上海市六校2013届高三3月模拟考试化学试题

上海市六校2013届高三六校联合考试化学试卷命题：东昌中学考生注意：2013.3.81．本试卷满分l50分，考试时间120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题（卡）纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题（卡）纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的信息填写在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64Zn-65第Ⅰ卷一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．生活中下列处理方法没有科学道理的是A．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻B．水银温度计破碎后，用硫粉覆盖C．用热纯碱溶液洗涤衣物上沾的油脂D．火炉旁边放盆水防一氧化碳中毒2．以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是A．B．12HC．1s1D．3．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围4．下列变化不能说明发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了5．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A．探究水变油技术，解决能源紧缺矛盾B．探究生物固氮原理，在温和条件下合成氨C．探究稀有气体与F2等反应，发现新物质D．探究绿色植物光合作用原理，大力开发太阳能1s二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6．25℃，一个大气压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断7．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol/L盐酸D．加纯醋酸提高浓度到1mol/L8．某反应在反应过程中的能量变化如右图所示(图中E1表示反应物总能量，E2表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是A.该反应为吸热反应B.使用催化剂没有改变反应的反应热C.反应热等于E3-E2D.催化剂只对正反应有催化作用，对逆反应无催化剂作用9．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，下列说法正确的是A．β—紫罗兰酮分子式是C13H22OB．1molβ—紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C．β—紫罗兰酮属于酯类物质D．β—紫罗兰酮与等物质的量溴加成时，能生成3种产物10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：RQB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC．含T元素的盐溶液一定显酸性D．原子半径：TQR11．已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42+4H+B．I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4→SO2+O2+2H2OD．2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+E2E1反应过程能量有催化剂无催化剂E3-CH=CHC=OCH3CH3H3Cβ-紫罗兰酮12.根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是A．CH3COONaB．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2S酸电离常数（常温下）CH3COOHKi=1.8×10-5H2CO3Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11H2SKi1=9.1×10-8，Ki2=1.1×10-1213．右图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是A．发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2B．铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2C．铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe-2e→Fe2+D．发生化学腐蚀：Fe+Cu2+→Cu+Fe2+14．下列各图中所示的实验方法、装置或操作正确是15．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是①硫化氢气体和氧气②氯化钠固体和浓硫酸③氯化铝溶液和烧碱溶液④金属铜和硝酸⑤碳酸钠溶液和稀盐酸⑥硫磺和铁粉A．全部都是B．①③⑤C．①③⑤⑥D．①④⑤⑥16．氨气能在纯氧中燃烧：4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O(g)；当反应中转移m个电子时，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）A．生成水蒸气为4.22N2mALB．参加反应的氨气为3mmolC．生成N2分子数为AN3m个D．发生还原反应的原子数为2m个17．将amol金属钠和bmol金属铝(ab)一同投入mg足量水中，钠、铝均完全溶解，所得溶液密度为dg/㎝-3，下列式子中错误的是A．NaOH的物质的量：(a-b)molB．NaAlO2的物质的量浓度：mb24a22bd1000mol/LC．标况下生成H2的体积：2)b3a(4.22LD．参加反应的水的质量：18(a+1.5b)g铁铆钉铜质零件C．用双氧水制O2B．用电石制乙炔D．分离苯和石碳酸A．