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1高一化学必修二第一章质量检测试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子2．下列说法正确的是()A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3．下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.baRB.a＋b－2a－2RC.a＋b＋2a＋2RD．a＋ba－2R6．下列变化过程中，只破坏共价键的是()A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7．下列用电子式表示的形成过程正确的是()A．H×＋·Cl··―→H＋[×·Cl··]－B．Na×＋·Br··―→Na×·Br··2C.×Mg×＋2·F··―→Mg2＋[×·F··]－[×·F··]－D.·O·＋××C××＋·O·―→O·×·×C×·×·O8．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol9．下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和HCl10．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成11．元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数()A．18B．32C．50D．6412．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是()A．原子半径：YZWB．非金属性最强的元素为WC．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构13．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()3A．质子数：cdB．离子的还原性：Y2－Z－C．氢化物的稳定性：H2YHZD．原子半径：XW14．X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是()A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYB．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYC．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZD．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ215．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；XW同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：YZB．氢化物的沸点：XWC．离子的还原性：XWD．原子及离子半径：ZYX16.上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：WZYXB．气态氢化物的稳定性：ZWXYC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．（8分）（1）写出电子式：KCl；CO2（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：NH3：18．（16分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：123456JILKMDBAHCGFEN4（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是。19.（16分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、Z、W（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为,。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。20．(12分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；Z分子的结构呈________。②A的化学式是________。(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两5种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是。必修二第一章质量检测试题参考答案一﹑选择题1-5DCCBC6-10CDDAD11-16CDBBBC二﹑非选择题17.（1）写出电子式：K+[Cl]-；OCO（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：Ca+2F→[F]-Ca2+[F]-NH3：N+3H→HNHH18.(1)碳(2)D的非金属性比G强(3)H··N····H··H碱(4)ⅦA(5)C、F2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2N219.（1）X:HY:NZ:OW:Na(2)HNHNa+[O]2-Na+H(3)NH4NO3NH4++OH-=NH3↑+H2O20.(1)(2)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(3)①三角锥形6②AlN(4)4Al＋3TiO2＋3C高温,2Al2O3＋3TiC