上海市某重点高中20122013学年高二上学期期中考试化学试题

上海市某重点中学2012-2013学年度第一学期高二化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分）1．下列溶液中，常温下水电离的[H+]大于10-7mol/L的是：A．NH4ClB．NH3·H2OC．HAcD．NaHSO42．下列叙述中，错误的是：A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离3．下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是：A．0.5mol/L的H2SO4B．0.5mol/L的NaOHC．0.5mol/L的NH3·H2OD．0.5mol/L的AgNO34．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：A．][][23OHNHOHB．][][23OHOHNHC．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量5．在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：A．K+、ClO-、Na+、NO3-B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C．K+、MnO4-、Cl-、SO42-D．Na+、NO3-、HSO3-、K+6．按图a中装置进行实验，图中两电极均为银棒，若图b的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是：A．c(Ag+)B．c(NO3－)C．溶液的pHD．银棒质量7．关于原电池的说法，正确的是A．在正极上发生氧化反应B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极C．在外电路上电子流出的为正极D．在负极上发生还原反应8．关于氯化铁水解的说法错误的是：A．不饱和时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动B．其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe3＋的水解程度越小C．同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，高温时Fe3＋的水解程度较低温时小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为：A．NH3·H2OB．CH3COONaC．CH3COOHD．Na2SO410．能说明醋酸是弱电解质的是：①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大②0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH约为9③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A．①③④B．①②④C．②④D．①②③④11．酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：HlnH++ln—，已知在pH3.1的溶液中呈红色，在pH4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是：A．Hln呈红色B．ln—呈黄色k+s-5#uC．遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色D．Hln呈黄色12．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是：A．Na2O2的水解产物是NaOH和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)213．要求设计实验证明盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，不正确．．．的是：A．王勃同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．杨炯同学：用加热方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C．卢照邻同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D．骆宾王同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的14．下列离子方程式正确的是：A．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOB．Cl2与冷水反应：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋C．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH－→CaCO3↓＋H2OD．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O15．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是A．V1=102V2B．V2=102V1C．V1=2V2D．V2=2V116．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后17．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有：A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子二、选择题（每小题有一个或两个正确答案，每题3分）18．下列物质露置于空气中，由于发生氧化还原反应而质量增加的是：A．NaB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3·10H2O19．在0.1mol/LNa2S的溶液中，下列关系不正确的是：A．[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1mol/LB．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]C．[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]D．2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]20．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na＋]＞[X－]，则下列关系错误的是：A．[OH－]＜[H＋]B．[HX]＜[X－]C．[X－]＋[HX]＝2[Na＋]D．[HX]＋[H＋]＝[Na＋]＋[OH－]21．镁粉与一定量盐酸反应时，速率太快，为了减缓反应速率又不影响产生氢气的总量，可以加入的物质是:A．H2OB．Na2CO3C．NaOHD．CH3COONa22．常温下将pH＝2的HCl溶液V1mL与pH＝a的氨水V2mL混合。下列说法正确的是：A．若a＝12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1B．若a＝12，混合后溶液pH＝7，则混合溶液V总＞2V2C．若V1＝V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a12D．若V1＝V2，且a＝12，则混合溶液中离子浓度大小为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)三、填空题23．试用离子方程式表示AlCl3溶液呈酸性的原因：________________________________________________，将该溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。24．室温下，在U形管里用A、B两根惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，A极附近产生无色无味的气体，则B电极是_______极，它与电源的_______极相连接，B电极发生的电极反应式是___________________________________________。电解时______电极附近先变红（填A或B电极），电解后溶液的pH_______（填升高、降低或不变）。电解饱和食盐水总反应的离子方程式是__________________________________________25．常温下，将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：（1）除水分子外，溶液中共有______________种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是______________和______________。（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。26．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是①_________________________；②_________________________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是___________________________。有人提出用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠供氧，（反应产物和过氧化钠类似），预计其优点是_________________________________。27．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_______。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______（填“”、“”或“=”）8.3，则____________（填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是___________________________________。四、计算题（必须写出计算过程）28．室温下向20mL、c（OH－）=0.3mol/L的NaOH与Ba(OH)2溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不断地振荡，产生的沉淀随所加硫酸的体积（V）变化关系如图（混合体积的微小变化忽略不计）：（1）图中A点的意义是_________________，原混合溶液中Ba(OH)2为__________mol/L（2）当滴加H2SO4的体积至V2时，混合溶液的pH=7，则V2=_______mL29．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是__________________，其物质的量之比为______________。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为________mL。m(BaSO4)/gVV1=20mLV2A