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-1-必修1·综合质量检测(二)化学物质及其变化第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是().A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子2．下列离子方程式书写正确的是().A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SOC．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2OD．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O3．(2009·山西康杰中学)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是().A．Fe3＋B．MnOC．Cl2D．HNO24．三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是().A．C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中得到的电子为4molD．反应中CO2是氧化产物-2-5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是().A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．Cl－一定不存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在6．下列有关物质的分类或归类正确的是().①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：C、C、CA．①③④B．③⑤C．②③④D．②④7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中().A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物8．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是().①K＋、Cl－、NO、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SO③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO⑤K＋、SO、Cl－、NOA．②③B．①③⑤C．②④D．②③⑤9．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。下列说法中不正确的是().A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质做氧化剂D．1mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2mol电子-3-10．下列关于物质分类的正确组合是().分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫11．能正确表示下列反应的离子方程式的是().A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SOC．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓12．下列化学反应的离子方程式正确的是().A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O13．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是().A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋C．还原能力：Fe2＋＜Sn2＋D．还原能力：Fe＜Sn14．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol[RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为().A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价15．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)().A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH-4-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH16．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是().A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子D．在O2(PtF2)中不存在共价键17．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是().加入试剂稀硫酸浓硫酸稀硝酸浓硝酸实验现象产生红色固体，溶液呈蓝色加热，产生无色气体产生无色气体，溶液呈蓝色产生红棕色气体，溶液呈绿色A.只有CuB．只有Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu18．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是().-5-第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价，下同)，由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________。(2)在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2＋：Fe2O＋2e－＋8H＋===2Fe2＋＋4H2O有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：__________________________。20．(2009·黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－SO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色溶淀沉淀部分溶解③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：-6-(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________________。(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是______________。21．某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合。②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。④观察现象并进行记录：时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化玻璃片(Ⅰ)上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃片(Ⅱ)上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1)实验药品中的a溶液是__________溶液。(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：______________________________。(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是______________________。(4)从实验数据记录可以得出的结论是__________(填序号)。A．O3的氧化性比O2强B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用(5)在O3氧化KI的反应中，若有9.6gO3发生反应，则转移的电子的物质的量为__________。22．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种-7-补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2＋34%～36%，是薄衣片……与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。(1)查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO，也可以将Fe2＋氧化成Fe3＋。(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有______(填离子符号)存在。(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3＋存在。该离子存在的原因可能是________(填字母)。a．药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在b．在制药过程中生成少量三价铁c．本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁(4)将(3)中所得溶液分成2份，分别装在A、B2支试管中。(5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。(6)向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有________性。-8-参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1．解析：电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，NaCl是电解质，其固体无自由移动的离子，不导电，A项错误；NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；NaC