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上海市浦东新区09-10学年高一上学期期末考试化学试卷一．选择题(每题仅一个正确答案。共38分。请将答案填在表格内)1.假定20000粒大米为1kg，则阿佛加德罗常数粒大米给全世界60亿人均分，每人可分到大约____吨。(A)五百万(B)三百万(C)五十万2.海水中硫元素的主要存在形式是____。(A)S2-(B)S(C)SO42-3.海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。成本最高的步骤在于____。(A)从海水中富集含微量元素的化合物(B)使含微量元素的离子沉淀(C)对含微量元素的混合物进行提纯4.铁丝在氯气中燃烧的主要产物是FeCl3而不是FeCl2，这并非因为____。(A)氯气的氧化性很强(B)氯原子的得电子能力很强(C)氯气毒性很强5.干冰熔化需克服的是____。(A)分子间作用力(B)C-O共价键(C)晶体中所有的化学键6.钠的金属活动性比镁强，这里比较的是____。(A)金属单质的还原性(B)原子的得电子能力(C)元素的还原性7.原子得电子，该元素化合价下降。这种说法源于____。(A)该元素是还原剂(B)该元素被还原(C)电子是带负电的微粒8.以下说法中最合理的是____。(A)氢气可以在氯气中安静地燃烧(B)氯气在氢气中安静地燃烧(C)氢气与氯气混匀后安静地燃烧9.质子的质量大约是1.67ⅹ____kg。(A)10-24(B)10-26(C)10-27(D)10-2810.碘能使淀粉溶液显蓝色。这里的碘指的是____。(A)KI(B)I2(C)KIO3(D)海水中的碘11.Na原子的半径为1.86×____m。(A)10-8(B)10-9(C)10-10(D)10-1112.对离子晶体而言，“NaCl”其实是个“最简比例式”。以下关于NaCl晶体成分的表达式中比较合理的是____。(A)Na6Cl6(B)Na6Cl(C)NaCl6(D)(NaCl)n(n值很大)13.下列名词中____属于具体名词(不是抽象名词)。(A)力(B)化学键(C)离子键(D)石墨晶体14.下列化合物中属于离子化合物的是____。(A)HBr(B)H2SO4(C)CH4(D)K2CO315.某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是____。(A)所含电子数＝Z+n(B)所含中子数＝A-Z(C)所含质子数＝A-n(D)质量数＝Z+A16.O16的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含意是____。(A)氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了(B)质子和中子的相对原子质量都很接近1(C)电子的质量太小(D)元素的近似相对原子质量总是取整数17.如图，“高”与“低”系指物质储藏的能量。下列关于物质变化的判断合理的是____。(A)该过程可表示为高A(g)+B(g)A(g)+B(g)→C(s)+D(l)-Q(Q0)(B)A和B很难反应生成C和D(C)C、D较A、B稳定(D)A+B→C+D与C+D→A+B，两者的热效应完全相同低C(s)+D(l)18.在新配制的Ca(ClO)2溶液中加入品红试剂，溶液显红色。下列情况中，品红褪色最快的是____。(A)将盛溶液的烧杯自然放置(B)往溶液中滴加少量稀盐酸(C)通过饮料吸管往溶液中吹气(D)往溶液中滴加少量氢氧化钠溶液19.下列反应中，____是吸热反应。(A)Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑(B)2H2+O2→2H2O(C)HCl+NaOH→NaCl+H2O(D)2KClO3→2KCl+3O2↑1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.二．填充题(20—26每题2分，27每题3分，28—29题每题4分，30—32每题6分，共43分)20.金刚石晶体中每个碳原子周围都有____个最近且等距离的碳原子。21.有两种单质在常温下呈液态，它们是____和____。22.按时间先后顺序排列下列事件：________________(依次写字母)(a)英国物理学家卢瑟福提出原子结构的行星模型(b)英国科学家道尔顿提出原子论(c)希腊哲学家德谟克利特提出原子论(d)德国物理学家伦琴发现X-射线(e)法国人拉瓦锡确立质量守恒定律23.(1)海水中含量最高的盐是NaCl和_____。(2)通过溶解、过滤和蒸发结晶的方法对来自海水的粗盐进行提纯，除去的还仅仅是那些______性的杂质。24.甲原子的相对原子质量为a，乙分子的相对分子质量为b。这里“相对”的基准是什么？_________________________________________________________________25.单质溴的商品价格远比氯气贵，为什么？__________________________________________________________26.“在含有多个电子的原子中，通常能量低的电子在靠近原子核处运动，能量高的电子则在离核较远处运动”。你是如何理解此处距离与能量间的这种关系的？_________________________________________________________________27.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。(1)什么是标准状况？_____________(2)“任何气体”是否包括混合气体？为什么？_________________________________________________________________28.分别写出HCl、H2O的电子式和结构式。_________________________________________________________________29.某溶液中含Na+、CO32-、OH-。怀疑其中还含Cl-。要检验Cl-是否存在，使用AgNO3试液前，要先在溶液样品中滴加若干稀HNO3。(1)HNO3起什么作用？_________________________________________________________________(2)改HNO3为HCl好不好？为什么？_________________________________________________________________30.请写出下列离子的名称和所含电子总数：26Fe2+____________NH4+____________SO32-______________31.(1)你估计NaCl、MgO、MgCl2三种离子晶体的熔点由高到低的顺序是__________________。你的排列依据是什么？_________________________________________________________________(2)写出三种离子化合物的电子式。_________________________________________________________________32.在某溴化钾溶液中通入一定量氯气，充分反应后将溶液蒸干，得无水晶体41.7g，晶体中含溴元素19.2%。晶体中含KBr____mol；原KBr的物质的量为____mol，参与反应的氯气为____mol。(相对原子质量：K-39Cl-35.5Br-80)三．写方程式(33题2分，34题4分，35题6分，36题7分，共19分)33.写出Cl2与石灰乳反应的化学方程式。__________________________________________________________________34.分别写出盐酸和氢氧化钠的电离方程式。__________________________________________________________________35.写出电解饱和食盐水的化学方程式。并标出电子转移的方向和数目。__________________________________________________________________在此基础上，氯碱工业的产品主要有________、________、_______等。36.要通过实验比较氯、溴、碘的化学活泼性，除四氯化碳和蒸馏水外，有人认为只需要氯水、溴化钠、碘化钾三种试剂。他是怎么做的？____________________________________________________________________________________________________________________________________写出以上所涉化学反应的离子方程式。_________________________________________________________________附加题(37题2分，38题3分，39题5分，共10分)37.原子结构的研究中很看重的一个数字是“8”。请你简单说一说原子结构中的这个8。__________________________________________________________________________________________________________________________________38.某原电池的正极质量在反应过程中有所增加。举例：构成此原电池的材料可能是：正极____，负极____，溶液中电解质_______。39.已知：C(s)+O2(g)→CO2(g)+394kJ2C(s)+O2(g)→2CO(g)+222kJ请写出CO燃烧的热化学方程式。