用贮气瓶收集Cl2三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是A．实验室用碱石灰吸收SO2B．用NaOH溶液吸收多余Cl2C．NO2与水反应制备HNO3D．CO2与澄清石灰水作用19．加入铝粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是A．Fe3+、NO3、Cl、NH4+B．Ba2＋、Mg2+、HCO3、ClC．SO42、Cl、K+、NH4+D．SO32、K+、AlO2、Na+20．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是21．向NaHSO4中逐滴加入Ba(OH)2溶液，滴加过程中实际发生的离子．．反应．．是A．HSO4+Ba2++OH→BaSO4↓+H2OB．H++SO42+Ba2++OH→BaSO4↓+H2OC．2H++SO42+Ba2++2OH→BaSO4↓+2H2OD．SO42+Ba2+→BaSO4↓22．已知室温下，Mg(OH)2的溶解度远大于Al(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系，合理的是第Ⅱ卷四、(本题8分)钾长石（K[AlSi3O8]）是工业制取钾肥的原料之一，在碱性环境中煅烧钾长石时发生如下反应：2K[AlSi3O8]+6Na2CO3℃9006Na2SiO3+2KAlO2+6CO2↑23．CO2的电子式______________；该反应涉及元素中，原子半径最小的原子的电子排布式是___________。24．该反应涉及元素中，属于同周期的两种金属元素最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是_________________________________________。25．钠与钾形成的合金是核反应堆的导热剂，在钠钾合金中存在的化学键是________；硅酸钠固体俗称泡花碱，属于_________晶体。26．不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是__________(填写编号)。(a)在原子晶体碳化硅(SiC)中硅元素显正价(b)常温下碳酸不稳定，极易分解，硅酸相对稳定(c)在自然界，碳有游离态(钻石)，而硅没有游离态VVVVABCDn0n0n0n0时间0pHA2aHClCH3COOH时间0pHB2aHClCH3COOH时间0DH2体积HClCH3COOH时间0CH2体积HClCH3COOH(d)相同条件下，同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液五、(本题8分)高锰酸钾是常见的氧化剂，也是氧化还原滴定中的常用试剂。27．酸性KMnO4与蒽(分子式C14H10)反应生成蒽醌(分子式C14H8O2)，反应式为(未配平)C14H10(蒽)+KMnO4+H2SO4→C14H8O2(蒽醌)+K2SO4+MnSO4+H2O反应中氧化剂是_____(填写化学式)，发生氧化反应的原子是(在右图中将相关位置的原子“○”涂黑，○表示碳原子，表示氢原子)；28．实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶常有黑色沉积物，是因KMnO4发生分解生成的MnO2所至，同时有KOH生成，另一反应产物是_______(填写化学式)，判断的理由是______________________________________________。29．在酸性条件下高锰酸钾与硫酸铬能发生反应，请配平该反应方程式：□Cr2(SO4)3+□KMnO4+□H2O→□CrO3+□K2SO4+□MnSO4+□H2SO430．实验室称取0.867g草酸钠(Na2C2O4，式量为134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反应式如下(未配平)：MnO4+C2O42+H+→Mn2++CO2+H2O。则KMnO4溶液的浓度是________mol/L。六．(本题8分)在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.4mol的H2，在铜基催化剂条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q。反应在300℃和500℃温度下进行，每隔一段时间测定甲醇的物质的量如下表：甲醇物时间质的量温度10min20min30min40min50min60min300℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180500℃0.1200.1500.1560.1600.1600.16031．计算300℃时前20minH2的反应速率V(H2)=。32．反应热Q__0(填“”、“”、“=”)反应；500℃时。若起始时加入0.2molCO和0.8molH2，相同条件下达到平衡后，CH3OH的物质的量浓度可能为__(填写编号)。(a)0.08mol/L(b)0.09mol/L(c)0.10mol/L(d)0.12mol/L33．该反应达到平衡的状态的标志是(填写编号)。(a)气体的密度不变(b)气体的总质量不变(c)CH3OH的物质的量的分数不变(d)2v正(CO)＝v逆(H2)34．下列说法正确的是________(填写编号)。(a)增大氢气的浓度，可以提高CO的转化率，但氢气的转化率降低(b)1molCO(g)和2molH2(g)反应达平衡时放出或吸收的热量为Q(c)反应热Q的大小与反应物及生成物的状态和反应条件无关(d)缩小体积、升高温度或使用合适催化剂都能缩短反应到达平衡的时间七、(本题12分)实验室制取氯气，并用氯气与金属钠反应的装置如下图所示,微型烧杯中固体KMnO4与滴入浓盐酸反应的化学方程式是：2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OOO钠微型烧杯碱石灰水浓盐酸石棉根据题意回答下列问题。35．实验室少量金属钠保存在_____中，取用一小块金属钠要用到的仪器有镊子、小刀、滤纸、____；36．挤压吸有浓盐酸的滴管，反应一段时间后，向金属钠表面加入1滴水，金属钠即发生燃烧，金属钠在氯气中燃烧的现象是_________________。干燥管中碱石灰的作用是____________________；37．反应结束后，用注射器从装水滴管胶头插入针头，向广口瓶中加入水