从化市20062007学年第一学期期末考试试题

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学年第一学期期末考试试题高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H—lC—12N—14O—l6Na—23第Ⅰ卷(共70分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．氯化银在水中存在AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L－1盐酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A.①②③④B．③④①②C．③④②①D．①②④③2．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．0.02B．50C．100D．无法确定3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO24–2e–＝PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)△H＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ6.已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是①C8H18（l）+225O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+225O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol③H++OH－H2O；△H＝－57.3kJ/mol④NaOH（aq）+21H2SO4（aq）21Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3kJ/molA．①③B．②③C．②④D．只有②7．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4ArC/800/0镁Ti已知：①Cs＋O2g＝CO2g；H1②2COg＋O2g＝2CO2g；H2③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H3则反应TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H为A．H3＋2H1－2H2B．H3＋H1－H2C．H3＋2H1－H2D．H3＋H1－2H28．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．对该反应体系加热B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸10．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系a＞b12．将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积13．下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是A．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－B．Al3+、K+、CO32－、Cl－充电放电ω(HI)tⅠⅡ学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－D．Na+、Ba2+、NO3－、HCO3－14．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是A．1B．2C．3D．415．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液16．pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－==4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+18．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH–)减小19．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）∶c（H+）＝1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是A．c（H+）＜c（OH－）＜c（A－）＜c（B+）B．c（OH－）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A－）C．c（A－）＝c（B+）＞c（H+）＝c（OH－）D．c（H+）＋c（B+）＝c（OH－）＋c（A－）学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是A.c(Na+)＝c(HCO3－)+c(OH－)B.c(Na+)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)C.c(OH－)＝c(H+)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)第Ⅱ卷(共80分)三、（本题共3小题，共24分）21.（6分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是________电极反应式是___________________________；正极是，电极反应式是：_________________________。22．（8分）已知氨水的电离常数与醋酸的电离常数在同温度下相等。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH－……①NH4++H2ONH3·H2O+H+……②H++OH－===H2O……③由于NH4+水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-……①NH4++OH－NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O（2）丙同学作出该选择的理由是。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，若Mg(OH)2溶解，由此推知，同学的解释更合理（填“甲”或“乙”）；若Mg(OH)2不溶解，则另一同学的解释更合理。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_____________。23．(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。(1)滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__。(2)有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前滴定后120.000.5020.55220.006.0025.95纯度计算：NaOH溶液的浓度为_____mol/L，烧碱样品的纯度为________。(3)对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果__________；②酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。四、（本题共2小题，共19分）24.（6分）已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如右图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a.；b.。（2）该反应的△H零（填“大于”或“小于”）。H2O(g)反应过程能量abH2(g)+1/2O2(g)2H(g)+O(g)学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网（13分)（1）(5分)氯化铁水溶液常温时的pH7（填“＞”、“＝”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：_________________________________。把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是。（2）(8分)将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混