上海市浦东新区0910学年高二上学期期末质量抽测化学

上海市浦东新区09-10学年高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Ba-137一.选择题(每题仅一个正确答案。1—6题每题2分，其余每题3分，共48分。请将答案填在表格内)1.水果蔬菜中的维生素C可用于防止人体血红蛋白中必需的+2价铁被氧化，可见维生素C是一种____。(A)还原剂(B)氧化剂(C)补血剂2.下列各组溶液中，能通过试样互滴的方法互相鉴别的一组是____。(A)硫酸铝和氢氧化钠(B)硫酸铝和氨水(C)硫酸铝和盐酸3.下列各组物质中属铝热剂的是____。(A)AlCr2O3(B)Al2O3Fe(C)AlMgO4.测定芒硝(Na2SO4·10H2O)的结晶水含量。晶体灼烧后，确定结晶水是否完全失去的方法是____。(A)观察颜色变化(B)控制加热温度(C)恒重操作5.将少量镁铝合金投入盐酸中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀是____。(A)Ma(OH)2(B)Al(OH)3(C)Mg(OH)2和Al(OH)36.有一支25mL滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在11mL刻度处。现将管内溶液全部排出并用量筒承接，所得溶液的体积为____。(A)11mL(B)小于14mL(C)大于14mL7.金属晶体中的原子是紧密堆积的。金是延展性最好的金属，金箔的厚度可被加工到仅为2×10-7m，这相当于____多个原子堆积的厚度。(A)10(B)100(C)1000(D)100008.电解质溶液导电、熔融态的盐导电、金属晶体导电。我们对其导电原理的叙述中，出现频率最高的一个用词可能是____。(A)原子(B)离子(C)电子(D)自由移动9.下列氧化剂中不能使单质铁变成亚铁(Fe2+)的是____。(A)HCl(B)Cl2(C)CuSO4(D)FeCl310.以下不属于化学键的是____。(A)离子键(B)共价键(C)金属键(D)分子间力11.元素性质的周期性变化不包括____。(A)原子半径(B)化合价(C)金属性和非金属性(D)原子核外电子结构12.下列各组元素中，非金属性随原子序数递增而增强的是____。(A)NaKRb(B)OSSe(C)NPAs(D)PSCl13.下列气态氢化物中最不稳定的是____。(A)NH3(B)H2S(C)PH3(D)H2O14.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况中会导致测定结果偏低的是____。(A)坩埚未经干燥即进行称量(B)灼烧晶体后晶体略带黑色(C)灼烧时晶体略有溅出(D)晶体灼烧后未在干燥器中冷却15.在质量为G的坩埚中，加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1。加热使结晶水全部失去，冷却后称得质量为W2，n值为____。(A))(9)(104221G(B))(9)(104212G(C))(104)(9212WWGW(D))(9)(104212WWGW16.实验室用滴定管以标准HCl溶液滴定未知NaOH溶液，下列情况可能导致结果偏低的是____。(A)滴定管水洗后未用标准液润洗(B)锥形瓶未用未知NaOH溶液润洗(C)滴定管漏液(D)操作过程中有液体从锥形瓶中溅出17.酸碱中和滴定是____的方法。(A)测定溶液酸碱性(B)测定溶液pH(C)测定酸或碱的浓度(D)测定电解质电离程度18.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变。然后用同浓度H2SO4溶液滴定，完全反应生成Na2SO4，所需H2SO4溶液的体积是____。(A)甲＝丙乙(B)丙乙甲(C)乙丙甲(D)甲＝乙＝丙1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.二.选择和填充(19题4分，20题9分，21题10分，共23分)19.(1)aXm+与bYn-两种离子具有相同的电子层结构，它们的半径____。(a)相等(b)aXm+bYn-(c)aXm+bYn-(2)b值与a、m、n值的关系是：b=________。20.(1)用排水量气法测定H2的摩尔体积。某次实验用了0.041g镁，与硫酸反应后放出氢气，反应完全后，这些气体排水41.0mL(已换算成标准状况)。该次气体摩尔体积的计算值是______L/mol，实验误差是_____%。(2)造成本次实验误差的原因可能是____。(a)称重的镁条表面有氧化膜(b)镁条中含铁(c)容器内氢气气压偏低(3)目前的排水法不适合测CO2的摩尔体积，这是因为_______________________________________21.门捷列夫发表元素周期表的时候，人们尚未发现31号和32号元素。但门捷列夫断定它们存在，预言了它们的相对原子质量和一些性质，并在元素周期表中给它们预留了位置，甚至给它们暂名。(1)第三周期、第四周期最后一个元素的原子序数分别是___、___。(2)31号元素在现行周期表中处在：______周期，_____族。(3)该元素原子核内有____个质子，它的简单离子(非原子团)含____个电子。(4)门捷列夫给31号元素的暂名是____。(a)类铝(b)类钙(c)类硅(d)类锗(5)该元素最高价氧化物的水化物是一种____。(a)碱(b)酸(c)两性氢氧化物三.填充(22—23题每题2分，24题3分，25—26题每题4分，27题8分，共23分)22.能使铁变成Fe3O4的常见氧化剂是______________。23.“元素的金属性表示元素获得电子能力的强弱，元素的非金属性则表示……”以上这前半句话显然需要修改。请你修改(如删除某词、替换某词、增加某词)24.导电性最佳的金属是____，正常人体内含量最高的金属元素是____，第三周期中原子半径最大的金属元素是____。25.铁铝铜三种金属。它们在地壳中的含量由高到低的顺序是_________。它们的金属性由强到弱的顺序是_________。它们的单质被人类大规模提炼和利用的先后顺序是_________。其中属主族元素的是____。26.钢铁不是纯铁，是铁与少量其它元素的合金。其中含碳量在2%以下的铁合金叫做____，含碳量在2—4%的铁合金叫______。钢铁的硬度比纯铁____，熔点比纯铁____(高、低)。27.(1)用AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，①当Al3+与OH-的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀量最大。②当Al3+与OH-的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀全部溶解。③当Al3+与OH-的物质的量之比为________，Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一半。(2)用NaAlO2与盐酸反应时，①AlO2-与H+的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀量最大。②AlO2-与H+的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀全部溶解。③AlO2-与H+的物质的量之比为________，Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一半。四.写方程式(6分)29.写出Al2O3溶于NaOH溶液的化学反应方程式。30.写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式。附加题(10分)31.在一烧杯足量纯水中投入金属钠和金属铝共Ag，在常温下发生反应，反应后发现烧杯中放出气体Bg。假定铝与强碱的反应能完全进行，求金属铝的质量。