会考复习4基本理论

高二会考练习之四基本理论班别学号姓名成绩一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共66分）1．原子核内的质子数决定了A．原子种类B．元素种类C．相对原子质量D．质量数2．元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-nB．m-x+nC．m+x-nD．x+n3．下列微粒的电子式书写正确的是A．∶N∶∶∶N∶B．C．D．4．M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅦA族D．第三周期ⅡA族5．某元素的原子序数为15，对它的认识错误的是A．位于元素周期表第三周期第VA族B．该元素最高正价是十5价，负价是－3价C．该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强D．该元素的非金属性比硫弱6．下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能有非极性键B．共价化合物分子里一定不含离子键C．非极性键只存于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键7．既有离子键，又有共价键的化合物是A．KBrB．NaOHC．HBrD．N28．第二周期中，气态氢化物为非极性分子的元素在A．ⅣA族B．ⅤA族C．ⅥA族D．ⅦA族9．某物质经分析，只含一种元素，则此物质A．一定是纯净物B．一定是一种单质C．一定是混合物D．可以是纯净物也可能是混合物10．11H、21H、31H、H+、H2是A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同微粒11．下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4‥B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I212．下列说法中正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．红磷和白磷是磷的同位素D．阳离子半径总是小于其原子半径13．a、b、c为短周期元素，a元素的阳离子、b元素的阳离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，a的原子半径大于b的原子半径，则a、b、c的原子序数大小为A．abcB．bacC．acbD．cab14．下列说法中正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体参加的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态15．在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol/(L•s)B．υ(B)=0.3mol/(L•s)C．υ(C)=0.8mol/(L•s)D．υ(D)=1mol/(L•s)16．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动17．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）B．3O22O3（正反应为吸热反应）C．H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）D．NH4HCO3(s)NH3+H2O(g)+CO2（正反应为吸热反应）18．下列物质的水溶液，其pH小于7的是A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO319．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，可以以采取的措施是A．加入少量盐酸B．加入水C．加入适量KOH固体D．加热20．CH3COOH溶液与NaOH反应，若反应后溶液的pH值为7，那么A．CH3COOH与NaOH的质量相等B．CH3COOH与NaOH的物质的量相等C．NaOH过量D．CH3COOH过量21．有三种二元弱碱A(OH)2、B(OH)2、C(OH)2，其碱性强弱顺序为A(OH)2＞B(OH)2＞C(OH)2，则其对应的相同物质的量浓度的硝酸盐溶液的pH值顺序为：A．A(NO3)2＞B(NO3)2＞C(NO3)2B．B(NO3)2＞A(NO3)2＞C(NO3)2C．C(NO3)2＞B(NO3)2＞A(NO3)2D．A(NO3)2＞C(NO3)2＞B(NO3)222．下图各烧杯中盛有海水，能形成原电池，且铁为正极的是：A．①B．②C．③D．④二、填空题（共34分）23．X、Y、Z为三种短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。X2+离子的电子层结构与氖原子相同。Y和Z属于同周期，1molY单质与1molZ单质完全反应生成ZY2型共价化合物。（1）X是____________，Y是_____________，Z是_____________（写元素名称）。（2）写出ZY2的电子式___________________。（3）写出X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式_____________________。24．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+l价，NaH与水反应放出氢气。⑴NaH中氢离子的电子层排布与____________________原子相同。⑵NaH中氢离子半径比锂离子________（大或小）。⑶NaH与水反应时，_____________是还原剂。⑷NaH与水反应后，所得溶液显_________________（酸性或碱性）。25．X、Y、Z三种短周期元素，X原子半径是所有元素中最小的，Y的最外层电子数比次外层多4个电子，Z的化合物进行焰色反应时火焰为黄色；又知Z、Y形成甲、乙两种固体的化合物，甲中Z和Y的原子数比为2：1，乙中Z和Y的原子数比为1：1。则：⑴X、Y、Z分别为：X______、Y______、Z______；⑵甲、乙化学式分别为__________；⑶Z的原子结构示意图为________________________________。26．在某温度下，A+B2C反应达到平衡：（1）若升高温度，C的浓度减小，则正反应是_____热反应，在升高温度时，反应速率_____。（2）在增加或减少B物质时，平衡不移动，则B物质为_____态。（3）若A为气态物质，增大压强平衡不移动，则B物质为_______态，C为________态。（4）若加入催化剂，平衡___________移动，达到平衡状态的时间____________。27．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋（蓝色）＋4Cl－[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O，现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法：⑴________________________________；⑵______________________________。28．在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”⑴加少量HNO3溶液_________⑵加少量KOH溶液________⑶加少量(NH4)2SO4固体____29．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴人过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是________________。其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：_____________________________________________________________________________。参考答案：一、选择题（共66分）题号1234567891011答案BCBDCBBADDD题号1213141516171819202122答案DBDBCBBCDAC二、填空（共34分）23．⑴镁、氧、碳（各1分）⑵（1分）⑶Mg(OH)2（1分）24．⑴He⑵大⑶NaH⑷碱性（各1分）25．⑴H、O、Na（各1分）⑵Na2O、Na2O2（各1分）⑶（1分）26．⑴放、增大、增大（各1分）⑵固或液（2分）⑶气、气（各1分）⑷不、缩短（各1分）27．⑴加水稀释⑵加入AgNO3溶液（各1分）28．减少、增大、减少（各1分）29．现象：红色褪去，生成白色沉淀；（2分）原因：在纯碱溶液中，CO32-水解：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，加入BaCl2后：Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓（白色），由于c(CO32-)减小，CO32-的水解平衡向左移动，c(OH-)减小，酚酞褪色（3分）