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上海建平中学高三化学试卷2013.2（完卷时间120分钟，满分：150分）均分99相对原子质量：Fe_56，Cu_64，O_16，H_1，C_12，Al-27，Ag-108，Na-23Ba-137，N-14,S-32，P-31第I卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生2．美国LawtcceLirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子3．下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是A．NB．1s2s2pC．D．1s22s22p34．氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化5.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。在铁生锈过程中可能发生的反应有A．2Fe+3O2→Fe2O3B．O2+2H2O－4e→4OH—C．Fe－3e→Fe3+D．2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O7.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3−＞S2−＞C1−D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO48.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确．．．的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：RQB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC．原子半径：TQRD．含T的盐溶液一定显酸性10.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是A.K3C60中只有离子键B.K3C60中碳元素显-3价C.该晶体在熔融状态下能导电D.该晶体熔点较低11.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g12．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是RTQWNHCH2CHCOOHNH2NHCH2CH2NHOCH3CCH3O色氨酸褪黑素A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20min末，CH3COCH3的(0)1(20)vv℃℃C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的(0)1(20)nn℃℃13.做有机实验时，下列操作正确的是A．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％硫酸铜溶液的试管中滴加10％氢氧化钠溶液0.5mL，混合均匀，滴入待检液，加热B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离14．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝B．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应15.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确．．．的是A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性16．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热17．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为A.8.96LB.4.48LC.0.896LD.0.448L三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物19．经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac—)c(Na+)c(H+)c(OH—)，则可能的情形是A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．由0.2mol／LHAc溶液与0.1mol／LNaOH溶液等体积混合而成C．由0.1mol／LHAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac—)c(Na+)c(OH—)c(H+)20.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl−Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—→2Cl−D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极21．向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→Al(OH)3↓+BaSO4↓C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH—→2AlO2－+3BaSO4↓+4H2OD．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O22.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl－的物质的量为0.7mol。向该溶液中逐渐加入100mL8含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜mol/L的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是A．x的取值范围是0＜x≤0.25B．无论x为何值，当加入87.5mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀C．当100mLKOH刚好完全消耗，且Al3＋全部转化为AlO2－时，x的值为0.2D．若反应前Al3+的物质的量为amol，则a=第II卷（84分）四、（本题共7分）β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如：Na2B4O7+2CO(NH2)2→4(BN)+Na2O+2CO223、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：。24、（1）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于周期，第族。（2）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是。A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g)比NH3(g)稳定C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价25、写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为。26、与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH（aq）反应的离子方程式为：。五．（本题共8分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。27．有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式_____________________________。28．不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-MnO4-+e→MnO42-由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与有关。29．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。30．高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为。六．（本题共9分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。31.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035