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12011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第二章第一、二节化学反应速率和影响化学反应速率的因素一.教学内容：化学反应速率和影响化学反应速率的因素二.重点、难点1.化学反应速率的计算2.化学反应速率公式的变形应用3.化学反应速率图像4.浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响是本章的重点三.具体内容1.化学反应速率（1）定义（2）公式（3）单位（4）重点注意事项（5）计算2.化学反应速率的测量（1）用于化学反应速率测量的物质的性质（2）常用的物理方法（3）具体实验3.活化理论（1）活化能（2）活化分子（3）有效碰撞（4）与反应热的关系（5）图示解释4.影响化学反应速率的因素（1）浓度（2）压强（3）温度（4）催化剂【典型例题】2[例1]对于反应A＋3B＝2C（各物质均为气体），下列数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（）A.)(Av＝0.01mol·L－1·s－1B.)(Bv＝0.02mol·L－1·s－1C.)(Bv＝0.60mol·L－1·min－1D.)(Cv＝1.0mol·L－1·min－1答案：A解析：注意化学反应速率与化学计量数的关系和对应单位。[例2]某温度下，浓度是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得容器中各物质的浓度分别为)(2Xc=0.4mol·L－1，)(2Yc=0.8mol·L－1，)(ZC=0.4mol·L－1，则该反应的反应式可表示为（）A.X2＋2Y2＝2XY2B.2X2＋Y2＝2X2YC.3X2＋Y2＝2X3YD.X2＋3Y2＝2XY3答案：C解析：考察利用反应速率判断化学反应。[例3]反应3Fe（s）+4H2O（g）≒Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加Fe的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使气体压强增大D.压强不变，充入N2使容器体积增大答案：AC解析：考察有气体参与的反应速率的影响判断。[例4]向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲答案：C解析：考虑各种因素影响的关系。3[例5]在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）≒C（g）+D（g）正反应速率增大的是（）A.减小C和D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度答案：D解析：考察气体反应速率的影响因素。[例6]常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）A.500mL2mol/L的HClB.200mL2mol/L的H2SO4C.300mL3mol/L的HClD.500mL6mol/L的HNO3答案：B解析：考虑物质性质的影响和浓度的计算方法。[例7]对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2≒2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是_______。A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.减小反应物浓度答案：BC解析：考察活化的知识。[例8]在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L－1·s－1若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，为了把反应速率提高到1.6mol·L－1·s－1，则该反应需在什么温度下进行（）A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃答案：C解析：温度升高导致反应速率变化的计算。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1.决定化学反应速率的根本因素是（）A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入2.下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③3.反应4A（s）＋3B（g）≒2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：14C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小4.可逆反应mA+nB≒xC（A、B、C均为气体），已知)(Av＝amol·L－1·s－1，)(Bv＝bmol·L－1·s－1，)(Cv＝cmol·L－1·s－1，则x的值为（）A.bc/nB.ac/mC.nc/bD.mc/a5.下列判断正确的是（）A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同B.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同D.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同6.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.降低反应所需的能量7.100.0mL6.0mol/LH2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（）A.Na2CO3（s）B.水C.K2SO4（aq）D.（NH4）2SO4（s）8.在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；（2）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象________；（3）黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒______。9.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）≒B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为（）A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断10.用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉11.有效碰撞是指（）A.反应物分子间的碰撞B.反应物活化分子间的碰撞C.能发生化学反应的碰撞D.反应物活化分子间有合适取向的碰撞12.对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应速率（）A.减小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大【试题答案】51.C2.C3.B4.CD5.BD6.C7.BC8.光照；温度；固体表面积。9.B10.B11.CD12.AB【试题解析】1.根本原因是内因，为物质本身的性质，其他是外因。2.关键是“一定”，①对于纯液体和固体不适用；③只对气体发生的反应有作用；④使反应速率减慢；⑤不是所有反应的催化剂。3.A应是0.8mol·L－1·min－1；C应是平均速率，而不是2min末的瞬时速率；D中C表示生成物，速率应是不断增大。4.根据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以m:x=a:c，n:x=b:c，得出结论。5.反应速率受物质本身的影响，A中醋酸是弱电解质，溶液中氢离子的浓度小，所以速率慢；C中铝的金属性强于铁，反应速率更快。6.升高温度，使反应物能量增加，使得分子达到活化分子的数目增多。7.因为是足量锌粉，所以氢气的多少决定于硫酸，所以不能改变氢离子的量，BC加入物质不会引起氢离子变化，但加水稀释，可以；A消耗氢离子，产生氢气少；D是强酸弱碱盐，水解，引起氢离子浓度变化。9.随着反应的进行，反应物浓度不断降低，反应速率不断减小，所以所需时间更长。10.B的浓硫酸使铁钝化，不产生氢气；C利用原电池的原理加快反应速率；D增大固体表面积反应速率加快。12.A中缩小体积，相当于增大反应物的浓度；B中充入N2，相当于增加反应物的物质的量，即增大浓度；C充入He，与反应物无关，不改变浓度；D压强不变，则体积增大，N2的物质的量也增大，等于浓度不变。