.1molO2，则向原溶液中加入0.2molCuO能恢复至原浓度D．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱14．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图：下列说法错误的是A．反应①中1molFe至多还原1.5molMnO2B．重金属主要在滤渣2中C．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染15．某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1mol·L−1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是海量资源尽在星星文库：．Y为电源的正极B．该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e−=2CO2↑+8H+C．当2molH+通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4LH2D．电解一段时间后，溶液中-33c(CHCOO)c(CHCOOH)的值变小16．在常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L−1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1mol·L−1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是A．V(NaOH)=20mL时，2n(NH+4)+n(NH3·H2O)+n(H+)-n(OH−)=0.1molB．V(NaOH)=40mL时，c(NH+4)＜c(OH−)C．当0＜V(NaOH)＜40mL时，H2O的电离程度一直增大D．若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小二、非选择题海量资源尽在星星文库：．Ⅰ、物质变化观念是化学学科核心素养之一。已知a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系如图所示，其中a、d、e为常见的单质，b、c为化合物。(1)若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。则b、c的沸点：b______c(填“”“”或“=”)；a和b反应生成两种氧化物的化学方程式为_________________。(2)若a是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光。d为固态非金属单质，熔点很高，其某种形态单质硬度极大，e为常见的气体单质，则a和b反应的化学方程式_____________________。(3)若a、d为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。a既可以与强酸反应也可以与强碱反应，d在e中燃烧可以生成b。则足量的d与稀硝酸反应的离子方程式为____________________。Ⅱ、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(4)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂(5)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。18．实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I．碘含量的测定海量资源尽在星星文库：（1）步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。（2）步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。（3）取20.00mL上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I和IO−3完全反应（3225IIO6H3I3HO）。再以淀粉为指示剂，用32.010mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2222346I2SO2ISO），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（4）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。（5）计算该干海带中碘的质量分数_________________。II．碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：（1）补全步骤a的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。222__HO__I_________I_______，_______________（2）步骤c加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在____（填“上”或“下”）层，呈____色。（3）步骤e的操作是_______________。19．某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。海量资源尽在星星文库：(1)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为____(填化学式)。(2)B中发生反应的化学方程式为_____，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是____(填标号)。A．液溴B．Na2SO4C．铁粉D．Na2S2O3(3)下列关于过滤的叙述不正确的是___(填标号)。a．漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁c．滤纸边缘可以高出漏斗口d．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率(4)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是______。20．Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是________。(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为___________。(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_____________、_____________、过滤。(5)为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______。21．乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH制备乙烯。已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(