元素周期律元素周期表

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网元素周期律、元素周期表1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是A．元素的原子量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素的原子核外电子排布呈周期性变化2．下列元素中原子半径最大的是A．MgB．AlC．FD．Cl3．粒子188O和189F的原子半径，前者和后者的关系是A．前者大B．后者大C．两者相等D．不能肯定4．在元素周期表中，主族元素IIA的硼到VIIA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属分界线，从分界线附近可以可以找到A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料5．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y6．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n—2，在它的气态氢化物中，R元素的化合价为A．3n—4B．3n—6C．3n—12D．2n—47．下列元素的最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是A．原子最外层只有一个电子的元素B．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D．原子的最外层电子数与电子层总数相同的元素8．下列粒子半径大小比较正确的是A．232OAlMgNarrrrB．32AlNaClSrrRrC．SAlMgNarrrrD．NaKRbCarrrr9．下列化合物中，阳离子半径与阴离了子半径比最小的是A．NaFB．LiIC．CsFD．LiF10．具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是A．对应氢氧化物是两性氢氧化物B．具有负化合价C．最高价氧化物对应的水化物是酸D．具有可变化合价11．A、B的同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列说法中正确的是A．两元素的最高价氧化物水化物酸性A强于BB．两元素形成的气态氢化物的稳定性B比A稳定C．A的阴离子的还原性比B的阴离子还原性强D．两元素A的原子序数大于B的原子序数12．a元素的阳离子，b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构，a的阳离子半径大于b的阳离子半径，则a,b,c三种元素原子序数大小顺序是A．abcB．bcaC．cabD．bac13．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是14．在元素周期表的前4周期中，图中排列着5种元素。若B元素的核电荷数为z，则这5种元素核电荷数之和可能是A．5z＋2B．5z＋8C．5z＋10D．5z＋1815．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强C．元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱16．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO22－）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是A．NaB．MgC．AlD．Si17．A、B、C、D、E是电荷数依次增大的五种短周期族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减少，B和E同主族，下列推断不正确的是A．A、B、E一定不在同周期B．A、D可能在同一主族C．C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性D．C和D的单质可能化合形成离子化合物18．两种短周期元素X、Y、可组成XY2型的化合物，则X、Y原子序数差不可能是A．1B．2C．3D．419．A为IIA族元素，B为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是A．n＝m＋1B．n＝m＋11C．n＝m＋25D．n＝m＋1020．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋1821．X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应：Cu＋X2CuX2，2Cu＋YCu2Y，2KX＋Z2＝2KZ＋X2。在Cu2Y中，Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．HXO4H2YO4HZO4B．HZO4HXO4H2YO4C．HZO4H2YO4HXO4D．H2YO4HZO4HXO422．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z＝114，N＝184的原子，它位于元素周期表第7周期第IVA族。由此，下列说法中正确的是A．第7周期有50种元素B．该原子的质量数是184C．该元素相对原子质量是292D．该原子核外有114个电子23．据报道，1994年11月9日德国科学家利用亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天制得一种新原子X269110（暂用X表示），它属于一种新元素——第110号元素。这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是A．这种原子(X269110)的中子数为159B．这种元素肯定是金属元素C．这种元素与铅(82Pb)属于同一族D．这种元素属第6周期元素24．无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定。把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是A．该周期表第9列元素中没有非金属元素B．第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C．只有第2列元素原子最外层有2个电子D．在第18列元素中，第3列的元素种类最多25．已知硒是元素周期表中第四周期VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是A．硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B．硒的含氢化合物以H2Se形式存在C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO426．试推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是或；若XY2是共价化合物，其化学式是（2）第3周期内A、B两元素的原子序数之差为4。它们组成的化合物AB的化学式为（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质化学式为（4）某非金属X的最高正化合价为＋m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是。（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6。Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子。X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子。则X和Y所形成的化合物是。27．A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是。28．A、B、C、D是1-20号元素中的四种元素，A的最高正价与负价绝对值之差为6；AD次外层都是8个电子。A和D的化合物DA在水溶液中电离出相同电子层结构的阴、阳离子；B元素的原子有2个电子层，其元素的最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。上述各元素的元素符号是：A、B、C、D29．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸则：（1）A、B、C、D分别是、、、。（2）A的离子结构示意图是，C的原子结构示意图是。（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成种盐，其化学式为（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是。30．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X，Y，Z，W。（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物的反应的方程式是。（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是，反应的化学方程式。31．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是，Y是，Z是。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是。32．有A、B、C、D四种元素。常温下A的单质是暗红液体。B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子数的2倍。C、D元素原子最外电子层电子数相同，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的1/2（1）各元素的符号是：A，B，C，D。（2）由上述元素组成的一种单质和两种氧化物间可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式是。34．今有下列两组单质，试将每组单质从三个不同角度进行“分类”。每种“分类”都可分别挑选出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”。将挑选出的单质（写化学符号）和挑选依据（写编码）列在下面相应的表格内。两组单质为：（I）O2、F2、S、N2（II）Fe、Na、Al、Si“挑选依据”仅限于以下六种：该被挑选出的单质跟其他三种单质不同，是由于：（A）其组成元素不属于周期表中的同一周期；（D）其组成元素不属于主族（或副族）元素；（E）在常温、常压下呈不同物态；（F）在常温下遇水能（或不能）放出气体。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网组别第(I)组第(II)组被挑选出的单质（写化学式）挑选依据（写编码字母）元素周期律、元素周期表答案12345678910DAACBCBBDBB11121314151617181920BCBBCABCCDDB2122232425BDABCA26.（1）CaF2或BeCl2；CS2（2）MgS（3）NaOH（4）H2b－mXOb27.A为N，B为O，C为S28.Cl；C；S；K29.（1）Na；C；P；Cl（2）（3）(H3PO4)三种盐，Na3PO4,NaH2PO2Na2HPO4（4）HClPH330.（1）H，O，Mg，Cl（2）Mg(OH)2＋2HClO4＝Mg(ClO4)2＋2H2O（3）有气体生成，溶液变为粉色Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑31.X是镁，Y是氮，Z是溴溶液褪为无色Mg＋Br2＝MgBr232.（1）Br；H；O；SBr2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HBr33.第一组：①S——CS——EF2——F第二组：①Si——AFe——CFe——DNa——F