上海市崇明县20112012学年高一下学期期末统考化学试题

崇明县2011学年第二学期期末考试试卷高一化学（考试时间90分钟，满分100分，请将答案填写在答题纸上）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共50分）1、下列液体pH7的是………………………………………………………………………（）A．正常的人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液2、下列物质中，属于电解质的是……………………………………………………………（）A．CuB．NaNO3C．SO2D．Cl23、电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是………………………………………（）A．盐酸B．CH3COONH4C．NH3·H2OD．NaCl4、将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是……（）A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少5、含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是……………………………………（）A．S2B．SO23C．SO24D．S6、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的………………………………（）A．B．C．D．7、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是………………………………（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是…………………………………………………（）A．往氢硫酸溶液中加入碱,有利于S2增多B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率9、在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是………………………（）A．KClB．Na2CO3C．硫酸D．热水10、有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，能证明已达到平衡的是……………（）A．c(A)c(B)B、压强不再发生变化C．A与B的体积分数不再发生变化D、A的消耗速率等于B的生成速率11、在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为………………………………………………………（）A．70mLB．60mLC．50mLD．55mL12、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是…………………（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约236.0210个分子13、一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是………………………………………………………………（）A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多14、电解饱和食盐水的反应为2NaCl2H2O通直流电Cl2↑H2↑2NaOH．有关电解饱和食盐水的说法正确的是…………………………………………………………………………（）A．氯气在阳极产生B．电解过程中Na浓度不变C．水既不是氧化剂也不是还原剂D．反应过程是把化学能转化成电能15、不能用启普发生器制取的气体是…………………………………………………………（）A．H2SB．SO2C．CO2D．H216、反应2A(g)2B(g)E(g)Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是………………………………………………………………………………（）A．加压B．减压C．增加E的浓度D．降温17、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后………………………………（）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之18、下列电离方程式中，错误的是……………………………………………………………（）A．KClO3→KClO3B．H2SO4→2HSO24C．H2CO32HCO23D、CH3COOHHCH3COO19、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是………………………………………………（）A．Ba2、K、CO23、ClB．S2、Cl、Na、HC．Na、H、I、SO4D．Ca2、Fe3、NO3、SCN20、下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是…………………………………（）A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2HOHSO24→BaSO4↓H2OB．醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH→CH3COOH2OC．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO232H→H2OCO2↑D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu22OH→Cu(OH)2↓21、利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是…………………………（）A．瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2B．瓶内充满水，由a处进气，收集O2C．瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积D．瓶内装入浓硫酸，由b处进气，用来干燥H2S气体22、已知反应：①2H2S+O2→2S+2H2O②2H2S+SO2→3S+2H2O③2H2S+3O2→2SO2+2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是…………………………………………………………（）A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①23、某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是……………（）A．X中可能含有HClB．X中一定有SO2C．X中可能含有HBrD．产生的沉淀分别是AgCl与BaSO424、按下列实验装置（如下图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是……………………………（）ABCDX气体C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3Na2SO3NaHSO325、Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)→ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为…………（）A．等于1.8molB．小于0.90molC．等于0.90molD．在0.90mol和1.8mol之间二、填空题(本题共28分)26、浓硫酸有如下性质：A．酸性；B．强氧化性；C．难挥发性；D．吸水性；E．脱水性；下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，试选择正确答案编号填在相应空格处：（1）铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体。（2）将浓硫酸滴在一张纸片上，发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞。（3）浓硫酸可以制取氯化氢气体。（4）可用铁或铝制槽车运输浓硫酸。27、盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈性、性、性。（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl的水解的离子方程式分别为：、。（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的，目的是。生活中，常用溶液洗涤油污物品。28、在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为（）A．0.6mol/(L·S)B．0.45mol/(L·S)C．0.3mol/(L·S)D．0.2mol/(L·S)（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正（选填“增大”、“减小”，下同），v逆，平衡向方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。（4）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是（填写编号）。a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量（选填“增大”、“减小”、“不变”）。（5）若达到平衡时，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)2:2:1。保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则………………………………………………………………（）A．平衡向正反应方向移动B．平衡不移动C．平衡时，NH3的体积分数增大D．平衡时，NH3的体积分数可能减小三、实验题(本题共12分)29、我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：工业上，该反应在（填设备名称）中进行。（2）某含有SiO2的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为%已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃。某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。装置如下图所示（3）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成。改进的办法是。（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是。装置D中所装液体试剂可能为（）A．饱和食盐水B．酒精C．BaCl2溶液D．NaOH溶液四、计算题(本题共10分)30、在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求：（1）白色沉淀的质量（2）原硫酸溶液的物质的量浓度31、氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH35O2Pt4NO6H2O完成下列计算：（1）生成2molNO消耗氧气的体积为L（标准状况）。（2）10molNH3和10molO2反应生成8molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH33O2→2N26H2O若2molNH3和2molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。高一化学参考答案（仅供参考）本卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）题号12345678910答案ABCCADDBAC题号11121314151617181920答案DCBABDDCCB题号2122232425答案BBCBD二、填空题（本题共28分）26、(1)AB(2分)(2)BE(2分)(3)AC(2分)(4)B(2分)27、(1)碱、酸、中；（每空1分）(2)CH3COO—+H2OCH3COOH+OH―(1分)、NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋(1分)；(3)盐酸、抑制Fe3＋的水解、热碱（或纯碱）；（每空1分）28、(1)B(2分)(2)增大、增大、正反应（每空1分）(3)放热（2分）(4)C（2分）、不变（1分）(5)B（2分）三、实验题(本题共12分)29、(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）、沸腾炉（1分）(2)72%（2分）(3)2SO2+O22SO3（2分）(4)CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶。（合理即给分）（2分）(5)防止倒吸（