信宜一中高三第二学期段考1

海量资源尽在星星文库：信宜市第一中学高三第二学期段考化学试题（09.04）相对原子质量：H-1C-l2O-16Cl-35.5S-32K-39Cu-64Zn-65Ca-40Ag-108Na-23N-14Al-27S-32Si-28F-19P-31Fe-56Br-80Mn-55第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个答案正确）1．新华社2007年3月21日电,全国科学技术名词审定委员会21日公布:111号元素(符号为Rg)的中文名称为“钅仑”。下列说法正确的是:A.111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素B.111号元素属于过渡元素C.111号元素为非金属元素D.111号元素质量数为1112．根据下表信息，下列叙述中正确的是A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3B．氧化性强弱比较：KMnO4Fe3+Cl2Fe2+C．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2Cl—②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2Mn2+海量资源尽在星星文库：(浅黄色沉淀)（血红色溶液）4．下列叙述正确的是A．若金属能与水发生反应，则一定有氢气生成，不一定有碱生成B．硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳C．Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物D．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜5．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol－1C．21N2(g)＋23H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．21N2(g)＋23H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ·mol－16．下列实验设计能够成功的是A、检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解B、除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得上层液体C、证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色BD、鉴定盐A的成分是FeBr2：ACDKSCN溶液适量硝酸化的AgNO3溶液溶解硝酸钡溶液稀硝酸饱和碳酸钠溶液振荡分液30%H2O2溶液稀硝酸及淀粉海量资源尽在星星文库：(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是：①有固体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大A①B①③C①②④D①⑤8．根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定是碳酸根离子D0.84g铁和50.00mL1.00mol/L的稀硝酸反应反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+9.下列有关化工生产的说法中，不正确的是A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO3CO2+2FeB．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D．利用反应：NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=Na2CO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）10.X、Y、Z三种元素的原子序数都不超过20，若：X＋与Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，Y和Z两元素可形成42个电子的YZ3—离子。下列说法正确的是A．离子半径X＋Y－B．原子序数XYZC．X、Y、Z均属于短周期元素D．X、Y、Z可形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是A．常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的质子数约为10×6.02×1023B．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3×6.02×1023C．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a×6.02×102312．根据相关化学原理分析，下列推断正确的是海量资源尽在星星文库：．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a—bB．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaANaBC．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：RMD．若有反应A2+2D—===2A—+D2，则氧化性的比较为：D2A213．常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A．pH＝0的溶液中，3Fe、2Mg、Cl、24SOB．水电离出的c(H+)=1×1010的溶液中，K、3HCO、Na+、2SC．使pH试纸显深蓝色的溶液中，2Cu、3Fe、3NO、24SOD．在3AlCl溶液中:Na、SO42-、NH4+、3NO14．下列指定条件下的结论正确的是（）A．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：4ccccNHClOHHB．10mL0.02mol·L—1HCl溶液与10mL0.02mol·L—1Ba（OH）2溶液充分温合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7C．在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)D．某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)15．.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生胶体，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是A．水泥是一种硅酸盐工业产品B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH—－2e—＝Cu2O＋H2OD．电池工作时，OH－向正极移动16.下列离子方程式的书写正确的是A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO23B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OC．次氯酸钠溶液通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O2HClO＋SO32－D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑17．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴海量资源尽在星星文库：入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷18．对于可逆反应：mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)，其反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是A．降温化学平衡向正反应方向移动B．使用合适的催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数mp+qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动第二部分非选择题（共87分）三、（本题包括3小题，共36分）19．(15分)为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。[方案I]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积VmL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）[方案II]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）用cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；0tD%P1P20tD%T1T2海量资源尽在星星文库：（3）取溶解后的溶液10VmL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯和药匙之外）。问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定（填选项编号）。A．需要B．不需要C．均可问题3：碳酸钙纯度计算公式。[方案III]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？；问题2：本方案中的“冷却”应如何操作。[方案IV]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）加入足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。问题1：此方案中不需要的数据是（填选项编号）。A．C、VB．C′、V′C．M′D．M问题2：为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）。A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mLB．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量Mg备用问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将（偏高、偏低、无影响）。综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分别是：方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；方案；。方案；。20．（11分）小智同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。（1）小智查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为他所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度和。（2）小智对白色浑浊物的成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下，请把上表填充完全。假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是BaSO3。。假设2白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。海量资源尽在星星文库：，造成原因是。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。（3）请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。（4）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式。21．(10分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作②中过滤时玻璃棒的作用：；(2)操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式：；(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在