上海市吴淞中学20112012学年高一上学期期末考试化学试题

上海市吴淞中学2011-2012学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料2、下列物质属于纯净物的是A、漂粉精B、盐酸C、碘酒D、液氯3、原子的种类决定于原子的（）A、核电荷数B、质子数和中子数C、相对原子质量D、核外电子数4、一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均相等，下列2种微粒间关系的说法错误的是（）A、它们可能是不同的分子B、可能是一种分子和一种离子C、可能是同位素D、可能是相同的原子5、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A、CO2的电子式B、Cl－的结构示意图C、水的结构式H—O—O—HD、质量数为37的氯原子1737Cl6、下列物质中不含有氯离子的是A、氯水B、漂粉精C、盐酸D、液氯7、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是A、CuCl2B、AlCl3C、FeCl2D、NaCl8、下列说法正确的是（）A、含有离子键的化合物必是离子化合物B、含有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含有离子键D、离子化合物中不可能含有共价键9、关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A、被氧化的物质是还原剂B、氧化剂被氧化，还原剂被还原C、失去电子、化合价降低的物质是还原剂D、氧化剂失去电子，化合价升高10、下列叙述中，错误的是（）A、用四氯化碳从溴水中萃取溴，含溴的四氯化碳在下层B、萃取是一种常用的分离物质的方法C、用无色四氯化碳从碘水中萃取碘，含碘的四氯化碳溶液变成紫色D、碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘11、能用分液的方法来分离的一组混合物是（）A、氯化银和水的悬浊液B、酒精的水溶液C、四氯化碳和水的乳浊液D、氯化钠和溴化镁的混合溶液12、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原13、下列关于氯水的叙述正确的是A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D、氯水长时间放置后酸性减弱14、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A、碘水B、溴水C、碘化钾溶液D、氯气15、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．KMnO4→MnCl2C．CuO→CuD．SO3→H2SO416、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为（）A、S2-B、SC、SO32-D、SO42-17、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—(X—为Cl—、Br—或I—)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A、Br—、Cl—、I—B、Br—、I—、Cl—C、I—、Br—、Cl—D、Cl—、I—、Br—18、右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．双氧水和二氧化锰制取氧气19、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A、单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B、单质的氧化性逐渐增强C、卤素阴离子的还原性逐渐增强D、气态氢化物的稳定性逐渐增强20、在相同温度下，下列三个热化学方程式中Q值的关系是（）（1）2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q1（2）2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q2（3）H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+Q3A．Q1Q2=Q3B．Q1=Q2=Q3C．Q2Q1=2Q3D．Q1=Q3=Q2/221、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)→CO2(g)+393.51kJC(金刚石)+O2(g)→CO2(g)+395.41kJ据此推理所得到的下列结论中，正确的是()A.相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1mol二氧化碳气体的能量B.1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳，放出热量小于393.51kJC.由石墨制备金刚石一定是吸热反应D.金刚石比石墨稳定22、下列说法中正确的是………………………………………………………………（）A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率C．从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水D．从冰箱中取出一瓶可乐，表面出现水珠，这种现象是潮解23、下列为放热反应的化学变化是（）A．H2O(g)→H2O(l)＋44.0kJ/molB．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)－14.9kJ/molC．浓硫酸溶于水D．能量变化如右图所示的化学反应24、下列叙述中正确的是（）A．原子晶体中可能含有共价键，离子晶体一定含有离子键B．NaCl固体中因为有Na+和Cl－所以能导电C．气态氢化物的熔沸点：HFHClHBrHID．有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应25、HF气体分子间容易缔合。某HF气体由HF、(HF)2、(HF)3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则(HF)3的体积分数可能为（）A．56%B．51%C．49%D．10%二、填空题26．A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表元素ABCD性质或结构信息其单质和化合物的焰色均为黄色其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃其单质在空气中体积含量最多地壳中含量最多的金属元素请根据表中的信息回答下列问题：(1)A离子的结构示意图_______________________________，B原子的电子式_________,C的单质的电子式为__________________(2)和B的氢化物所含电子数相同的4种微粒有______,_______,_______,________.(3)C的气态氢化物的水化物的电离方程式：_________________________________。(4))对应离子半径大小比较:A_______D27.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量N2和水蒸气,并放出大量热,已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65KJ热量.(1)写出肼和过氧化氢的结构式式:肼_________,过氧化氢______________.(2)写出该反应的热化学方程式____________________________________________(3)已知H2O(l)H2O(g)-44KJ,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_________KJ(4)上述反应用于火箭推进器,除释放出大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_________________________________28.氧化还原反应H2O2+H2CrO4Cr(OH)3+O2↑+H2O（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目_____________(2)该反应中的还原剂是___________，被还原的元素__________,发生还原反应的物质__________,还原产物是__________；（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_________。29．现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题：（1）写出有关化学方程式。装置甲：________________________________________________；装置丁：__________________（2）证明氯水已饱和的现象是。（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是（水分子除外）；装置乙的作用是。（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？。②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：。③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是：。三、计算题30、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为（2）所得溶液中Cl－的物质的量为mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝。31、Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）2）计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。2011学年度第一学期吴淞中学期终考试高一年级化学答案二、填空题26、(1)A离子的结构示意图_______________，B原子的电子式_________,C的单质的电子式为__________________(2)4种微粒有__,_______,_______,_______.(3)_________________________________。(4))对应离子半径大小比较:A___＞____D27、色气体。（3）3.36L，装置乙的作用除去氯气中的氯化氢气体。（4）①你认为有无必要？无。②多孔球泡，这样做的好处是：增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解。③这样做对实验结果的影响是：使测定的pH值减小。三、3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。19.50g/100g水