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海量资源尽在星星文库：学年第一学期期中试卷高二化学（文科）命题者：蔡智英班级姓名学号成绩可能用到的原子量：H：1O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5一、选择题（以下各题均只有1个正确选项，每题2分，共60分）。1、金属一般具有的共同性质是（）A、大多数金属有金属光泽，是电和热的良导体B、常温下，所有金属都是固体C、所有金属都有很好的延展性D、金属的熔沸点都很高2、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A、钢铁腐蚀B、食物腐蚀C、工业炼铁D、塑料老化3、影响化学反应速率的主要因素是：（）A、参加反应物质的性质B、催化剂C、浓度及压强D、温度4、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A、使平衡向正反应方向移动B、以同等程度改变正逆反应速率C、增大正反应速率，降低逆反应速率D、改变平衡混合物的组成5、下列常见金属中，属于重金属的是（）A、钠B、镁C、铝D、铜6、下列关于铝的叙述中，不正确的是：（）A、铝属于第ⅢA族元素B、铝是地壳里含量最多的金属元素C、在常温下，铝不能与氧气反应D、铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液7、能做耐火材料的是（）A、Al2O3B、明矾C、金刚石D、Al(OH)38、铝有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）A、铝不活泼B、铝具有两性C、铝和氧气在常温下不反应D、在常温下形成一层致密的氧化膜9、下列物质中，属于强电解质，但其水溶液几乎不导电的是（）A、Ba(NO3)2B、CH3COOHC、BaSO4D、Ca(OH)210、当可逆反应在一定条件下达到平衡时，v正和v逆的关系是（）A、v正＞v逆B、v正＜v逆C、v正＝v逆＝０D、v正＝v逆≠０海量资源尽在星星文库：、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A、A生成的速率与B分解的速率相等B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：3：212、当反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，经过一段时间后18O存在于（）A、SO3中B、剩余的O2中C、剩余的SO2中D、SO2、O2、SO3中都有13、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A、vA=0.5mol/(L·s)B、vB=0.3mol/(L·s)C、vC=0.8mol/(L·s)D、vD=1mol/(L·s)14、对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是：（）A、加入一种反应物B、对平衡体系加压C、升高温度D、使用催化剂15、区别强弱电解质的本质要素是（）A、电离程度B、物质的状态C、化学键类型D、溶液的导电能力16、向0.1mol/L的H2S溶液中加入下列物质，能使S2—浓度减小，H+浓度增大的是（）A、少量NaCl固体B、少量NaOH固体C、少量CuSO4固体D、少量H2O17、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的（）一定相等。（）A、质量B、物质的量浓度C、H+和OH—的物质的量D、物质的量18、给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的是（）A、借助于玻璃棒B、借助于漏斗C、借助于胶头滴管D、直接注入19、下列反应达平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是（）A、3O22O3-QB、2NO2N2O4+QC、H2（g）+I2（g）2HI（g）+QD、NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）-Q20、常温下，能盛放在铝制容器里的物质是（）A、浓HClB、浓H2SO4C、稀HNO3D、CuCl2溶液21、下列物质的水溶液，其pH小于7的是：（）A、Na2CO3B、KNO3C、Na2SO4D、AlCl322、下列物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是：（）A、H2SO3H2SO4B、HNO3HClOC、NH4ClCaCO3D、Fe(OH)3H2S23、下列叙述中，正确的是（）海量资源尽在星星文库：、常温下，不管稀溶液是酸性、碱性或中性，Kw=1×10-14B、无论在什么条件下，中性溶液里的H+浓度一定等于1×10-7mol/LC、0.2mol/LCH3COOH溶液的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH的两倍D、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱24、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的HCl溶液，在中和滴定中，HCl溶液盛放在（）A、锥形瓶中B、烧杯中C、量筒中D、滴定管中25、使用铝盐和碱反应制取Al(OH)3，最适当的碱是（）A、NaOHB、Na2CO3C、NH3·H2OD、Ca(OH)226、某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取5.26mL盐酸，③用pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液用去23.10mL溶液。