上海三林中学20122013学年高三第一学期期末模拟考试化学试卷

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上海市三林中学2012-2013学年度高三第一学期期末模拟考试化学试卷(完卷时间:120分钟满分:150分)2013.1相对原子质量:H~1C~12N~14O~16Si~28S~32Cl~35.5Na~23Mg~24K~39Ca~40Fe~56Cu~64Zn~65Ba~137答题注意:答案用蓝黑钢笔或圆珠笔........写在答题卷上。第I卷(共66分)一.选择题(本题共10分。每小题2分,只有一个正确选项)1.提出原子结构行星模型的科学家是A.卢瑟福B.道尔顿C.阿伏加德罗D.钱永健2.以下化学用语错误的是A.N原子的价电子轨道表示式:B.乙烯分子的球棍模型:C.甲烷分子的比例模型:D.1-溴丙烷的结构简式:C3H7Br3.下列仪器名称书写正确的是A.泥三脚B.溶量瓶C.研钵D.瓷坩锅4.有关物质用途的叙述错误的是A.氧炔焰:切割、焊接金属B.丙三醇:内燃机防冻剂C.液氮:冷冻物质D.稀有气体:填充霓虹灯5.乙炔是重要的基础有机化工原料,—些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺,我国也正在研究将煤直接用新热源——等离子体裂解获得乙炔的新方法,该方法不可能产生的效果是A.降低了生产能耗B.降低了环境污染C.增加了单位质量煤的热值D.提高了煤的利用率二.选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)6.三聚氰胺(结构如右图)六元环中的碳氮键键长相等。与制酚醛树脂相似,甲醛与三聚氰胺缩聚也可制得三聚氰胺树脂。以下关于三聚氰胺的叙述肯定错误的是A.分子式为C3H9N6B.六元环中实际上没有单双键交替的碳氮键C.与甲醛缩聚时有水生成D.有弱碱性7.以下描述错误的是A.打开盛有浓盐酸的细口瓶,瓶口产生白雾B.光照AgCl,有黑色固体颗粒产生C.铁在氯气中燃烧发出褐色的烟,溶于水得浅绿色溶液D.聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰,并产生刺激性气味8.以下物理量指明的条件不充分的是A.25℃时醋酸的电离度:0.1%B.20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度:442C.99℃时水的离子积:1×10-12D.标准状况时氧气的密度:1.429g/L9.下列各物质的命名中正确的是A.1-甲基丁烷B.硬酯酸甘油脂C.1,3,5-三溴苯酚D.2-甲基-1-丙醇10.关于硫原子核外电子的叙述错误的是A.排布在K、L、M三个电子层上B.3p亚层上有2个空轨道C.共有16种不同的运动状态D.共有5种不同的能量11.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是A.30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子B.1molH2S有2NA个H-S键C3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子D.pH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+12.右图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构,下列说法中正确的是A.该物质属原子晶体B.该物质具有很高的熔、沸点C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体13.如下图,在25℃,101.3KPa下,将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是A.气体变为红棕色B.气体体积仍为20mLC.气体变为混合物D.气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1:214.某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数,所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是A.用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液B.用酚酞为指示剂C.当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点D.盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低15.如右图,a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是A.a是阴极,发生还原反应B.b是负极,发生氧化反应C.滴加酚酞试液,b极附近溶液颜色变红D.铜片上的电极反应式是:Cu2++2eCu16.对25℃100mLNH4Cl溶液,以下关系错误的是A.c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H20)B.c(Cl-)+c(0H-)=c(NH4+)+c(H+)C.水电离出的c(H+)>10-7mol/LD.加20mL水稀释后,比值c(NH4+)/c(NH3·H20)将增大17.一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下,氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程,b是使用了催化剂的反应历程),下列叙述正确的是①使用催化剂可降低生产能耗②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ③相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量④相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能A.①②③④B.只有②③④C.只有①②③D.只有②③三.选择题(本题20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。)18.下列气体的收集用错装置的是A.Cl2的收集B.HCl的收集C.NH3的收集D.NO的收集19.某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-,若向其中加入过量的盐酸,充分搅拌,再加入过量的NaOH溶液,溶液中大量减少的离子是A.N03-B.CH3COO-C.A102-D.S2-20.下列离子方程式正确的是A.H2S气体通入FeCl3溶液中:Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊:2Na++C032-+CO2+H2O2NaHCO3↓C.少量S02用氨水吸收:2NH3·H20+SO22NH4++S032-+H2OD.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀:A13++2SO42-+2Ba2++30H-A1(0H)3↓+2BaS04↓21.某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种,加适量水充分搅拌,得无色澄清溶液,取溶液进行如下实验:①蘸取少量原溶液灼烧,未见火焰出现黄色;②蘸取少量原溶液滴在PH试纸上,试纸显蓝色,与标准比色卡比较,pH约为11;③取lmL原溶液加入3滴乙醛,水浴加热,试管内壁出现光亮的“银镜”。根据上述实验现象,以下推测正确的是A.AlCl3一定不存在B.只有NH4C1、AgNO3一定存在C.NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在D.只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在22.有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物,将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下:经分析得到的15.6g固体是纯净物。则下列叙述正确的是A.本次实验至少要进行6次称重B.第1份混合物中NaOH的质量分数更大C.根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D.第2份混合物中NaOH的质量分数小于32%第II卷(共84分)四.(本题共24分)第1份第2份混合物质量(g)9.218.4反应后固体质量(g)8.315.623.元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。(1)上表中与A属于同一周期的元素是(写元素符号)________;写出D离子的电子排布式________________________。(2)D和C形成的化合物属于____________晶体。写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________________。(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是______a.B元素的最高正价为+6b.常温、常压下单质难溶于水c.单质分子中含有18个电子d.在一定条件下镁条能与单质B反应(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)________。写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________________。24.已知在稀硫酸中,KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平):BrO3-+H++I-I03-+Br2+H20I03-+H++Br-Br2+I2+H20(1)试比较在酸性条件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的强弱:______>______>______>______。(2)配平下列反应的离子方程式:_____BrO3-+_____H++_____I-_____I2+_____Br-+_____H20反应中的氧化剂是_____________;被氧化的元素是_______。(3)在稀硫酸中,若KI和KBrO3按物质的量之比6:1.1反应,生成的产物是H20、______、______、______(用化学式或离子符号表示)。25.工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H20(g)+1025KJ。(1)该反应的平衡常数表达式为K=__________________________________;升高温度K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________(填序号)。元素ABCD性质结构信息单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:①起始时物料比c(02):c(NH3)>1.25,其原因是__________________________________________________。②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为_________________(mol/L·min);③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是________(填序号)a.使用催化剂b.升高温度c.增大压强d.增加02的浓度④该反应通常在800℃时进行,主要原因是___________________________________________。⑤反应在第8min改变的反应条件可能是______________________________________________________。五.(本题共24分)26.某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。时间/浓度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L)C(NO)(mol/L)起始0.81.6O第2min0.6aO.2第4minO.30.975O.5第6min0.30.9750.5第8min0.81.6O.5(1)仪器B的名称是___________,石棉绒的作用是____________________________________________。(2)B中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。(3)加热E以前要对装置中的气体验纯,方法是:收集一试管气体,然后____________________________________________________________________________________________。(4)已知有反应:Cu20+2H+Cu+Cu2++H20,则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu20,可用的试剂是________(填序号)a.稀硝酸b.稀硫酸c.盐酸d.浓硫酸(5)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G),则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量。若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg,反应后分别是dg、eg。①水中元素的物质的量之比可表示为n(H):n(0)=_______________;若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu20,则该比值将______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