搜索
上海市上海理工大学附属中学2011年上学期期中考试高三级化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：N14O16一、单项选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：86CC．钾原子结构示意图：D．乙烯的比例模型：3．下列说法正确的是A．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程4．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH—C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl－、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42－、C1－、HCO3－6．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何条件下均能自发进行7．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag+Cl－—e－=AgCl↓B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体硫酸具有还原性CAgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO39．下列实验装置设计完全正确、且能达到目的的是10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化CBADD．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右11．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1图2图3下列说法正确的是：A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K212．室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线右图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热二、双项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。13．下列离子方程式书写正确的是A．工业上将硫酸工业尾气SO2持续通入氨水中SO2＋OH—=HSO3一B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应：2H2O–4e—=O2＋4H+D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O14．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A．C2+与B3+的核外电子数不相等B．单质与稀盐酸反应的速率ABC．最高价氧化物对应水化物的碱性ACD．氢化物的稳定性H2DH2E15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D．0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)16．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品三、非选择题：本大题共4小题，共60分。17．（14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填：“吸热”、“放热”）反应。（2）下列说法正确的是A．起始充入的CO为2molB．增加CO浓度，CO的转化率增大图1图2C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=________；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为_______________（要求写单位）。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数__________（填：“增大”、“减小”或“不变”）。（4）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。（5）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。写出该电池中负极上的电极反应式：。18．（16分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO．．．．．3．)．3．质量浓度最佳．．．．．．时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。图1图2①工业生产中最佳温度为℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：。（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用溶解，再加入，然后冷却结晶。（请选择合适的试剂，填试剂名称）①H2O②稀KCl溶液③稀KOH溶液④饱和KOH溶液19．（12分）下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为；D分子中的官能团名称是_________。（2）反应②的化学方程式是__________________。（3）B发生缩聚反应的化学方程式是_______________。（不用写条件）（4）A的结构简式是__________________。（5）B的同分异构体中有一种．．．同时．．符合下列三个条件的，其结构简式为：。Ⅰ．与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ．苯环上除了有两个取代基，还有两种氢原子Ⅲ．1mol该物质最多可以与3molNaOH反应20．（18分）某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量．．．，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为。（3）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：【方案一】检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应【方案二】检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应实验用品：0.1mol/LBaCl2、3mol/L盐酸、3mol/L硝酸、新制氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干。Ⅰ．预处理：将(1)中获得的混合物放在如下图装置中处理足够时间，该操作名称为。Ⅱ．