上海市某重点高中20122013学年高一上学期期中考试化学试题

上海市某重点中学2012—2013学年度第一学期高一化学期中试卷(满分100分，90分钟完成，答案一律写在答题纸上)本卷用到的原子量：H-1，He-4，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Br-80，Ag-108一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共34分）1、下列各组物质中，互为同素异形体的是A、35Cl和37ClB、黄铜和紫铜C、H2O和D2OD、16O2和18O32、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A、体积不同、质量同为28克的CO和C2H4的分子数不一定均为NAB、17克氨气所含电子数目为10NAC、2g氢气所含原子数目为NAD、11.2L氮气所含的原子数目为NA3、已知X、Y均为1~18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的核电荷数大于X的核电荷数，则两种元素的核电荷数之和为A、19B、18C、27D、94、阿伏加德罗常数是A、6.02×1023个原子B、12gC含的原子数C、0.012kg12C所含的原子数D、16g氧气含的原子数5、将50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数A、大于30％B、小于30％C、等于30％D、无法判断6、下列说法正确的是A、元素的相对原子质量是该元素的质量与一个12C质量1/12的比值B、具有相同质量的原子，其化学性质基本相同C、天然存在的元素，不论是游离态还是化合态，各同位素原子的丰度基本不变D、同种元素组成的物质就是单质7、体积为VmL，密度为ρg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶液的质量分数为W%，下列表示式中，不正确的是A、c=1000Wρ/MB、m=VρW/100C、W%=cM/(1000ρ)D、c=1000m/(VM)8、关于氧化还原反应，下列说法错误的是A、一个氧化还原反应方程式中一定存在氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物B、一个化学反应如果不是氧化还原反应，那么就一定是非氧化还原反应C、只要有电子转移的化学反应就一定是氧化还原反应D、反应KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中转移的电子数是6e9、在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c(Na+)=0.8mol/L，c(Cl—)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，则c(SO42—)为A、0.25mol/LB、0.3mol/LC、0.4mol/LD、0.5mol/L10、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对对分子质量为A、20dB、10dC、5dD、2.5d11、已知硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量是10.8，则10B的质量分数为A、20%B、小于20%C、大于20%D、80%12、用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液中Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是A、1:2:3B、3:1:1C、1:3:3D、2:3:613、已知一个N2O3分子质量为akg，一个N2O5分子的质量为bkg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是A、abab)(16B、abba)(16C、abab)(8D、abba)(814、2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是A、8.4gB、2.8gC、11.2gD、5.6g15、在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为A、1：1B、24：27C、12：9D、32：3316、放射性元素Uub277112的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是A、每次衰变都放出He42B、每次衰变都放出TC、Fm153100只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D、Uub277112经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子17、某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的质量分数是A、26.5%B、30%C、5.61005.35.26×100%D、5.35.61005.35.26×100%二、选择题（有1~2个正确答案，每题3分，共15分）18、某元素M所形成的气态分子M2有3种，其相对分子质量分别为70、72、74。它们物质的量之比是9∶6∶1。下列判断正确的是A、M元素有3种同位素B、M的1种同位素原子的质量数为36C、质量数为35的同位素所占的原子分数为75%D、M2的平均相对分子质量为7119、如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是A、浓硫酸（98%）的物质的量浓度B、常温下氯化钠的溶解度C、标准状况下气体摩尔体积D、1克拉钻石所含的C原子数20、用CuSO4·5H2O制备0.1摩/升硫酸铜溶液，正确的方法是A、将25克CuSO4·5H2O溶于1升水中B、把16克CuSO4·5H2O溶于1升水中C、把25克CuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1升D、把25克CuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1升溶液21、下列两种气体的分子数一定相等的是A、质量相等、密度不等的N2和C2H4B、等体积等密度的CO和C2H4C、等温等体积的O2和N2D、等压等体积的N2和CO22、若以μ表示氮气的摩尔质量，V表示在标准状况下氮气的摩尔体积，ρ是在标准状况下氮气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个氮分子的质量和体积，下面四个关系式中错误的是A、NA=Vρ/mB、ρ=μ/(NAΔ)C、m=μ/NAD、Δ=V/NA三、填空或简答（第23题9分，第24题10分，第25题6分）23、反应：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中氧化剂是_________________，还原剂是______________，氧化产物是_________________，还原产物是__________________，被还原的元素是__________________。请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。24、A、B、C、D均是1~20号元素，核电荷数依次增大。其中B、C、D的内层电子数为10，原子核外只有一个未成对电子。A原子核外有2个未成对电子。（1）D离子的电子式是_______________________；（2）C原子的核外电子排布式为________________________；（3）B离子的结构示意图是________________________；（4）A元素的元素符号为________________________。25、1774年，英国科学家Franklin在皇家学会上宣读论文时提到：“把4.9cm3油脂放到水面上，立即使水面平静下来，并令人吃惊的蔓延开去，使2.0×103m2水面看起来像玻璃那样光滑”。（1）已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂的摩尔质量为Mg/mol，每个油脂分子的横截面面积均为Acm2，取该油脂mg，配成体积为VmmL的苯溶液，将该溶液滴加到表面积为Scm2的水中，若每滴溶液的体积为VdmL，当滴入第d滴油脂的苯溶液时，油脂的苯溶液恰好在水面上不再扩散（苯易挥发，不会留在水面上），则阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=____________。（2）水面上铺一层油（单分子厚），在缺水地区的实际意义是_______________。四、实验题（共12分）26、实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。B、在盐酸稀释后，沿①________注入②____________________中。C、用③______量取1.19g／cm3，37％的浓盐酸④______毫升注入烧杯中。D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中。E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2~3cm处，改用⑤_______加蒸馏水，使溶液的⑥________与瓶颈刻度相切。F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。（1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；（2）正确的实验步骤是_____________________________________。（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有_____________（填序号）A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入②中C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干五、计算题（第27题6分，第28题8分）27、氨气极易溶于水，在0℃、1.01×105帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，该溶液的密度为0.9g/cm3。(1)氨水饱和溶液的质量分数是_____________；(2)0℃、1.01×105帕时，1体积水中最多可溶解___________体积的氨气？28、黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为____；（2）已知2CuFeS2+4O2C800Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2；假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量___________；②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到__________摩尔铜；③6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到__________摩尔铜。一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共34分）123456789DBDCACADA1011121314151617BBDDADAA二、选择题（每题有1~2个正确答案，每题3分，共15分）1819202122CDBDCABBD三、填空或简答（第23题9分，第24题10分，第25题6分）23、氧化剂是_____BrF3__(1分)_，还原剂是__BrF3、H2O_（2分，各1分）__，氧化产物是___HBrO3、O2_（2分，各1分）_，还原产物是__Br2___（1分_，被还原的元素是___________（1分）___。（2分）24、（1）D离子的电子式是___________（2分）___；（2）C原子的核外电子排布式为_____1s22s22p63s23p1__（2分）；（3）B离子的结构示意图是_____________（2分）____；（4）A元素的元素符号为_____C或O_______（共4分，各2分）___。25、（1）NA=_____mAdVMSVdm)1(____（4分，回答dmAVMSVdm得2分）___；（2）意义是______减少水分挥发__（2分，回答的含义一致就可得分）_____。四、实验题（共12分）[26、(1)B、①___玻璃棒_（1分）_，②_500mL容量瓶_（1分，