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上海交通大学附属中学2010—2011年第二学期高一化学期中试卷（满分100分，90分钟完成，答案请写在答题纸上。）命题：李国丽审核：陈晓芬相对原子质量：H－1、N－14、O－16、S－32、Cl－35.5、Fe－56、Cu－64、Ba－137一、选择题（只有一个正确答案）1．既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是ACl2BH2SCSO2DNH32．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④3．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是A．能使石蕊试液变红B．能跟磷酸钙反应制磷酸C．能跟NaCl反应制HClD．能跟锌反应产生氢气4．下列反应起了氮的固定作用的是A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．NO与O2反应生成NO2C．氨气经催化氧化生成NOD．由氨气制有机肥料尿素5．下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）A．Fe粉（硫粉），用加热法除去硫粉B．Na2SO3溶液（Na2SO4），滴加适量的BaCl2溶液C．SO2（CO2），通过氢氧化钠溶液洗涤D．CO2（SO2），通过饱和碳酸氢钠溶液洗涤6．某溶液中可能含有Br-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是①肯定不含Br-；②肯定不含Cu2+；③肯定含有SO32-；④可能含有Br-A．①③B．①②③C．①②D．②③④7．下列叙述中，正确的是A．任何溶液中，[H+][OH-]=10-14B．只有纯水中水电离产生的氢离子浓度才等于氢氧根离子浓度C．pH=6的溶液不一定呈酸性D．pH值可以表示任何溶液的酸碱性8．下列溶液中，氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的CuCl2溶液9．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是A．10mL18.4mol/L硫酸B．30mL3mol/L盐酸C．30mL2mol/L硫酸D．30mL5mol/L硝酸10．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A．0.005LpH=5的H2SO4溶液加水稀释至5L，溶液中含5×10-8NA个H+B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．在标准状况下，V升SO3含氧原子个数是3V/22.4D．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2L11．常温下，在水电离产生的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、NH4+、NO3-、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-D．NH4+、K+、I-、NO3-12．在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列叙述中一定属于平衡状态的是A．HI、I2、H2的浓度相等时B．混合气体的颜色不变化时C．混合气体的平均分子量保持不变时D．v(HI)=2v(I2)13．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为1.0mol/L、O2为0.5mol/LB．SO2为0.5mol/LC．SO2、SO3均为0.45mol/LD．SO3为1.0mol/L14．在一个固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，同时发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2R(g)+Q(g)，反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中n的值是A．1B．2C．3D．415．对于反应4FeS2(s)+11O2(g)→2Fe2O3(s)+8SO2(g)，改变下列条件不会影响反应速率的是A．增大压强B．不断鼓入空气C．加入FeS2D．升高温度16．一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c，c与NaOH溶液反应生成a，c可被氧化最终生成d，d溶于水可生成b。则a和b分别是A．Na2S和HClB．Na2S和H2SO4C．Na2SO3和H2SO4D．Na2SO3和HCl17．将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体，再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则杂质不可能是A．NaNO3B．AgNO3C．NaClD．KNO3和AgNO3二、选择题（有1~2正确答案）18．下列污染现象主要与NO2有关的是A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应19．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体20．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现21．隔绝空气,将一定量的铁粉与硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物可能的组成是A．n(Fe)n(S),m(Fe)+m(S)44gB．n(Fe)n(S),m(Fe)+m(S)=44gC．n(Fe)=n(S),m(Fe)+m(S)44gD．n(Fe)≥n(S),m(Fe)+m(S)≤44g22．将51.2g铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO、N2O4、NO2）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量是A．0.3B．0.4C．0.5D．0.6三、填空题23．17世纪的德国人J.R.Glauber最先研制出来一种“魔液”，亦称“硝石精”，当年J.R.Glauber曾告诉世人，不管是月亮（指Ag）、火星（指Fe）、金星（指Cu）、统统都能被“魔液”溶解。并且从魔液中能飞出一只向往光明，喜欢高温，呈红棕色的“无翅鸟”。仔细阅读后回答下列问题：（1）“魔液”指________（填化学式），写出月亮被“魔液”溶解的化学方程式___________（2）“魔液”能溶解Ag、Fe、Cu等大部分金属，但金属活动顺序表中还有____、___等金属不能被魔液溶解。溶解该金属一般需用_______（3）上述提到魔液里的“无翅鸟”是_____（填化学式），写出文章最后一句所涉及的化学方程式______________________________24．中央电视台每晚都要预报全国42个重点城市的空气质量，它一般将这些城市空气中SO2和可吸入颗粒的量分为8个等级。（1）空气质量预报中还预报下列物质中______的含量（填编号）①氯气②氨气③氮氧化物④二氧化碳（2）已知测定空气中SO2含量的实验仪器中装有酸性高锰酸钾溶液，SO2气体与酸性高锰酸钾溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，则该反应中SO2体现_____性；标准状况下，aL空气恰好使20.00mL0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液褪色，则空气中SO2的含量为________g/L（3）SO2是形成酸雨的“元凶”，用化学方程式表示酸雨形成的过程：_______________________________；______________________________。（4）若上述酸雨中由水电离产生的[H+]=10-10mol/L，则酸雨中硫酸的物质的量浓度为_______mol/L25．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到3min，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_________；（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。图中哪条曲线表示使用催化剂后的能量变化______（填a或b）。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化能量/kJ/mol反应过程1molCO＋2molH21molCH3OH(g)419510abCO(图1)(图2)学方程式____________________________；（3）氢气的起始浓度（c）的范围_____________26．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol/L的硫酸溶液。（1）计算应取用_________mL1.84g/cm3的硫酸。（2）选用仪器：_________mL量筒，_______mL容量瓶。（3）配制方法：设计五个操作：①向盛有50mL蒸馏水的烧杯中缓慢注入浓硫酸，搅拌并冷却至室温；②继续向容量瓶中加水至液面离刻度1~2cm；③将硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加少量蒸馏水，小心洗涤2~3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。以上操作正确的顺序是_______________________（填序号）（4）若配制过程中其他操作均正确，但出现下列错误操作其中将使所制得的硫酸溶液浓度偏低的是________。A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与容量瓶刻度相切。D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。27．某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式为____________________________（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中有何现象__________________________________________。（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________________.（4）实验停止后，将装置4倒置于水槽中，最终水面上升到1/2处，经测定水面上方的气体成分单一，该气体为_________，则4中溶液的物质的量浓度为___________。（精确到0.001）四、计算题28．50mL浓硫酸和铜片加热后反应，铜片完全溶解后测得产生2.24L（S.T.P.）气体，把反应后的溶液稀释至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液产生3.728g沉淀，求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少？29．某工业废气经处理后的成分是2NO（含少量24NO），（1）取该混合气体1升，通过排水集气，收集到0.4升气体。则原混合气体的平均摩尔质量为是___________。（2）另取该混合气体11.2升（折算到标准状况），在催化剂作用下，用氨气来处理该气体，两者反应生成氮气和水，则需要氨气的物质的量是____________。（3）另取该混合气体V升（折算到标准状况），通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后生成氧化铜和氮气，粉末的质量变为21.92g。则原混合气的体积V为______（标准状况下