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上海南汇中学2009学年第一学期期末考试高一化学试卷（满分100分，90分钟完成）原子量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55一、选择题（每题只有一个正确选择，每题2分，共44分）1．下列物质中，既有离子键、又有共价键的是……………………………………（）A．BaCl2B．H2SO4C．NH4NO3D．H2O2．下列试剂保存方法错误的是………………………………………………………()A硝酸银溶液保存在棕色瓶里B保存氢氟酸的玻璃瓶要塞紧C保存漂白粉的塑料袋要密封D保存少量液溴的瓶子里最好加一些水3．下列说法正确的是……………………………………………………………………()A.煤燃烧时需要点燃，所以煤燃烧的反应是吸热反应B.化合反应一定是放热反应C.氧化还原反应不一定是放热反应D.若反应物具有的能量总和大于生成物的能量总和，则该反应是吸热反应4．下列叙述中，正确的是……………………………………………………………（）A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．分子晶体中也可能含有离子键C．含有金属元素的离子一定都是阳离子D．含有离子键的晶体一定是离子晶体5．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是…………………………………………………………………………………………（）A．干冰气化B．氧气转化成臭氧C．二氧化碳溶于水D．加热碳酸氢铵题号一二三四总分每题总分44222014100实际得分6．下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是…………………()A、CO2B、Cl2C、H2OD、PF37．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为…………………………………（）A．He43B．He32C．He42D．He338．在常温常压下将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，不再反应，这时试管中残留的气体约占整个试管容积的…………………………………………（）A．1/4B．1/3C．1/2D．2/39．下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是…………………………………………()①MgO②NaCl③KBr④HCl⑤H2OA、①②③⑤④B、①②③④⑤C、④⑤①②③D、③②①④⑤10．下列属于热化学方程式的是………………………………………………………()A．C+O2CO2B．H2+CuOH2O+Cu－QC．H2(气)+Cl2(气)→2HCl+180kJD．C(固)+O2(气)→CO2(气)+393.5kJ11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是……………（）A、定容后颠倒摇匀发现液面低于刻度线B、定容时观察液面俯视C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中D、容量瓶中原来有少量蒸馏水12．关于热化学方程式12H()12I()HI()26kJ22气气气下列叙述正确的是…()A．1mol氢气与1mol碘蒸气反应时吸热26kJB．1mol氢气与1mol碘蒸气反应生成2mol碘化氢气体时吸热52kJC．0.5mol氢气与0.5mol碘蒸气反应时放热26kJD．0.5mol氢气与0.5mol碘反应时吸热26kJ13．化学键是一种作用力，它存在于…………………………………………………()A、分子或晶体中相邻的原子间B、构成物质的所有微粒间C、分子或晶体中所有的原子间D、晶体中的分子间14．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是……（）AHI、HClOBHCl、HIOCHClO3、HIODHClO、HIO15．在化学反应中，一种元素由化合态变成游离态，该元素是……………………()A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D没有被氧化，也没有被还原16．关于如右图所示装置的叙述，正确的是…（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．甲中电流从锌片经导线流向铜片D．两烧杯溶液中的氢离子浓度均减小17．下列物质中分子数相同的是………………………………………………………()A．1g氢气和8g氧气B．1mol氯化氢气和22.4L氮气C．1molCO2和18mL水（4℃）D．44gCO2和22.4LCO18．电解饱和食盐水时，阴极的产物是……………………………………………（）A、H2、NaOHB、Cl2、NaOHC、H2D、Cl219．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为……………………………（）A1︰1B2︰1C1︰2D2︰320．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比为1∶2∶3，通入一定量的氯气，当反应后，该比值为3∶2∶1，则反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比为……………()A、3∶2B、2∶3C、1∶2D、1∶321．已知某KOH样品中含水7.72%，含K2CO32.28%，含KOH90%，现将1.00克样品加入到46mL浓度为1.00mol/L的盐酸中，过量的盐酸用1.070mol/L的KOH中和，蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为…………………………………………………（）A．3.00克B．3.43克C．4.50克D．无法计算22．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO体积之比为………………………………………………………………（）A．29：8：13B．22：1：14C．26：18：57D．13：8：29二、填空题（共22分）23．溶质在溶剂中的溶解有两个过程，一个是________过程，在这个过程中需要________热量；一个是________过程，在这个过程中需要________热量。硝酸铵溶于水时，溶液的温度明显下降，其原因是：________________________________________________________。24．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+；⑴完成并配平上述反应的化学方程式。⑵此反应的氧化剂是，氧化产物是；⑶上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子为。25．①实验数据表明氯化铝在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时即开始升华，由此推测它应该是化合物（填“离子”或“共价”）。②导电性实验发现熔化的氯化铝不导电，则固态氯化铝是＿＿＿＿＿晶体。③实验测得氯化铝蒸汽的密度折算成标准状况下为11.92克/升，则氯化铝的分子式为＿＿＿＿＿，在氯化铝晶体中，基本微粒间以范德华力结合，微粒内以＿＿＿＿＿相互结合。26．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若1g水蒸气转化成液态水放热2.4KJ,则发生上述反应生成18克液态水时共放热＿＿＿＿＿＿KJ。三、实验推断题：（共20分）27、根据题意，完成实验过程。实验目的：初步学会配制一定物质的量的浓度溶液的方法。实验步骤：①计算。②称取10.6克无水碳酸钠。③将无水碳酸钠放入中，用适量的蒸馏水溶解。④冷却至室温。⑤将溶液小心地注入100mL的中，用蒸馏水洗涤两次，洗涤液均注入中，振荡，使溶液均匀混合。⑥加水到液面接近刻度处，改用加水至正好跟刻度相切。⑦塞好瓶塞，反复摇匀即可。由以上过程，你推知该实验的具体名称为：。（必须有具体的数据）实验分析：可能有哪些不当操作会对所配制的溶液浓度造成误差？（写出两条）⑴⑵28．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：海带a海带灰b悬浊液c含I-的溶液氯气含I2的溶液d含I2的有机溶液蒸馏晶体碘①在上述操作中，哪一过程是萃取？……………………………（）A、aB、bC、cD、d②写出上述过程中含I-的溶液通氯气后发生反应的离子方程式：③四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是⑴⑵④证明某未知无色溶液中含有I-，你能有哪些方法？只需写出你选择的试剂及相应的现象。至少写出两种方案。参考试剂：淀粉溶液、淀粉碘化钾溶液、四氯化碳、稀硝酸、硝酸银溶液、氯水、食盐溶液、溴化钠溶液等（还可任选其它试剂）方案选用试剂现象第一种未知溶液、氯水、四氯化碳下层溶液显紫色。第二种第三种四、计算题（本大题共14分）29．现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M克/摩尔。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿摩尔②该气体所含原子总数为＿＿＿＿＿＿＿＿个③该气体溶于１升水中（不考虑与水反应），则溶液的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿④该气体溶于水后形成Ｖ升溶液，其溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿＿＿mol/L30．将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题：①a+b=(用含x的代数式表示)②当x=时，a+b取最小值，且最小值是。③当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为克。