上海市松江二中20112012学年高一下学期期末考试化学试题

注意：第Ⅰ卷选择题部分请做在答题卡上，非选择题部分做在试卷上。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Cu—64Si—28（选择题部分，共50分）一．选择题（本题共20分，每小题2分，只有一个正确选项）1．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A．0.9％氯化钠溶液B．1.25％碳酸氢钠溶液C．0.9％氯化铵溶液D．5％葡萄糖溶液2．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是()A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－3．能用离子方程式H+＋OHH2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（）A．SO3、O2B．SO2、O2C．SO2、SO3D．O2、SO2、SO35．下列说法中，错误的是（）A．电解过程是把电能转化为化学能B．电解质的溶解过程实质上就是它的电离过程C．电解反应时，负极发生氧化反应D．电解质溶液的导电过程实质上就是它的电解过程6．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Ag粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）7．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）组别ABCD强电解质CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱电解质AlNH3·H2OCaCO3CH3COOH非电解质CO2酒精水银金刚石8．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时消耗3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的物质的质量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时消耗3amolB；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。A．②④⑤B．②⑥⑦C．⑤⑥⑦D．④⑤⑦9．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为（）A．①②③④B．②①③④C．①③④②D．④①③②10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图10-1所示，下列表述中正确的（）A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍二．选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项）11．下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+Fe2++H2↑B．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OC．硫化亚铁中加入盐酸：S2-+2H+H2S↑D．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑12．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是（）A．a=b=cB．cabC．bacD．acb13．在pH＝1溶液中能大量共存的离子组是）A．MnO4-、OH、SO42-、ClB．Fe2+、K+、NO3-、Al3+C．NH4+、Cu2+、SO42-、ClD．Na+、Ca2+、Cl、HCO3-14．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率15．把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）→nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为（）Ａ．4B．3C．2D．116．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2A此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含量）下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，A是气体B．正反应吸热，A是固体C．正反应放热，A是气体D．正反应放热，A是固体或液体17．在同体积0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．盐酸和硝酸中放出的氢气相等B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多D．硫酸中放出氢气量最多18．在密闭容器中发生反应aX（气）＋bY（气）cW（气）＋dZ（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．a＋bc＋dC．W的体积分数增大D．X的转化率降低19．下列溶液中微粒浓度关系一定不正确的是（）A．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+][SO42-][H+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的碳酸钠溶液中：[H2CO3][HCO3-]D．氯化铵溶液中：[Cl-][NH4+][H+][OH-]20．CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且C(CO2)C(H2)=C(CO)C(H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是（）A．1∶1B．1∶5C．9∶1D．1∶10（非选择题部分，满分50分）三．填空题（共44分）自然界中到处都存在着电解质，各种各样的电解质已经在工农业生产和社会生活中起到了愈来愈广泛的应用。请应用有关知识回答下列问题：21．（1）（4分）写出下列有关物质的电离方程式：①氢氟酸②醋酸铵③硫酸氢钠④亚硫酸（2）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，写出该反应的离子方程式是。22．（4分）某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml0.10mol/LH2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml0.10mol/LBa(OH)2溶液，并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与Ba(OH)2溶液的体积关系如下：850℃请根据上述题意，回答下列问题：（1）可观察到的现象为；当15.0ml0.10mol/LBa(OH)2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反应的离子方程式；（2）有关该实验现象的说法正确的是A．溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同23．（10分）（1）在一定温度下，纯的无水醋酸（又叫冰醋酸）是无色的液体。加水稀释的过程中，溶液的导电能力如右图所示。回答：①a、b、c三点溶液的氢离子浓度由大到小的顺序是。②a、b、c三点中电离程度最大的是。③若使c点溶液中c(CH3COO－)大，溶液的pH也增大，可采用的方法有（）A．NaAc固体B.NaOH固体C.H2OD.加热(2)已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了[OH－],因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中(“甲”或“乙”)正确。①为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号),然后测定溶液的pH。A、固体CH3COOKB、固体CH3COONH4C、气体NH3D、固体NaHCO3②若(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知:25℃时,0.1mol·L－1氨水的电离度为1.3%,0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%)(3)请设计两种简单合理的方法证明醋酸是一种弱酸。①②在化学及其他领域中，都存在着平衡的问题，平衡移动原理也是一条普遍适用的规律，请运用有关知识回答下列问题：24．（7分）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_______移动，OH-的浓度_______，NH4+的浓度_______。②向氨水中加入浓盐酸，平衡向_______移动，此时溶液中浓度增大的离子有___________。③向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象是_____。25．（8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2232()()2()190SOgOgSOgKJ（1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称)。（2)该热化学反应方程式的意义是．（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是a．23()2SOvov正逆（）b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则2()vo=mol.L-1.min-1：若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，moln(SO3)mol。26．(9分)（1）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：①A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_______。②此可逆反应的正反应是______反应。（放热、吸热）（2）将N2和H2混和，使其在一定条件下发生反应并达到平衡。根据表中数据回答有关问题：物质N2H2NH3起始浓度(摩/升)a60转化浓度(摩/升)bcd平衡浓度(摩/升)1e3①表中a=____,e=____。②若反应经3分钟达到平衡，则反应速度v(N2)=____。③氮气的转化率是____。④该体系的起始状态和平衡状态的压强比(体积、温度不变)是____。四．计算题（共6分）27．含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，则该黄铁矿的纯度为________%（SiO2不反应）用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸吨。（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程。松江二中2011学年度第二学期期终考试试卷高一化学第Ⅱ卷五．选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)（28-32的答案填入下表）题号2829303132答案28．下列反应的离子方程式正确的是（）A．4CuSO溶液吸收2HS气体2++2Cu+HSCuS+2HB．Ca(HCO3)2溶液和少量的NaOH溶液混合223332222CaHCOOHCaCOCOHOC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2222222FeHHOFeHOD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224IOHOIOH29．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是（）学科网学科网30．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、3NaHCO混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（已知电离常数越大，对应的酸酸性越强）（）A．3(HCO)(ClO)(OH)cccB．