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命题人：顾韦平审题人：陈彪可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Na—23Mg—24Al—27I—127Cl—35.5Br—80K—39第Ⅰ卷（49分）（填入答题卡）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂2．同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同3．下列表述正确的是A．S2－的结构示意图：B．碳原子电子式为C．氟化钠的电子式：Na＋[]－FD．氨气分子的结构式：4．粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是A．酒精灯B．漏斗C．蒸发皿D．容量瓶5.将Cl2制成漂粉精的主要目的是A.增强漂白和消毒作用B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D.增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒二、选择题（本题共39分，每小题3分，只有一个正确选项）6．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②AgBr见光分解会生成浅黄色的银③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色④溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A．1个B．2个C．3个D．4个7．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂，C.含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂D．非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强；8．下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2HClB.Cl2H2C.HClCl2D.CO2HCl9.物质结构决定性质，下列叙述正确的是A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断D．共价化合物中可能有离子键10．自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液11．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是A．定容是俯视液面B．容量瓶洗净后有少量水残留C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃D．所用的氢氧化钠已吸水潮解12．在无色水溶液中可以大量共存的离子组是A．HSO3－、Ba2+、OH－、Na+B．Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－C．SO42－、OH－、NH4+、H+D．MnO4_、Cl－、ClO－、K+13.下列叙述不正确的是A.1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相等B.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4LC.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积几乎相同D.1mol气体的体积不一定是22.4L14.要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质），所选用的试剂不正确的是A.硫酸钾溶液（碳酸钾）——适量硫酸溶液B.氯化钠溶液（氯化镁）——适量氢氧化钠溶液C.氯化钾固体（二氧化硅）——适量氢氧化钾溶液D.氯气(氯化氢气体)——适量的饱和食盐水15．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是AHI、HClOBHCl、HIOCHClO3、HIODHClO、HIO16．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②③④处17．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质18．将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为A、3︰1︰2、B、1︰2︰3C、3︰2︰1D、1︰3︰2第Π卷（51分）三、填空题：（共21分）（一）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：19.A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2+2NaBr—→2NaCl+Br2所属的区域。20.“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式，其中水作为剂。（填氧化剂、还原剂等）21．用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空。（1）2HClO—光→2HCl+O2↑氧化产物被还原的元素（2）2NaCl+2H2O—电解→2NaOH+Cl2↑+H2↑22．有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是，还原性最强的是，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：。（二）、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。23．工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。24．漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。25.以上涉及的物质中，属于共价化合物的有（填两种）属于离子化合物的有（填两种），既有离子键又有共价键的物质有（（填一种））26.写出：CaCl2的电子式H2O的结构式四．实验题：（共21分）（一）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：27．①步主要反应的的离子方程式：。溴的用途有很多，写出其中的一种。28．分离出氢氧化镁的操作称为，第③步需要加入，写出该物质在水中的电离方程式：。29.将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有（按加入顺序填入）。30．④产物氢气在极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g,则在理论上最多可得氯气的体积为____升（标准状况）。（二）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：31．步骤⑤的方法是用到的主要仪器是：32．检验碘的存在可以用试剂，现象是。碘的用途有。（三）喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：33．在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能．．．形成喷泉的是（）。A．HCl和H２OB．Cl2和NaOH溶液C．HCl和汽油D．CO２和NaOH溶液34．在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A．Cu与稀盐酸B．NaHCO３与NaOH溶液C．CaCO３与稀硫酸D．NH4HCO３与稀盐酸35．在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（）。A．浓硫酸B．生石灰C．硝酸铵D．烧碱36．比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_______上部烧瓶内压强；图B是_______下部锥形瓶的压强（填“增大”或“减小”）。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________（填图A或图B）装置的原理相似。五、计算题（共9分，要求计算过程）37．在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH3）（2）该氨水溶液的物质的量浓度38．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2OI2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－高一化学答案26.略27.2Br-+Cl2→2Cl-+Br2略（合理即可）28.过滤盐酸HCl→Cl-+H+29.略30.阴极44.831．萃取分液漏斗\烧杯32．淀粉变蓝碘盐33．C34.D35.C36.减少、增大、B37．18.37mol/L,34.69%38．计算答案每千克食盐中含KIO3：45毫克∴该加碘食盐是合格的