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上海建平中学2013届高三毕业班12月考化学试卷（满分150分完卷时间120分钟）命题：沈正东审题：张跃东可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Cu-64Fe-56S-32一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1．北京时间10月10日，两位美国科学家罗伯特·莱夫科维茨和布莱恩·克比尔卡因“G蛋白偶联受体研究”获得2012年诺贝尔化学奖。经研究发现，大约一半的药物是通过G蛋白偶联受体起作用的。下列说法正确的是（）A．人体必需的蛋白质都可通过体内合成B．重金属能使蛋白质变性C．多肽是构成蛋白质的最基本单元D．含有三个肽键的多肽称为三肽2．下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是（）A．氮分子的电子式：NNB．氮原子电子排布式：1s22s22p5C．氮分子的结构式：NND．氮原子最外层电子轨道表示式：3．下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同4．智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4(浓)微热NaHSO4+HNO3↑。该反应说明（）A．浓硫酸比硝酸稳定B．浓硫酸的沸点比硝酸高C．H2SO4的酸性比硝酸强D．浓硫酸的氧化性比硝酸强5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和己烷分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．硅和铁分别受热熔化D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6．下列说法正确的是（）A．白磷分子呈正四面体，键角10928，1mol白磷含共价键6molB．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键C．等质量的NO2和N2O4所含的原子数不相同D．S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g7．下列实验设计和结论相符的是（）A、加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4B、将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性↓↑↑↑↑2s2pC、某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液8．每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（）A．图—1：a为电源正极B．图—1：辅助电极上发生氧化反应C．图—2：电流方向d→cD．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜9．有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B．将氢氧化钠固体直接放在称量纸上称量C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液D．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗10．下列叙述正确的是()A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体C．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化11．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I―、HCO3―、Cl-、NO3―六种离子中的几种。现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）A.I―、HCO3―、Cl-B.Fe2+、HCO3―、NO3―C.I―、HCO3―D.Fe3+、I―、HCO3―12．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）A.1∶1∶2B.1∶2∶2C.2∶2∶1D.9∶2∶413．两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是（）A．曲线a是500℃时的图像B．正反应是吸热反应C．t3时刻可能是升高了温度D．t3时刻可能是减小了压强14．11月19日，号称天下第一酒的酒鬼酒被媒体曝出塑化剂含量严重超标的丑闻。塑化剂的分子结构如下图所示：下列叙述中不正确的是（）A．该物质的分子式为C24H38O4B．该物质属于酯类，不溶于水C．该物质能与溴水发生加成反应D．该物质发生水解反应，其生成的醇只有一种15．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是（）元素编号元素性质或结构TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同A．离子半径从小到大的顺序：YZTXB．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同C．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的D．X的最高价氧化物对应的水化物是无机含氧酸中的最强酸16．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1∶1B．1∶2C．1∶4D．1∶917．有一铁的氧化物样品，用2.5mol·L－1的盐酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯气（标况），恰好将其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（）A．Fe2O3B．Fe5O7C．Fe4O5D．Fe3O4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。）18．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，有关GFP的说法中正确的是（）A．该有机物既能与碱反应又能与酸反应B．该有机物与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应C．该有机物属于芳香烃D．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键19．25℃时水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-+Q（Q＜0），下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变20．下列离子方程式中正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+→Al3++H2OC．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3-+ClO-→SO42-+H++Cl-D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O21．下列说法正确的是（）①SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；②将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20；③在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(NH4+)c(SO42－)；⑤体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多。A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤22．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A．加入合金的质量可能为9.6gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLD．溶解合金时产生NO气体体积2.24L(STP)四、（本题共8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：元素相关结构和性质A其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷管和电极材料等。B其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多。D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+123、表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有、。24、B元素的氧化物所对应的晶体属于晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：。25、C元素的气态氢化物的分子为（填“极性”或“非极性”）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示），C元素原子核外最外层电子的轨道表示式为。26、与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及其化合物均具有的性质为（填序号）。A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气B．气态氢化物具有很强的热稳定性C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性D．在HXO中X的化合价均为+1价五、（本题共8分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：27、用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液。写出该反应的化学方程式；该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。28、用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（）VO2++（）H2C2O4+（）→（）VO2++()CO2↑+()29、当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为。30、甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？，乙同学认为：要回答这个问题还得知道。A．VO2+和HCl氧化性相对强弱B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱C．上述均不正确六、（本题共8分）在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)+QkJ其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如右图所示。31、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了6.4g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。32、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。33、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是（填写编号）。a．υ(正)先增大后减小b．υ(正)先减小后增大c．υ(逆)先增大后减小d．υ(逆)先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。34、能说明该反应已经达到化学平衡状态的是a．容器内气体压强不再变化b．容器内气体的密度不再变化c．固体的质量不再变化七、（本题共12分）某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。35.称取wg铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：（1）常温下碳与浓硫酸不反应；（2）。36