上海市十二校20122013学年第一学期高三化学考试试卷

上海市十二校2012-2013学年第一学期高三化学考试试卷命题：曙光中学金秀红审题顾武权2012年12月相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5V-51Cr-52Mn-55Fe-56Ba-137第Ⅰ卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、调查发现，经过装修的居室中由装修材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，会影响健康。这些污染物中最常见的是A．甲醛B．一氧化碳C．二氧化硫D．臭氧2、下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确的是A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C．漂白精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡3、下列获取物质的方法，不正确的是A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液4、下列各给物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是A．CO2和H2OB．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1D．SO2和SiO25、双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是A．H2O2的电子式：B．双氧水的电离方程式为H2O2H++HO2—C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解2MgCl饱和溶液，可制得金属镁7、下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是A.F2、Cl2、CuSO4B.Cl2、Al、H2C.H2S、HCl、H2O2D.F2、K、HCl8、下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．由水电离出的c(H+)=10—12mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+10、下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠11、能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-→CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O12．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是13、右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应14、学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是学生甲学生乙A．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B．向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D．向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO315、下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．苯甲酸和C．CH2O2和C3H6O2D．乙酸和硬脂酸16、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol·L－117、25℃时，向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是A．a点处：c（Na+）c（CH3COO—）c（OH—）c（H+）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c点处：c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=2c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、下列化学实验事实及其解释都正确的是A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂19、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA20、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO21、．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY22、．把2CO和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的22NaO，气体体积缩小为原混合气体的1／2，则2CO和NO的体积比为A．1∶1B．2∶3C．8∶9D．9∶2第Ⅱ卷（84分）四、（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。23、表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界24、常温下，其单质呈液态的元素是（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：（用元素符号表示）25、b元素形成的单质所属品体类型可能是（填序号）①分子晶体②原子晶体③金属晶体④离子晶体⑤过渡型晶体26、元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）27、NH3·H2O的电离方程NH3·H2ONH+4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构（填字母代号）五、（本题共8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。28、该反应的氧化剂是。29、在该反应中，发生氧化反应的过程是→。30、写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。31、SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。六、（本题共8分）在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表：时间（min）012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.02032、写出该反应的平衡常数表达式。已知：K（400℃）K（350℃），则该反应是热反应。33、右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是。（选填“A”或“B”）800℃时，0~3min内该反应的平均速率v(CO2)=。34、能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(CO)=v(CO2)b．容器内压强保持不变c．v逆(CO)=v正(CO2)d．容器内气体的密度保持不变35、能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．增加CuO的量b．适当升高温度c．及时移去CO2d．增大CO的浓度e．选择高效催化剂f．增大压强七、（本题共13分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。36、下列方法中,可制得氯气的正确组合是____________。(已知酸性条件下，K2Cr207、、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）①MnO2和浓盐酸混合共热;②次氯酸钠和浓盐酸混合;③K2Cr207和浓盐酸混合;④KClO3和浓盐酸混合共热；⑤KMn04和浓盐酸混合；A.只有①B.只有①⑤C.只有①③④⑤D.全部可以37、若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是_______________________。38、装置B的作用____________,现象是________________________。39、装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________、装置E的作用是________________________。40、写出装置F中发生反应的离子方程式____________。41、乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_______之间(填装置字母序号),装置中应放入____________。八、（本题共10分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：42、硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气的离子方程式_____________。43、上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是_____________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是_____________(填化学式)。44、该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1.若n(NO)：n(NO2)＞1:1,则会导致_____________；若n(NO)：n(NO2)＜1:1,则会导致______________________。45、生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离