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海量资源尽在星星文库：年高三年级模拟考试化学试卷相对原子质量：N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64（答案全部做在答题卷上）第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分）。每小题2分，每小题只有一个正确选项。1．由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。以下属于温室气体的是A．CH4B．Cl2C．H2D．SO22．以下化学用语正确的是A．乙炔的最简式：CH≡CHB．氯化钠的分子式：NaClC．CO2的电子式：COOD．F—的最外层电子排布式：2s22p63．有关晶体的下列说法中正确的是A．分子晶体的稳定性决定于分子间作用力的大小B．原子晶体的熔点一定高于其它晶体C．氯化钠溶于水时离子键被破坏D．金属晶体中金属键越强，金属的活泼性越差4．下列实验中使用的试剂正确的是A．用无水氯化钙固体吸收氨气中的水蒸气B．用热碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂C．用浓氨水清洗试管内壁附着的银D．用乙醇萃取乙酸乙酯中的乙酸5．以下做法，不符合化学物质使用价值的是A．福尔马林浸泡生物标本B．二氧化碳转化为甲烷C．用硫磺蒸熏馒头，使馒头变白D．三聚氰胺作为化工原料二．选择题（共36分）。每小题3分，只有一个正确选项。6．室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多海量资源尽在星星文库：．实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是A．将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．给装置中发生反应的部分加热8．下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是A．该有机物属于苯的同系物B．“doggycene”可以使溴水褪色C．该物质常温下为气态D．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:19．电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，d极附近有白色沉淀生成，以下判断正确的是A．a是电解池的正极B．电子流动的方向：d→bC．c极发生还原反应D．d电极上还有黄绿色气体产生10．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．由水电离出的c(OH-)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl－、NO3－B．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－D．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+11．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②③C．①④D．②④12．在密闭容器中，可逆反应A（g）+B(s)2C(g)+Q(Q0)进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A．增大B物质的量B．升温C．减压D．分离出C海量资源尽在星星文库：．胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO——CH2CH＝CH2，下列叙述中不正确．．．的是A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应C．胡椒粉可在一定条件下与甲醛发生反应生成聚合物D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度14．下列装置或操作能达到实验目的的是15．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是A．Cl—B．Fe2+C．I—D．Br—16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NAB．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NAC．常温常压下，1gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA/46D．在1L2mol/L的硝酸钡溶液中含有的离子数目为2NA17．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/LB．无水乙醇的制取海量资源尽在星星文库：三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。18．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应：5C12+I2+6H2O→12H++10Cl—+2IO3—C．若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e19．下列离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-→BaSO4↓＋H2OB．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O→2NaHCO3↓C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—→CO32—+H2OD．5.6gFe与200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3—+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O20．某碱性溶液中只含有NH4+、Cl—、H+、OH—四种离子。则下列叙述不正确的是A．该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成B．等物质的量浓度的NH3·H2O与盐酸以2：1的体积比混合C．在该溶液中加适量的盐酸，其离子浓度c(NH4+)c(Cl—)c(H+)c(OH—)D．加适量的盐酸，可以使溶液中离子浓度c(NH4+)＝c(Cl—)c(H+)=c(OH－)21．下列有关说法不符合事实的是A．同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的大小B．氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低C．物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少D．电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小海量资源尽在星星文库：．在一密闭容器中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时在左边充入3/4体积H2和O2混合气体，在右边充入1/4体积N2。若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温，活塞停留在中间，则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是（）。A.7:2B.4:5C.5:4D..2:7四、（本题共24分）23．（8分）下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。元素结构特点及元素、单质、化合物的性质X气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐Y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高Z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末W最外层电子排布(n+1)sn(n+1)pn-1T单质升华可以产生紫色的烟（1）写出X元素的原子核外电子排布；其单质的化学性质（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是。（2）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反应的离子方程式：，。（3）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式。（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱。Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为（）。A.T2Y4B.T4Y9C.T6Y10D.T2Y324．(8分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法②干法：高温过氧化物法。（1）湿法制备的的主要反应方程为：Fe(OH)3+NaClO+→Na2FeO4+NaCl+H2O在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2发生氧化反应的过程是：→海量资源尽在星星文库：（3）制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备干法制备（填〝〞或〝〞或〝=〞）。（4）干法制备中一定要在密闭的容器中进行，原因是。（5）高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的倍。25．（8分）一定条件下，发生如下反应：A(g)+2B(g)xC(g)+D(g)＋Q(Q0，x为正整数)。（1）450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，测得容器内c(A)随时间变化如图所示。①x的值为；（以下各题均用此数据）平衡常数表达式K=。②甲容器内从起始到平衡时，反应速率v(B)mol/(L·s)。③若向甲容器中再充入2molA、4molB，则达平衡时，A的物质的量浓度的范围：c(A)。（2）对（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至600℃时，此时K值应（填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）根据题意，下列曲线符合变化规律的是（）c(A)(mol/L)t1t2t(s)2.01.51.00.50.78v正T(温度)v(速率)v逆Av正v逆P(压强)A转化率BP(压强)n(A)C600℃450℃t(时间)c(C)D450℃600℃海量资源尽在星星文库：五．（本题共24分）26．如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：信息一：NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：①NaNO2+NH4Cl→NH4NO2+NaCl②NH4NO2→NH3+HNO2③2HNO2→N2O3+H2O④2NH3+N2O3→2N2+3H2O信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：N2和H2的体积比5:13:11:11:31:5酚酞变红色所需时间/min8~97~86~73~49~10据此回答下列问题：（1）Y形管左侧管中发生反应的离子方程式：。（2）铁粉撒在石棉绒上的目的是。（3）课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是，请你另设计一个简单的实验验证你的理由。欲解决这一问题，可以选用下图中的装置连接在原装置中的和之间。（4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为比较适