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上海交大附中09-10学年高一上学期期终试卷高一化学（满分100分，90分钟完成，答案请写在答题纸上。）命题：李国丽审核：陈晓芬校对：王斌相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、F—19、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Mn—55、Br—80Ag－108、Ba－137、I—127一、选择题（只有一个正确答案）1、下列物质中含有Cl-的是A．液氯B．氯化钠C．次氯酸钠D．氯酸钾2、成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰3、按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是A．原子半径B．简单离子的还原性C．单质的熔沸点D．氢化物的稳定性4、各物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的一组是A．NaOH、HClO、SO2、H2OB．NaCl、SO3、NH3、H2OC．BaSO4、NH3•H2O、CO2、FeD．H2SO4、H2S、H2O、C2H5OH5、下列所指物质是纯净物的是A．红磷在氯气中燃烧所得到的产物B．从市场上购得的漂白粉C．实验室用MnO2固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体D．氟气与氢气等物质的量混和后6、下列物质中，不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是A．氯气B．溴水C．氯化钾D．碘酒7、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是A．①AgNO3②NaCl③AgClB．①AgNO3②NaBr③AgBrC．①AgNO3②NaI③AgID．①AgCl②AgNO3③NaCl8、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A．X2+H2→2HXB．X2+H2O→HX+HXOC．2Fe+3X2→2FeX3D．X2+2NaOH→NaX+NaXO+H2O9、在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为A．Ag+与Cl-结合不如Ag与I-结合快B．AgI比AgCl更难溶于水C．Cl—的氧化性比I—强，而还原性I—比Cl—强D．AgCl比AgI容易分解10、浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/升，以下列出的方法中，可行的是A．通入标况下的HBr气体44.8升B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC．加入10摩/升氢溴酸0.6V升，再将溶液稀释至2V升D．蒸发掉0.5升水11、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变12、以石墨为电极，电解下列电解质溶液。在电解过程中，电解质的含量不断减少，且水量也不断减少的是A．Na2SO4B．AgNO3C．HClD．NaOH13、下列各组物质反应时，可用离子方程式H++OH-→H2O表示的是A．盐酸与氨水B．硝酸与氢氧化镁溶液C．氢碘酸与氢氧化钠溶液D．硫酸与氢氧化钡溶液14、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能．．．．具有的性质是①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤15、下列说法中正确的是A．氧化剂得电子越多，其氧化性越强B．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液的导电性C．电解质的电离就是电解质的电解D．HCl是强电解质，其水溶液既有氧化性又有还原性，还有酸性16、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是：A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1—存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在17、K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水。则此反应生成的氯气的相对分子质量为A．70.6B．73C．73.3D．7418、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、NO2与O2。测得产物中NO2与O2的体积比为6︰1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是A．升高B．降低C．不变D．不能确定19、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1︰2︰3B．3︰2︰1C．6︰3︰1D．6︰3︰220、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4∶1。现有49.7gCl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。该溶液中NaCl的物质的量溶度为A．0.8mol/LB．0.9mol/LC．1.6mol/LD．1.8mol/L二、选择题（有1~2正确答案）21、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是A．K+、Na+、I－、ClO－B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－22、鉴别Cl—、Br—、I—可以选用的试剂有A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳C．氯水、碘化钾淀粉溶液D．硝酸银溶液、稀硝酸23、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：2OH-+CO2→CO32-+H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-加热Cl2↑+Mn2++2H2OD．用铂作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH-24、已知反应：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C．反应②中若得到6.72LCl2(S.T.P)，则电子转移个数为3.01×1023D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol25、取20克混有MnO2的KClO3,加热至恒重,在一定温度下,将残留的固体加入10克水中有7.9克固体未溶解,再加入5克水,仍有5.3克固体未溶,则原混和物中可能含有的KClO3质量是A．14.7克B．6.9克C．12.1克D．17.6克三、填空题26、对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：（1）将样品溶入水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；（2）将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；（3）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题：（1）化学式：A；B；C；（2）气体B与Ca(OH)2反应的化学方程式。混合物D俗名是，D与A的水溶液反应的离子方程式为。27、针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC．H2O2→H2O+O2D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)H2O2仅体现还原性的反应是(填代号)H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是(填代号)H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是(填代号)(2)配平反应D并标出电子转移的方向和数目：H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O反应中氧化剂是，被氧化的元素是，氧化产物是28、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：化盐粗盐H2O精制NaOHNa2CO3电解Cl2H210%NaOH、16%NaCl溶液脱盐50%NaOH溶液NaCl晶体沉渣依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH。（选填：“不变”、“升高”或“下降”）（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中为除去这两种杂质离子，发生反应的离子方程式分别为，。（3）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是。A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2D．BaSO4（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为。A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3D．先加入Na2CO3，后加入钡试剂，再加入NaOH（5）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在上的性质差异。（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。29、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．瓷坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．坩埚钳(2)步骤③⑤的实验操作名称分别是和。(3)步骤④反应的离子方程式是。(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。(5)设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。请写出该实验的实验步骤、现象及结论。四、计算题30、在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba(OH)25.13g，充分反应后，测得溶液中C(OH-)=0.1mol/L（设溶液体积不变），再经过滤、干燥，得到沉淀物2.33g。求原溶液中SO42-、H+的物质的量浓度分别是多少？31、已知：氧化性强弱：Cl2Br2Fe3+；还原性强弱：Fe2+Br—Cl—；（1）下列反应能够发生的是：（可多选）A．Cl2+2Fe2+→2Cl—+2Fe3+B．2Cl—+Br2→Cl2+2Br—C．Br2+2Fe2+→2Br—+2Fe3+D．2Fe3++2Br—→2Fe2++Br2（2）把少量的氯气通入FeBr2溶液中时，氯气可以氧化Fe2+和Br—，请问氯气先氧化哪一种离子？（填写离子符号）。（3）往250mLFeBr2溶液中通入8.96L（标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中1/2的Br－被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少？