化学人教版必修一第一章从实验学化学单元测试题高中化学练习试题

1第一章从实验学化学单元测试题班级姓名可能用到的相对原子质量：H－1O－16C－12N－14S－32K－39N－14Na-23Ne-20一、选择题(均为单选，20×3分=60分。)1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶2.下列仪器不能用于加热的是（）A.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯3.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④4.下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L5．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用10mL量筒量取5.2mL盐酸B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.02gNaClD．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸6．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98gB．1molH2O的质量是18g/molC．Cl－的摩尔质量是35.5g/molD．1molN2的体积是22.4L7．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气B．氧气C．氮气D．二氧化碳8．下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4molO2B．4℃时5.4mL水C．10g氖D．6.02×1022个CO2分子9．与1.8gH2O含有相同氢原子数的H2SO4是（）A．9.8gB．19.6gC．0.15molD．0.2mol10．某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO24的物质的量为（）A．23amolB．18amolC．27amolD．96amol211．容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的（）A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤12．下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023C．22g二氧化碳与标准状况下11.2L氯化氢气体含有的分子数不同D．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×102313．若某原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．MgB.1MgC.M6.02×1023gD.6.02×1023Mg14．下列实验操作中，错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15．在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是：溶解（）过滤（）蒸发（）A．引流B．搅拌，加速固体溶解C．转移固体D．搅拌，防止液滴飞溅16．等质量的SO2和SO3（）A．所含氧原子的个数比为2:3B．所含硫原子的个数比为1:1C．所含氧元素的质量比为5:6D．所含硫元素的质量比为4:517．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液18．下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA19．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）ABCD320．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3②NaOH③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④二、填空题（4小题，共计28分）21．(4分)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n====。22．(6分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。23．(4分)实验室检验某溶液中是否含有SO24的操作方法是：；实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：。24．（4分）下列有关实验的叙述，不正确的是_________（填标号）。①用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上25．（10分）某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为________g。4(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是_______(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是________(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是________(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是________你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。三、计算题（要求写清计算过程，2小题，12分）26.（4分）有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是多少？27.（8分）在300mL2mol/LH2SO4溶液中，SO24的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含H+的物质的量是多少？其中含有多少个SO24？5参考答案一、选择题1．D2.．B3．A4．B5．A6．C7．D8．B9．A10．B11．A12．B13．C14．D15．BAD16．C17．B18．A19．D20．B二、填空题21．n=N/NA=m/M=V/Vm=CBV22．1：11：12：37：167：167：1623．首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42—在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl—24．①②③⑤解析：①NaOH易潮解，应当用玻璃器皿代替滤纸；②应先在烧瓶中将浓硫酸稀释，再将稀释后的硫酸注入容量瓶；③乙醇和水能够以任意比互溶，不能用分液漏斗分离；⑤NaOH对皮肤也有腐蚀作用，应用抹布擦去酸后立即用大量水冲洗。25．10.6g托盘天平、药匙、烧杯用玻璃棒搅拌用玻璃棒引流，让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中直接加水至离刻度线１－２厘米处后，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平不是，比0.200mol·L－1小，因为未洗涤烧杯，烧杯内壁上附着了一部分溶质，应该将烧杯洗涤2-3次,并将洗涤液一并转入容量瓶中。三、计算题26．M=Vm×m/V=22.4L/mol×14.2g/4.48L=71g/mol27．解析：c(SO24)=c(H2SO4)=2mol/Lc(H+)=2c(H2SO4)=4mol/L溶质即H2SO4，n(H2SO4)=c(H2SO4)×V=2mol/L×0.3L=0.6molm(H2SO4)=n(H2SO4)×M=0.6mol×98g/mol=58.8gn(H+)=2n(H2SO4)=1.2moln(SO24)=n(H2SO4)=0.6molN(SO24)=n(H2SO4)×NA=0.6mol×6.02×1023mol－1=3.612×1023