其中数据合理的是（）A、①④B、②③C、①③D、②④27、下列各物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化铝溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Mg(OH)2D、KOH28、在1L1.0mol/L的HNO3溶液中加入1L1.0mol/L的NH3·H2O溶液时，所得到的溶液呈（）A、酸性B、碱性C、中性D、不能确定29、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A、NH4+Fe2+SO42-NO3-B、K+Na+S2-NO3-C、K+Na+Br-SO42-D、Na+K+NO3-HCO3-30、取两份铝粉，第1份加入足量的盐酸，第2份加入足量的氢氧化钠，如果放出等体积气体，两份铝粉的质量之比为（）A、1：2B、1：3C、3：2D、1：1二、填空题（本题总分24分）。31、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5S内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5S内B的化学反应速率为。32、反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（正反应是放热反应）已达平衡。（1）通入过量的水蒸气，平衡移动。（2）减少CO的浓度，平衡移动。（3）增大平衡体系的压强，平衡移动。（4）使用催化剂，平衡移动。33、纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出和，在25°C时，水电离出的H+和OH-浓度为，其离子浓度的乘积为。海量资源尽在星星文库：、常温时，Na2S溶液显性，实验室在配制Na2S溶液时，常常加入一定量的，作用是35、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用来净水。用pH试纸检测明矾的水溶液，可知其显性，这是因为（用离子方程式表示）。36、写出下列反应方程式：（1）NH3·H2O溶液电离方程式（2）CH3COONa水解（离子方程式）（3）Al与NaOH溶液反应（化学方程式）（4）Al2O3与NaOH溶液反应（离子方程式）三、计算题（本题有2小题，共16分）。37、N2和H2在恒温及固定容积的密闭容器中进行反应。若N2和H2的起始浓度均为5.0mol/L，反应达到平衡时有20％的N2被消耗，试求：（1）达到平衡时，NH3在反应混合气中所占的体积分数。（2）H2的转化率为多少？38、将5.1g镁和铝的混合物加入到0.5L1mol/L的盐酸溶液中，刚好完全反应，求：（1）镁、铝的质量各为多少？（2）产生气体在标准状况下的体积？海量资源尽在星星文库：学年第一学期期中答卷纸高二化学（文科）命题者：蔡智英班级：姓名：学号：成绩：可能用到的原子量：H：1O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5二、选择题（以下各题均只有1个正确选项，每题2分，共60分）题号123456789101112131415答案题号161718192021222324252627282930答案二、填空题（本题总分24分）。31、化学反应速率32、（1）平衡移动（2）平衡移动（3）平衡移动（4）平衡移动33、__________浓度：乘积：_________34、显______性加入一定量的作用________35、显______性因为（用离子方程式表示）________36、（1）NH3·H2O溶液电离方程式（2）CH3COONa水解（离子方程式）（3）Al与NaOH溶液反应（化学方程式）（4）Al2O3与NaOH溶液反应（离子方程式）海量资源尽在星星文库：学年第一学期期中答卷纸高二化学（文科）命题者：蔡智英三、选择题（以下各题均只有1个正确选项，每题2分，共60分）题号123456789101112131415答案ACABDCADCDCDBCA题号161718192021222324252627282930答案CCDABDBAACABACD二、填空题（本题总分26分）。31、化学反应速率0.3mol/L32、（1）平衡向正反应方向移动（2）平衡向逆反应方向移动（3）平衡不移动（4）平衡不移动33、__H+__OH-浓度：1.0×10-7mol/L乘积：__1.0×10-14____34、显___碱__性NaOH作用抑制Na2S的水解35、显__酸__性因为（用离子方程式表示）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+36、（1）NH3·H2O溶液电离方程式NH3·H2ONH4++OH-（2）CH3COONa水解（离子方程式）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（3）Al与NaOH溶液反应（化学方程式）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）Al2O3与NaOH溶液反应（离子方程式）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O三、计算题（本题有2小题，共14分）37、(1)、25％（2）、60％38、（1）、镁：2.4g铝：2.7g（2）、5.6L